2024-2025学年河北省省级联测高二（上）期末化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省省级联测高二（上）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是( )
A. 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键
B. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程
C. 工业上合成氨，使用铁触媒作催化剂可提高NH3的日产量
D. NH4Cl、ZnCl2溶液均可用作焊接中的除锈剂
2.通过下列反应均可获取氢气。
反应①：太阳光催化分解水制氢气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ⋅ml−1
反应②：焦炭与水反应制氢气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ⋅ml−1
反应③：甲烷与水反应制氢气：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ⋅ml−1
下列说法错误的是( )
A. 反应①中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能
B. 反应②是熵增反应，在较高温度下自发进行
C. 反应③如果使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ⋅ml−1
3.下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是( )
A. NH4++2D2O⇌NH3⋅HDO+D3O+
B. HC2O4−+H2O⇌C2O42−+H3O+
C. CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
D. Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
4.下列有关物质结构与性质的说法，错误的是( )
A. 根据白磷(P4)分子中P—P键的键角较小，化学键弯曲而使得张力较大，推测白磷较活泼
B. 根据石墨中层与层之间以分子间作用力相互作用，推测石墨层与层之间可以滑动
C. 根据氯化钠晶体中存在Cl−和Na+，推测氯化钠晶体可以导电
D. 根据金刚石晶体中C—C键的键能大，推测金刚石晶体硬度大
5.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A. 铜板上的铁铆钉更易被腐蚀
B. 轮船与海水接触的位置更容易生锈
C. 鉴金制品外层破损后，内部铜更容易被腐蚀
D. 金属钠置于空气中表面变暗
6.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
A. 外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E②
B. 基态硒原子的外围电子排布式为3d104s24p4
C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多
D. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为
7.用50mL0.50ml⋅L−1的盐酸与50mL0.55ml⋅L−1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是( )
A. 环形玻璃搅拌棒的作用是使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合
B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应
C. 为了使反应充分发生，可向酸溶液中分次加入碱溶液
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热ΔH偏大
8.NO2是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进NO2分解为无毒气体，反应历程为
反应①：I2(g)→I(g)(快反应)
反应②：I(g)+NO2(g)→N2O(g)+IO(g)(慢反应)
反应③：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
下列关于以上反应历程的判断错误的是( )
A. I(g)、N2O(g)、IO(g)均为中间产物
B. 适当升高温度，可提高NO2分解速率
C. 适当增大I2的浓度，可增大反应①的速率，对总反应速率无影响
D. 总反应为2NO2(g)N2(g)+2O2(g)
9.已知纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH−，下列说法正确的是( )
A. 加入NaOH固体，抑制水的电离，c(H+)和c(OH−)都减小
B. 升高温度，平衡正向移动，Kw增大
C. 向平衡体系中加水，c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动c(H+)c(OH−)增大
10.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 升高温度，可能会降低电池工作效率
B. 负极的电极反应式为2NH4+−6e−=N2+8H+
C. 每转移10ml电子，理论上可处理约5.3ml含氮粒子
D. 该电池工作一段时间后，正极区pH增大
11.830K时，在恒容密闭容器中发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。起始时c(CO)=2ml⋅L−1，c(H2O)=3ml⋅L−1，平衡时CO的转化率为60%。下列说法错误的是( )
A. 该反应的平衡常数K=1
B. 当CO和H2O的物质的量之比不变时，该反应达到化学平衡状态
C. 若起始时c(CO)=3ml⋅L−1，c(H2O)=2ml⋅L−1，平衡时H2O的转化率为60%
D. 若起始时c(CO)=4ml⋅L−1，c(H2O)=6ml⋅L−1，平衡时 CO的转化率大于 60%
12.W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为2s22p2；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是( )
A. W、X、Z均能与Y形成多种化合物B. 元素的电负性：Y>W>X>Z
C. 原子半径：Z>Y>X>WD. 简单离子半径：Z+>X3−>Y2−
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 打开碳酸饮料的瓶盖后，饮料中产生气泡
B. 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸增大乙酸乙酯的产率
C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达到平衡后，增大容器体积可使体系颜色变浅
D. 向氢硫酸溶液中滴加浓盐酸，S2−浓度减小
14.某温度下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，其中pS=−lgc(S2−)，pM=−lgc(Mn+)，Mn+为Cu2+或Ag+。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ是Ag2S的溶解曲线
B. a=47.5
C. N点的坐标为(23,13)
D. 改变c(S2−)时，c(Ag+)c(Cu2+)保持不变
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.醋酸是一种常见的弱酸，在生活、生产中应用广泛。
Ⅰ.图是用电导率传感器测得的20mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。

(1)A、B、C三点对应的溶液中，pH最小的是 ______ (填“A”“B”或“C”，下同)，醋酸电离程度最大的是 ______ 。
(2)若向C点对应的溶液中加水，下列数据增大的有 ______ (填标号)。
a.c(H+)
b.c(OH−)
c.c(H+)c(CH3COOH)
d.c(H+)Kw
(3)25℃时，将pH=4的醋酸溶液和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸溶液 ______ (填“>”“”“