北京市西城区一六一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份北京市西城区一六一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3
3.下列变化或事实与氧化还原反应无关的是
A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B. 维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收
C. 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀
D. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
4.下列有关物质(或粒子)性质比较，正确的是
A. 原子半径：Li>NaB. 稳定性：HF>HCl
C. 与水反应的剧烈程度：Na>CsD. 氧化性：Br2>Cl2
5.铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于 58138Ce和 58140Ce的说法中，正确的是
A. 58138Ce和 58140Ce含有不同的质子数B. 58138Ce和 58140Ce都含有58个中子
C. 58138Ce和 58140Ce含有不同的电子数D. 58138Ce和 58140Ce互为同位素
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. CO2的摩尔质量是44g
B. 18gH2O中含有电子的数目为10NA
C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA
D. 0.1ml⋅L−1NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA
7.下列实验的对应操作中，不合理的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
8.下列离子方程式书写不正确的是
A. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. KI溶液中滴加溴水：2I−+Br2=I2+2Br−
C. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
D. BaOH2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
9.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
10.已知30mL浓度为0.5ml·L−1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1ml·L−1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
12.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后cCu2+相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
13.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用的食品烹饪剂。
①下列关于二者的说法，正确的是__________。
a.二者溶于水时，均放热
b.常温下，二者的水溶液均为碱性
c.二者均可以和碱反应
d.同浓度同体积的两种盐溶液分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积更多
②用化学方程式表示除去Na2CO3中混有少量NaHCO3的方法__________。
(2)NaCl是食用盐的主要成分。
①Na+的离子结构示意图是__________
②从粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、SO42−中获得精制食盐的流程如下：
粗盐水→①试剂a→②NaOH→③试剂b→过滤滤液→④调pH滤渣精制盐水→⑤NaCls
ⅰ.滤渣中含有MgOH2、CaCO3、BaSO4，则试剂a、试剂b分别是__________、__________。
ⅱ.碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
步骤④的pH应调整为2MnO4−。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】(1) bcd 2NaHCO3=ΔNa2CO3+CO2↑+H2O
(2) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 3 蒸发结晶
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4NA Cl−

14.【答案】(1)6.9
(2)250mL容量瓶
(3)bcd
(4)0.49

15.【答案】(1)Fe、S
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO 42−+16H+
(4)Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—
(5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 4Fe2++O2+4SO 42−+2H2O=4Fe(OH)SO4↓
(6)33.6cVw%
(7)硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O

16.【答案】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(2) Fe3+ 4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O+4K2SO4 排除ClO−的干扰 > 溶液的酸碱性不同 能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)
A.制备FeOH3胶体
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl−
B
用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+
C
向某溶液中加入3滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
测定次数
第1次
第2次
第3次
V[NaOH(aq)]/mL
19.60
19.62
19.58
方案 Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案 Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。