初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）第九单元 金属第二节 金属的化学性质优质课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）第九单元 金属第二节 金属的化学性质优质课件ppt，文件包含第二节金属的化学性质同步课件pptx、第二节金属的化学性质分层练习-上好课2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂鲁教版2024原卷版docx、第二节金属的化学性质分层练习-上好课2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂鲁教版2024解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共34页， 欢迎下载使用。
金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。由于大多数金属元素的原子容易失去外层电子，能与许多物质发生化学反应，表现出相似的化学性质。
在前面的学习中，金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。
在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？
除金属镁、铁能与盐酸、硫酸反应外，还有很多金属也能与酸发生反应
比较不同金属与酸的反应
【探究任务】探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。【实验用品】铁片、铜片、锌片、10%的稀盐酸、10%的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。【实验方案】你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？
打磨除去金属表面的氧化物
使用形状、面积相同的铁、铜、锌三种金属与等浓度等体积的酸反应
反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变为浅绿色
反应较剧烈，产生较多气泡
【实验结论】1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 。2.三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应由易到难的顺序是 。
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外！）
1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4) ，并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌(ZnCl2)、硫酸锌(ZnSO4) 并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 铁与稀盐酸反应： 。 铁与稀硫酸反应： 。 锌与稀盐酸反应： 。 锌与稀硫酸反应： 。
金属与酸溶液反应的特点
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.观察上述反应的化学方程式，分析这些反应的共同特点。
Fe + 2HCl == Fe + H2SO4 ==Zn + 2HCl == Zn + H2SO4 ==
FeCl2 + H2↑
FeSO4 + H2↑
ZnCl2 + H2↑
ZnSO4 + H2 ↑
置换反应A＋BC=B＋AC化学反应基本类型
许多金属除与氧气、酸溶液反应外，还能与盐溶液发生反应
将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色
铜丝表面出现银白色固体
实验证明，铁能从CuSO4、AgNO3溶液中把铜和银置换出来，铜只能从AgNO3溶液中置换出银，而铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
在金属活动性顺序里，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）
1.下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　）A．木炭 B．镁条C．蜡烛 D．铁丝
2.下列对实验现象的描述，错误的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体C．乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
3.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）A．Y>Z>XB．X>Y>ZC．Y>X>ZD．X>Z>Y
4.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ） A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
5.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（　　）A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
6.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ） A．M>X>Y>ZB．M>X>Z>YC．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z
7.向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
8.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是（ ）A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
9.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 ______ 。
10.白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 　 　 （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 如图中，固体A是 　 　，②中反应的化学方程式是 　 　 （只写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 　 　 （填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4