寒假复习-专题07 化学反应的定量关系 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份寒假复习-专题07 化学反应的定量关系 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)，文件包含寒假复习-专题07化学反应的定量关系教师版2025年九年级化学寒假衔接讲练人教版docx、寒假复习-专题07化学反应的定量关系学生版2025年九年级化学寒假衔接讲练人教版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
3.能正确书写简单的化学方程式。
4.能根据化学反应方程式进行简单的计算。
5.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点1 质量守恒定律
1.质量守恒定律
2．实验验证
3．质量“不守恒”的实验情况分析
4.化学反应前后变化情况总结
考点2 化学方程式
1.化学方程式的意义
2.化学方程式的书写
（1）书写化学方程式要遵守的原则
①要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。
②要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。
（2）书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
3．化学方程式的配平方法
①最小公倍数法
②奇数配偶法
（1）适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。
（2）方法
③观察法
（1）适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。
（2）方法
④设“1”法
（1）适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。
（2）方法
强化点1 根据化学方程式进行简单计算
1．根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。
2．利用化学方程式计算的步骤及格式
例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
真题感知
1．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
2．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
A．x=7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
3．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）N2H4（肼）和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法错误的是
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1
4．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2催化剂CH4+2X。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
5．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2O 催化剂 高温CO+3H2，下列说法不正确的是
A．反应涉及两种氧化物B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1D．参加反应的CH4、H2O的质量比为8：9
6．（2024·四川巴中·中考真题）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：
第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩
第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O
第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑
下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的H2可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
7．（2024·内蒙古通辽·中考真题）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
8．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20%B．35.5%C．39%D．48%
9．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
下列叙述错误的是
A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B．m1+m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．m3:m4=11:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．811m3+89m4+47m5=m2时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
10．（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO2催化剂4X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是
A．最终生成60gX物质
B．X物质为NO2
C．a、d之比为2∶3
D．b、d之比为5∶6
11．（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。
（1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含 (元素符号)”。
（2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。
①氧气在空气中的体积分数约为 。
②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过 (填基本反应类型)生成水。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 (选填“空气”或“氧气”)中燃烧。
（3）电解水实验也能证明水的组成，电解时每生成32g氧气的同时，生成 ml氢气。
（4）经大量实验最终确认了水的化学式是H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H2，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 。
12．（2024·广东·中考真题）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3一定条件3H2O+2Fe。
i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为
g。
ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。
iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。
13．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为SiHCl3+H2 1100℃ 3X+Si，请回答下列问题。
（1）X的化学式为 。
（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
14．（2024·四川德阳·中考真题）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
15．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁Mg2Si在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4Mg高温Mg2Si+2X。
（1）上述化学方程式中X为 （填化学式）。
（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。
提升专练
1．（2024·山西太原·二模）合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为
A．N2B．O2C．NO2D．N2O
2．（2023·四川攀枝花·模拟预测）在2A+B=2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C 的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为
A．48B．24C．8D．4
3．（2024·山东滨州·一模）在一密闭容器中，有X、Y、Z、W四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
A．x=3B．参加反应的X的质量为13g
C．该反应为化合反应D．Y一定是这个反应的催化剂
4．（2024·天津河西·二模）为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾KIO3，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：2KIO3Δ2KI+3O2↑，下列说法不正确的是
A．KIO3中碘元素的化合价为＋5价
B．该反应属于分解反应
C．碘化钾和氧气的质量比为2:3
D．反应前后固体质量减轻
5．（2024·云南怒江·一模）下列化学方程式书写正确的是
A．CH4+O2=CO2+H2OB．H2CO3=CO+H2O
C．3Fe+4O2=Fe3O4D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6．（2024·广东清远·模拟预测）下图是工业上用氨气制取尿素【CO（NH2）2】的微观示意图。下列说法错误的是
A．反应物都是化合物
B．该反应反应前后原子个数不变
C．丙中碳、氧元素的质量比为3：4
D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
7．（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是
A．丁是反应物B．x的值为10
C．乙可能是此反应的催化剂D．生成14g甲，需消耗60g丁
8．（2023·四川宜宾·一模）某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂能催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中某化学反应1的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是
A．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B．反应1中原子个数不变
C．反应1中两种生成物的质量比为7:11或11:7
D．反应1中有元素的化合价改变
9．（2024·山东济南·二模）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3
B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40
C．反应前后各元素的化合价均发生了改变
D．物质乙、丙、丁都属于氧化物
10．（2024·吉林长春·三模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气NH3作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。
氨气与氢气的部分性质对比表
*爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
（1）每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为 ；
（2）氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是 ；
（3）与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是 。
11．（2024·云南怒江·一模）利用甘蔗制白砂糖的工艺流程如下：
（1） (填“是”或“不是”)空气污染物，“SO2”中数字“2”的含义是 。
（2）榨汁机中出来的甘蔗汁液是绿色的，在硫化塔中，二氧化硫对其进行漂白可以除色，二氧化硫气体从底部缓慢通入的目的是 。
（3）生石灰搅拌池中的CaOH2溶液会吸收多余的二氧化硫，生成CaSO3沉淀和水。写出此反应的化学方程式 。
（4）过滤泵中可以将沉淀除去，滤液中主要含有蔗糖(C12H22O11)。
①蔗糖由 种元素组成。
②蔗糖中 元素的质量分数最大。
12．（2024·云南昆明·一模）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的主要流程如下：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11O2高温2R+8SO2，则R的化学式为 。
（3）在接触室中，SO2在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为 。
13．（2024·河北保定·二模）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
14．（2023·甘肃嘉峪关·一模）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比；
（2）多少克尿素中含碳3.6克？
（3）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。
15．（2024·安徽亳州·一模）中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4kgO2，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。请回答下列问题：
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。
（2）若要满足三名航天员4天所需的供氧量，则理论上至少需要NaClO3的质量为多少？(列出化学方程式写出完整计算过程) 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢
重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
提升专练：真题感知+提升专练，全面突破
内容
大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的
适用范围
所有的 ，不适用于
质量范围
所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。
方案
方案一 铜与氧气反应
方案二 铁与硫酸铜反应
装置
现象
气球 ，固体 ，电子天平
铁丝 ，溶液 ，电子天平
分析
方案一实验装置中，橡胶塞的作用是 ，小气球的作用是 ；
如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 。
实验名称
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验现象


反应后天平指针情况


原因分析

空气中氧气参加反应，使固体质量 ；
生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量 。
化学方程式


实验反思
研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在 容器中进行。
化学方程式
C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实
反应物
C和O2（或碳和氧气）
生成物
CO2（或二氧化碳）
反应条件
点燃
量的关系
物质的相对质量关系
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 ）
粒子的相对数量关系
每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 ）
书写步骤
书写内容
书写过程
①描述反应事实
①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来；
②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等
Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
②配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
注意
（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
步骤
书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数
P ＋ O2 点燃 P2O5
氧原子个数：
最小公倍数：
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）
P ＋ O2 点燃 P2O5
化学计量数：
P ＋ O2 点燃 P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。
P ＋ 5O2 点燃 2P2O5

4P
P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
步骤
示例
①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数
②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平
步骤
示例
①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数
②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平
步骤
示例
①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数
②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平
步骤说明
完整步骤
注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量

设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式

未配平，漏标或标错“↑”“↓”
（3）标相关量
相对质量

相对分子质量算错，漏乘化学计量数
实际质量

实际质量写错位置，漏写单位
（4）列出比例式，求解
= x=
数据位置混乱，漏单位
（5）简明地写出答案

用“略”字或用省略号作答，未表达完整
注意
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。
③单位必须 ，且单位要代入计算过程。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
34
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m3
m4
m5
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
22
6
5
4
反应后的质量/g
9
6
19
x
性质
氨气
氢气
沸点/℃
-33.35
-252.67
爆炸极限%
15.5~27.0
4.0~74.2
反应时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
反应后固体的质量/g
50
46
41
36.2
34.6
34.6