九年级化学开学摸底考02（人教版2024，第1~9单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷

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一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学源自于生活，服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是（ ）
A．烟熏腊肉B．燃放烟花
C．剪纸纳福D．火龙表演
【答案】C
【解析】A、烟熏腊肉，需要使用燃料，燃料燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B、燃放烟花，烟花燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C、剪纸纳福，是改变了纸的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，C正确；
D、火龙表演，需要使用燃料，燃料燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故选：C。
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．氮气难溶于水，可用作保护气D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
【答案】D
【解析】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，可用于工业炼铁，故B错误；
C、氮气化学性质温度，可用作保护气，故C错误；
D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，故D正确。
故选D。
3．目前计入空气污染指数的物质不包括（ ）
A．B．
C．D．PM2.5
【答案】A
【解析】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项符合题意；
B、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮属于空气污染物，该选项不符合题意；
C、臭氧属于空气污染物，该选项不符合题意；
D、PM2.5属于空气污染物，该选项不符合题意。
故选A。
4．我国纪念2025年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是（ ）
A．为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染
D．节约用水应从点滴做起
【答案】B
【解析】A、合理使用化肥、农药，能保护水资源，该选项认识正确；
B、工业废水应处理后再排放，该选项认识不正确；
C、应用新技术和新工艺从源头防治水污染，符合绿色化学，该选项认识正确；
D、节约用水应从点滴做起，该选项认识正确。
故选B。
5．王老师在课堂上常说，规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性B．加热液体
C．添加酒精D．读取液体体积
【答案】A
【解析】A、关闭止水夹，长颈漏斗的下端形成一段水柱，一段时间高度不变，则气密性良好，正确；
B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的13，错误；
C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，应先熄灭酒精灯，再借助漏斗添加酒精，错误；
D、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，错误。
故选A。
6．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆
B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜
C．在铁制品表面镀上一层其他金属
D．将使用后的菜刀用布擦干
【答案】B
【解析】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确；
B、除去油膜，会使铁和氧气、水接触，从而使其生锈，该选项做法不正确；
C、镀上一层其他金属能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确；
D、将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，能防止其生锈，该选项做法正确。
故选B。
7．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同
B．装置①和②中的实验现象不同
C．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
D．能将底部的水换成细沙的是装置③
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意；
C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意；
D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。
故选A。
8．太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，则 Ni 的化合价为（ ）
A．+ 1B．+ 2C．+ 3D．- 2
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4 中 Fe为 + 3 价，O为-2价，设Ni的化合价为x，则x+（+3）×2+(-2)×4=0，解得x=+2，故选B。
9．对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（ ）
A．自来水、矿泉水B．空气、二氧化碳
C．石灰石、氢气D．氧化镁、镁
【答案】C
【解析】A、自来水、矿泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意；
C、石灰石中含有多种物质，属于混合物，氢气中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意；
D、氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，镁中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。
故选C。
10．下列说法正确的是（ ）
A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同
D．和表示的粒子化学性质相同
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，则在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故A不符合题意；
B、由元素的概念可知，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故B符合题意；
C、钠原子和钠离子核内质子数相同，都属于钠元素，钠原子失去最外层电子变成钠离子，核外电子不相同，故C不符合题意；
D、氦原子核外只有一个电子层时，有2个电子为相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，化学性质比较活泼，故D不符合题意。
故选B。
11．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（ ）
A．将煤球粉碎以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧
B．灭火器有一定的保质期，需定期检查更换
C．用水灭火原理是降低了可燃物的着火点
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】C
【解析】A、将煤球制成蜂窝状，增大煤与空气的接触面积，从而使燃料和氧气充分接触，使燃料充分燃烧，故选项说法正确；
B、灭火器有一定的保质期，需定期检查更换，故选项说法正确；
C、用水灭火其原理是水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，故选项说法错误；
D、加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，因为空气中含有可燃物质，遇明火可能发生爆炸，故选项说法正确。故选：C。
12．下图是利用弯曲的玻璃管设计的微型实验，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．微型实验的优点是节约药品、环保等
B．该实验缺少尾气处理装置
C．实验结束时应先停止加热，继续通入CO2，直到玻璃管冷却
D．乙处发生的反应属于置换反应
【答案】D
【解析】A、该实验属于微型实验，微型实验的优点是节约药品、环保等，说法正确；
B、该实验尾气中含有一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，故该实验缺少尾气处理装置，说法正确；
C、实验结束时应先停止加热，继续通入CO2，直到玻璃管冷却，否则，空气中氧气进入会把铜氧化为氧化铜，说法正确；
D、乙处发生的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应物为两种化合物，故不属于置换反应，说法错误。故选D。
13．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的；
B、氢气和甲烷点燃后都成产生水，分别在火焰上方罩一个干冷烧杯都会产生水雾，不能鉴别H2和CH4，故B不能达到实验目的；
C、氧气具有助燃性，检验一瓶 O2是否收集满，可以将带火星木条放在集气瓶口（而不是伸入瓶内），若木条复燃，则说明氧气已收集满，故C不能达到实验目的；
D、除去 CO2 中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不能达到实验目的；
故选：A。
14．农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（ ）
A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】B
【解析】A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。
故选B。
15．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）
A．④③①②⑤B．②④③①⑤
C．②④①③⑤D．④②③①⑤
【答案】C
【解析】粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，氯化镁用过量的氢氧化钠与之反应形成沉淀，氯化钙用过量碳酸钠与之反应形成沉淀，全部沉淀后过滤可除去泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，溶质为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠均可以与稀盐酸反应生成氯化钠，此时加入过量的稀盐酸，与之反应，则溶质为NaCl和HCl，HCl易挥发，蒸发过程中会全部挥发到空气中而除尽。所以顺序为②④①③⑤，故选C。
16．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度
D．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
【答案】C
【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小，该选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是，该选项说法不正确；
C、由图可知，在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度，该选项说法正确；
D、由图可知，t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法不正确。
故选C。
17．初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
【答案】D
【解析】A、图1集气瓶中的水是吸收热量，吸收白烟，图2烧杯内的水有提供热量和隔绝氧气的作用，错误；
B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟，不是白雾，错误；
C、图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，会导致瓶中气体受热跑出，使测得氧气含量偏高，错误；
D、图2通过薄铜片上的白磷（燃烧）和水中的白磷（不燃烧）的对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触；通过薄铜片上的白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要达到着火点，正确；
故选D。
18．《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是（ ）
A．穿心莲内酯是一种氧化物
B．穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成
C．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，穿心莲内酯中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、穿心莲内酯是由分子构成，1个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
D、穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×5）=24：3：8，该选项说法不正确。
故选C。
19．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
【答案】C
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。
【解析】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意；
C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意；
故选C。
20．正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫的质量逐渐减少至零，故图示错误；
B、酸是足量的，由于、，酸足量，消耗等量的铁和铝反应时，铝产生的氢气较多，由于是金属等量，酸足量，故最终是铝生成的氢气多，故图示错误；
C、氧化钙会与水反应产生氢氧化钙，溶剂减少，溶质也会减少，恢复至室温后溶液的质量会比一开始少，故图示错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故图示正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共30分）
21．（6分）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量为 。
（2）示意图D中的 。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填字母）。
【答案】（1）35.45
（2）8
（3）BC
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量为35. 45；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，所以10=2+x，则x=8；
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的核内质子数相同，属于同种元素。
22．（8分）居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图所示，结合所学知识回答下列问题。
（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成 。
（2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图所示。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
（4）有人认为氢气可作家用燃料，理由是 。
【答案】（1）空气污染
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）
（4）氢气燃烧放出大量的热，生成水，对环境无污染
【解析】（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成空气污染；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（4）氢气可作家用燃料，理由是氢气燃烧放出大量的热，生成水，对环境无污染。
23．（8分）向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内，其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）殷瓦钢的主要成分为 。
（2）下列关于殷瓦钢的说法不正确的是 （多选，填字母）。
a．殷瓦钢是纯净物
b．殷瓦钢的硬度比铁小
c．殷瓦钢的熔点比镍低
d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应
（3）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为 。
（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是 。
【答案】（1）铁、镍
（2）abd
（3）
（4）加压降温后，其体积缩小600倍，可以加大运输量
【解析】（1）由短文可知，含镍量达到36%的钢板，称为殷瓦钢，属于铁合金，则殷瓦钢的主要成分为铁和镍；
合金属于金属材料。
（2）a、殷瓦钢为合金，属于混合物，该选项说法不正确；
b、殷瓦钢为铁合金，硬度比纯铁大，该选项说法不正确；
c、殷瓦钢为铁、镍合金，其熔点比镍低，该选项说法正确；
d、铁能和盐酸反应，该选项说法不正确。
故选abd。
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（4）由短文可知，液化后的天然气的体积是气态的，即加压降温后，其体积缩小600倍，可以加大运输量。
24．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室气体制取的实验装置图，回答问题：
（1）如图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为 （填字母）。
（3）某同学利用装置C和G组合制取二氧化碳气体。装置C与A相比，装置C的优点是 。
（4）用装置G收集二氧化碳气体，验满的方法为 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）BF
（3）能使反应随时进行或停止
（4）把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【解析】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选F。
（3）装置C中，打开止水夹，固液接触反应开始，关闭止水夹，气体无法排出，反应停止，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，实验室中用G装置收集二氧化碳，验满的方法是燃木条放在导管n口，木条熄灭，则证明集满。
三、探究与实践题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（12分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中得到的A是 。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式 。
【反思评价】
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。
【答案】（1）Ni>Zn>Cu
（2）一 CuSO4+Ni=NiSO4+Cu
（3）铜/Cu H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑(或H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑)
（4）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【解析】（1）由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。
（2）根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；
镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质的化学方程式为：CuSO4+Ni=NiSO4+Cu。
（3）锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜；
步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，或镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式分别为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑。
（4）合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
26．（12分）化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。
【任务一】认识水的净化
（1）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是 (填微观粒子名称)。
（2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ，操作b中加入活性炭的作用是 。
【任务二】探究水的组成。兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。
（3）①请写出方案一反应的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。
②如图是方案二电解水的实验，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③方案二是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是 。
【答案】（1）水分子
（2）过滤 除去水中的异味和色素
（3） 化合反应 a ②③①
【解析】（1）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是水分子；
（2）某同学设计的净水过程如图E所示，操作a是分离固液的过滤操作；活性炭具有吸附性，则操作b中加入活性炭的作用是除去水中的色素及异味；
（3）①氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管内产生的气体分别是氧气、氢气，其体积比约为1:2；氧气具有助燃性，因此切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到a中气体使木条燃烧更旺；
③在通电条件下，水分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，则电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是②③①。
四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
27．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），请计算：
（1）表中n的数值为 。
（2）求反应生成的二氧化碳的质量是 （写出计算过程，结果精确到0.1）。
【答案】（1）4（2分）
（2）样品中碳酸钙的质量为20g-4g=16g，设反应生成的二氧化碳质量为x
答：反应生成的二氧化碳质量为7.0g。（4分）
【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入盐酸50g，剩余固体的质量为14.5g，反应掉碳酸钙的质量为20g-14.5g=5.5g，第二次加入盐酸50g，剩余固体的质量为9g，反应掉碳酸钙的质量为14.5g-9g=5.5g，所以每50g稀盐酸与5.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸50g，剩余固体的质量为4g，反应掉碳酸钙的质量为9g-4g=5g，说明盐酸已过量，所以第四次加入盐酸50g，剩余固体的质量仍为4g，则n=4。
选项
实验目的
实验方法
A
除去CuO中的C
在空气中灼烧
B
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验一瓶是否收集满
将带火星木条伸入瓶中
D
除去中的CO
点燃
A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系
B．等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反应
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温
D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
实验步骤
实验现象
解释与结论
取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。
插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。
猜想 正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是 。
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
14.5
9
4
n