人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课文内容课件ppt

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铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先加一层植物油、苯等。
典例1．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，试管Ⅰ 中反应的离子方程式是 。（4）反应一段时间后，试管Ⅰ 中产生的氢气沿左侧短导管进入试管Ⅱ 中，检验试管Ⅱ中出口处排出氢气的 ，当排出的氢气纯净时，再 。
(5)随着试管Ⅰ中氢气量不断增多，使试管Ⅰ 中 增大，把新制生成的 沿右侧长导管压入试管Ⅱ中，遇到NaOH溶液生成 。 （6）整个试验过程中，试管Ⅰ和Ⅱ中始终充满了 ，且外界 空气不易进入，这样会使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
白色Fe(OH)2沉淀
探究：Fe(OH)2制备装置改进
1. Fe2+和Fe3+的检验
(1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(3)KSCN显色反应
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3 血红色
2. Fe3+和Fe2+的转化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。
实验：Fe3+和Fe2+的转化
生活中的化学：亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2—3年的保质期？
薄膜防止Fe2+被氧化
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+
结论：维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
Cl2、O2、H2O2、维生素C、HNO3、KMnO4(H+) 等
Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等
1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
3、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
4. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④
5. 已知有以下物质相互转化:
试回答:(1)B的化学式为　　　　,D的化学式为　　　　。 (2)写出由E转变成F的化学方程式:　　　　　　　　　　。 (3)常用　　　　　　检验G中的阳离子,其现象为　　　　　。 (4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为　　　　　　。 
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
棕黄色溶液变为红色溶液
2Fe3++Fe=3Fe2+