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（3）化学反应原理综合【高考化学】二轮复习突破典型题型练习
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这是一份（3）化学反应原理综合【高考化学】二轮复习突破典型题型练习，共35页。试卷主要包含了反应热的比较与计算，化学平衡状态及移动方向的判断，速率等内容，欢迎下载使用。
一、反应热的比较与计算
1.反应热的比较
(1)分清是ΔH还是热量的比较。热量无正负，只比较数值；ΔH有正负，比较大小注意带符号比较。
(2)直接比较法
①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
②等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多。
③产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
如：A(s)+B(g)C(g) ΔH1，A(g)+B(g)C(g)
ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。
如：A(g)+B(g)C(g) ΔH1，A(g)+B(g)C(l)
ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
④对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
(3)盖斯定律法比较
如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。因ΔH1
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