北京市海淀区第二十中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题-

这是一份北京市海淀区第二十中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题-，共10页。试卷主要包含了“酒香薰枕席，炉气暖轩除，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共25小题，共75分。
1.人工智能在化学领域的应用正变得越来越广泛，尤其是在药物发现和材料科学中。我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
2.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是
A. 分子很小B. 分子在不断地运动C. 分子之间有间隙D. 分子是可分的
3.掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是
A. NaHSO4属于酸B. KCl属于盐C. SO2属于氧化物D. NaOH属于碱
4.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A. 干冰—O2B. 纯碱—CaCO3C. 食盐—NaClD. 烧碱—Na2SO4
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液
6.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A. 少量的钠保存在酒精中B. 钠的密度比水小
C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭
7.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。据报道，科学家制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子(一种纳米材料)，该镊子能够钳起分子或原子。下列说法正确的是
A. 该纳米级镊子钳起分子时发生了化学反应
B. 分子是化学反应中的最小微粒
C. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中可形成溶液
D. 把该纳米级镊子分散到适当分散剂中得到的混合物能产生丁达尔效应
8.下列叙述正确的是
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
C. 阿伏加德罗常数是12g12C中所含的碳原子数
D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
9.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L
B. 在通常状况下，1mlO2和1mlN2所占的体积都约为22.4L
C. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
D. 相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 通常状况下，32 g O2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA
B. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 0.5 ml/L的硫酸溶液中，H+的物质的量为1 ml
D. 5.6 g铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为0.3NA
11.下列电离方程式错误的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32-B. H2SO4=2H++SO42-
C. AlCl3=Al3++3Cl—D. Ca(OH)2=Ca2++2OH—
12.下列叙述中，正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、CO32-、NO3-B. K+、Na+、Cl-、NO3-
C. Na+、Fe3+、Cl-、OH-D. Ba2+、Cu2+、OH-、SO42-
14.下列离子方程式中，书写正确的是
A. 氢氧化镁溶于盐酸中：OH-+H+=H2O
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Cu2++Fe=Fe3++Cu
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+=H2O
15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
16.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为
A. +6B. +5C. +4D. +2
17.下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→H2B. SO2→SO42-C. KMnO4→O2D. Fe3+→Fe2+
18.KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是
A. N2既是氧化产物，又是还原产物
B. 还原剂为NH4Cl
C. 生成1mlN2转移电子5ml
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
19.下列反应中，水作氧化剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. SO2+H2O=H2SO3
20.下列实验的对应操作中，不合理的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
21.下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
22.配制100mL1.00ml⋅L-1NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
23.SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
下列有关说法正确的是
A. 氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO42-
B. 若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2mlK2Cr2O7
C. 反应②中，每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3×6.02×1023
D. 由上述反应原理推断：Cr2O72-不能将SO2氧化成SO42-
24.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：ZnCO3+2C高温 Zn+3X↑，下列说法不正确的是
A. X的化学式是CO
B. 被氧化的物质是C
C. ZnCO3既是氧化剂又是还原剂
D. 1mlC参与反应，转移电子的物质的量为2ml
25.某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀
C. 原溶液中一定存在Na+和 Cl-，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
二、填空题：本大题共5小题，共40分。
26.下表是生活生产中常见的物质：
(1)请你对表中①∼⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是____；属于盐的是____。
(2)写出电离方程式：②的电离方程式是____；⑤的电离方程式是____。
(3)写出③与⑤在水溶液中反应的离子方程式：____。
27.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题：
(1)3.6 gH2O的物质的量是____ml，含有____个质子。
(2)0.5 ml Na2CO3中含____mlNa+，____个CO32-。
(3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为____。
(4)11.2 LH2(标准状况)中所含氢原子的数目为____。
(5)0.4 mlCH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为____。
28.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。相关化学反应如下：
_____Cl2+_____NH3→_____NH4Cl+_____N2
①配平以上方程式____；
②反应中被还原的物质是____(填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NO催化 N2+2CO2用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：____。
(4)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的分子数之比为____。
②当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为____。
③用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况____。
29.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要______。
(2)步骤④加入过量Na2CO3的目的是______。
(3)步骤⑥需加入适量的___ (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为_______。
30.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A______，B______，C______。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：______。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
31.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。
(1)某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为____。
(2)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：____。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。
(3)某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。
①C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是____。若缺少D装置，可能产生的影响是____(用化学方程式表示)。
②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是____。
③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为____。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】D
22.【答案】D
23.【答案】A
24.【答案】C
25.【答案】C
26.【答案】(1) ②③⑤⑥ ⑤⑥
(2) NaOH=Na++OH- BaCl2=Ba2++2Cl-
(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓

27.【答案】(1) 0.2 2NA
(2) 1 0.5NA
(3)135 g/ml
(4)NA
(5) 36.5 22.4 L

28.【答案】(1) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 Cl2
(2)1：1
(3)催化剂 N2+2CO2
(4) 3：2 3

29.【答案】蒸发蒸发皿将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
30.【答案】(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4
(2)2H++CO 32-=CO2↑+H2O
(3)Cu2++SO 42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4) NO3-、Cl-、Cu2+ Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

31.【答案】(1)2Na+O2Δ Na2O2
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) 除去CO2中的杂质HCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 CO2+4NaΔ 2Na2O+C或3CO2+4NaΔ 2Na2CO3+C
A.C919使用的碳纤维复合材料
B.盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C.浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”
D.卫星芯片使用的高纯硅
A.分离粗盐中的不溶物
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
D
向酸性KMnO4溶液滴加H2O2溶液，紫色褪去
H2O2有还原性
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
H2SO4
酒精
BaCl2
NaHCO3