湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是
A．利用生命生态实验柜养殖水稻B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要
C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭
2．下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化B．极易溶于水C．比 稳定D．比酸性弱
3．短周期元素的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．同周期中第一电离能大于W的元素有3种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．电负性：
4．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是
A．M的苯环上的一氯代物有3种
B．W分子中所有碳原子不可能共平面
C．该反应的原子利用率为100%
D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1
5．下列解释事实的化学方程式不正确的是
A．电解熔融的制：
B．用溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：
C．能使石蕊试液变红：
D．用溶液处理水垢中的：
6．观察下列模型，判断下列说法错误的是
A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
7．甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：)下列说法不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．水的电离程度：
C．
D．b点溶液中存在：
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
8．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．明矾净水
B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体
C．焊接时用溶液除锈
D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用
9．在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
关于该反应的说法正确的是
A．
B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：
B．向溶液中通过量：
C．泡沫灭火器原理：
D．少量通入溶液中：
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①中性溶液中：
②的溶液中：
③加入Al能放出的溶液中：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
④由水电离出的的溶液中：
⑤有较多的溶液中：
⑥酸性溶液中：
A．②④B．③⑥C．①②D．③⑤
12．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D．该历程中的最大能垒(活化能)
13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。
下列说法不正确的是
A．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
B．：碱母液储罐大于氨母液储罐
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
14．室温时，向20 mL 0.1 ml/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 ml/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线
B．0.1 ml/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 ml/L
C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
15．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边
B．时，
C．，且溶液中
D．溶液中，
16．在电场作用下双极膜能将解离成和。利用双极膜电渗析法制备乳酸
(，简写为HR)的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．b电极发生氧化反应
B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
C．a电极的电势低于b电极
D．当a电极生成1ml气体时，理论上可生成2ml乳酸
二、填空题
17．某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验1：将钥匙直接浸入溶液中，后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用溶液代替溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
(1)实验I反应的化学方程式是 。
(2)实验II中钥匙应与电源的 极连接。
(3)钥匙表面产生的气体是 ，此电极上的电极反应式是 。
(4)常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是 。(已知是一种难溶于水的黄色固体)
18．现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)W元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)X元素基态原子核外电子的运动状态有 种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。
(4)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
(5)按照核外电子排布，M元素属于 区，其基态核外未成对电子数为 。
三、解答题
19．回答下列问题：
(1)的中心原子杂化类型是 ，的立体构型是 ，属于 (填
元素
结构或性质信息
W
基态原子核外p电子数比s电子数少1
X
基态原子最外层电子排布为
Y
基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z
基态原子第一至第四电离能如下：
M
位于元素周期表第八列
“极性”或“非极性”)分子。
(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(3)的键角 (填“>”、“=”或“ 中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小
(4) sp杂化 S的电负性比N弱，更易提供孤对电子
(5) 咪唑 ①
20．(1)
(2)SiO2和CaSO4
(3)、
(4) 过滤(洗涤)焙烧(煅烧) 抑制Ni2+水解
(5)3
(6)4.208