初中人教版（2024）课题2 金属的化学性质精品测试题

这是一份初中人教版（2024）课题2 金属的化学性质精品测试题，共2页。试卷主要包含了请比较下列金属的活动性强弱等内容，欢迎下载使用。
第一类.在金属活动性顺序中，金属的位置越前，它的活动性越强。
1.请比较下列金属的活动性强弱：
Mg Cu Cu Zn Fe Cu Ag Zn Mg Au Hg Zn
2.请对下列各组金属按活动性由强到弱排序：
① Cu、Zn、Fe、Al 按活动性由强到弱排序： ，
② Mg、Zn、Cu、Al 按活动性由强到弱排序： ，
③ Ag、Zn、Mg、Al 按活动性由强到弱排序： 。
第二类 .判断金属与酸是否反应（不包括浓硫酸、硝酸）
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
金属与酸，能反应的条件是：1.金属必须位于氢 ，
2.酸不是能浓硫酸、硝酸。
特别注意：Fe与盐酸、稀硫酸反应时，生成铁的化合物中Fe的化合价为 。
请判断下列金属与盐酸或稀硫酸是否反应，能反应的，请写出化学方程式。
① Cu + HCl→ ② Mg + H2SO4→
③ Fe + H2SO4→ ④ Zn + HCl→
⑤ Al + HCl→ ⑥ Al + H2SO4→
⑦ Ag + H2SO4→ ⑧ Au + HCl→
2.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe和稀H2SO4 B、Ag 和HCl C、Hg和HCl D、Cu和稀H2SO4
3.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、AgCl D、ZnCl2
第三类 .判断金属与金属的化合物溶液是否反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属与金属的化合物溶液，能反应的条件是：
1.金属的活动性必须比化合物中的金属 ，
2.化合物必须是 溶的。
1.请判断下列金属与金属的化合物是否反应，能反应的，请写出化学方程式。
① Cu + MgCl2→ ② Mg + ZnSO4→
③ Fe + CuSO4→ ④ Zn + AlCl3→
⑤ Al + FeCl2→ ⑥ Al + ZnSO4→
⑦ Ag + ZnSO4→ ⑧Zn + AgCl(不可溶)→
2.下列不能用于制取氯化锌的一组原料是( )
(A)锌和氯化亚铁 (B)锌和硝酸银 (C)锌和氯化铜 (D)锌和氯化镁
3.下列即能与稀硫酸反应生成氢气,又能置换出硝酸汞溶液中汞单质的金属是( )
(A) Cu (B) Au (C) Fe (D) Ag
4.有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列方程式一定正确的是( )
(A) Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z (B) X+H2SO4=XSO4+H2↑
(C) X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y (D) Z+2HCl=ZCl2+H2↑
第四类：依反应能进行，判断未知金属的活动性顺序（未知金属不是Ｋ、Ca、Na）
判断常见金属活泼性的方法：
（1）金属能否与氧气反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（3）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
1.有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( )
(A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A
2. 有下列在溶液中能发生的置换反应: A + R(NO3)2 = R + A(NO3)2, M + A(NO3)2 = A + M(NO3)2, 由此判断A、R、M三种金属的活动性顺序是( )
(A) A > R > M (B) R > M > A (C) M > R > A (D) M > A > R
3. 小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z
第五类 设计实验，验证金属活动性顺序
设计验证金属活动性顺序实验的依据：
（1）依据金属能否与氧气反应及反应的剧烈程度，设计不同的金属与氧气反应
（2）依据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，设计不同的金属与酸反应
（3）依据金属能否与金属化合物(盐）溶液反应，设计不同的金属与金属化合物溶液反应
请你设计实验探究下列金属的活动性强弱，并写下设计过程、现象和结论。
2.分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液 ②Zn、Cu、MgSO4溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 ④ Zn、Cu、FeSO4溶液。仅用组内物质就能直接达到目的的是 ( )
（A）① ② （B）① ④ （C）② ③ （D）③ ④
3.请你设计实验探究下列金属的活动性强弱，并写下设计过程、现象和结论。
总结设计比较三种不同金属活动性实验的最简方案：
利用金属与盐溶液反应，设计实验
按金属活动性排序， ②需要试剂：中间金属两边盐，中间盐两边金属
4.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序, 仅用组内物质可直接进行实验验证的是( )
(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液 (B)Fe,Cu,MgCl2溶液
(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液 (D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液
5.请你设计实验探究下列金属的活动性强弱，并写下设计过程、现象和结论。
第六类.金属在溶液中反应引起物质质量（溶液质量或金属质量）变化
1、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、HCl
2、有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,溶液质量增加; 把X投入Z(NO3)2溶液中,溶液质量减少. 金属X、Y、Z依次是( )
(A)Zn Ag Cu (B)Cu Zn Hg (C)Hg Cu Mg (D)Fe Mg Cu
第七类. 判断金属跟金属的化合物溶液反应的先后问题：
金属活动性相差越大，反应越 发生。

先反应： 先反应：
后反应： 后反应：
1、向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ）
A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
2、向含Cu(NO3)2溶液中,加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ）
A. Cu B. Cu、Zn C. Cu、Fe D. Cu 、Fe和Zn
第八类.有关金属与酸反应的图象题
金属与酸反应的图象
（1）纵坐标表示产生的氢气量。
（2）横坐标表示的意义：①时间 ②加入的金属的质量 ③加入的酸的质量
（一）时间与生成氢气质量的图象
（1）反应时间与活动性关系：金属活动性越强，与酸反应越剧烈，曲线越陡
（2）生成氢气质量：
①等质量的金属与足量的酸反应时，金属完全反应，金属的相对原子质量越小（Al---18），生成的氢气的质量越多。
②等质量的酸与足量的金属反应时，酸完全反应，生成的氢气的质量一样。
练习1．用相同质量且颗粒大小相同的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是
练习2．过量且颗粒大小相同的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是
练习3、等质量且颗粒大小相同的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（ ）
（二）金属与氢气质量的图象：
金属加入到酸中，分二段：
前一段，加入金属较少时，金属完全反应，生成的氢气质量取决于金属的相对原子质量，金属的相对原子质量越小（Al---18），生成的氢气的质量越多,图象越陡；
后一段，加入金属较多时，酸完全反应，不同金属生成氢气的质量一样。
（三）酸与氢气质量的图象：
酸加入到金属中，分二段：
前一段，加入酸较少时，酸完全反应，不同金属生成氢气的质量一样，图象相同；
后一段，加入酸较多时，金属完全反应，生成的氢气质量取决于金属的相对原子质量，金属的相对原子质量越小（Al---18），生成的氢气的质量越多。
方案
实验需要试剂
现象
结论
⑴Fe和Cu
方案
实验需要试剂
现象
结论
⑵Mg、Fe、Cu
方案
实验需要试剂
现象
结论
⑴Fe、Zn、Cu和Ag
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
ac
B
ac
C
a>c>b
c>b>a
D
a>b>c
a>b>c