广西钦州市第四中学2025届高三上学期第15周考试化学试题

这是一份广西钦州市第四中学2025届高三上学期第15周考试化学试题，共9页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为B．1mlH2和1mlI2反应后气体分子总数为2NA
C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为2
D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为
2．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是
A．通过质子交换膜向极室迁移B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C．电极的电极反应：D．电池的总反应：
3．某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：。下列有关该电池的叙述正确的是
A．工作时，电解质溶液中的向正极移动B．若电池在工作过程中有电子转移，则正极消耗
C．负极上发生的反应为D．工作一段时间后，电解液中的物质的量浓度减小
4．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能B．敏化电极是负极
C．电极反应为：D．光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6
5．某种熔融硝酸盐燃料电池以为电解质，一极通入，另一极通入和气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A．石墨II的电势低于石墨I的电势B．为，正极的电极反应为
C．通入的一极为原电池的负极，发生还原反应
D．理论上每消耗(标况下)时，外电路转移的电子数目为
6．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L溶液)。下列说法错误的是
电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应式为
B．b电极为电解池阴极，电极反应式为
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
7．CO2作为一种经济安全、可持续的碳氧资源化合物，在转化为液体燃料和化学品方面具有巨大潜力。我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．放电时，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=B．放电时，多孔Pd纳米片上有少量Cl2生成
C．充电时，Zn与外接直流电源的负极相连D．充电时，当有1mlHCOOH转化为CO2时，转移的电子数为2NA
8．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是
A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应式：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池是原电池
9．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关B．铵态氮肥(含)可以与草木灰(含)混合使用
C．燃料电池可将化学能100%转化为电能D．在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法
10．已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是
A．放电时，锌为负极，发生还原反应B．放电时，正极反应式为
C．充电时，电池负极与外电源正极连接D．充电时，生成时，向阳极迁移
11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电子从b流出，经外电路流向aB．该电池在高温下进行效率更高
C．在硫氧化菌作用下转化为的反应：
D．若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜
12．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是
A．甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接
C．丙：被保护的金属铁应该与电源的负极连接D．丁：负极的电极反应式为
13．一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时电极a上反应为：B．放电时电极b附近溶液的pH升高
C．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作
14．钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程B．充电过程中或的价态降低
C．晶体Ⅱ的化学式为D．晶胞Ⅲ中键数目为24
第II卷（非选择题）
非选择题：本题共5小题，共58分
15．氨是国民经济基础。工业合成氨的原理：。回答下列问题：
(1)已知：、、键能分别为、、。 。
(2)在恒容密闭容器中充入和合成氨。体系中体积分数不随时间变化时，对于该反应下列判断合理的是 (填字母)。
A．一定达到平衡 B．一定未达到平衡 C．不能判断是否达到平衡
(3)向体积均为的甲、乙刚性容器中分别充入和合成氨，其中，一个为恒温容器，另一个是绝热容器。测得反应体系的为体系初始压强，，为某时刻体系压强)随时间的变化曲线如图所示。
①转化率：a b(填“>”“”或“ 或
(4) 正
16．(1) 增大反应接触表面积加快氧化焙烧的反应速率
(2) (3)(4)
(5)硝酸过量导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡正向移动，含量降低，导致沉铬率下降
(6) 左侧铁做阳极，失去电子产生的，将还原为，再与阴极表面产生结合成
17．(1) 1%
(2)增大(3)6(4)