广西钦州市第四中学2025届高三上学期第17周考试化学试题

这是一份广西钦州市第四中学2025届高三上学期第17周考试化学试题，共11页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是
A．由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性B．一段时间后，②中C电极上会出现铜单质
C．一段时间后，③中阳极上产生无色气体
D．实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴溶液，会有蓝色沉淀生成
2．下列说法正确的是
A．图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液B．图②采用的是外加电流法保护闸门
C．图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热D．图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体
3．错金银四龙四凤铜方案座是河北博物院馆藏“战国时期青铜器”文物。下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是
A．锡焊接法B．烫蜡覆盖法C．修整复原法D．花纹翻刻法
4．化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法
B．将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀
C．工业上电解熔融的来制备铝D．锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程
5．下列实验(如图)能达到实验目的的是
A．探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱B．中和热的测定C．验证铁钉能发生析氢腐蚀D．证明二氧化硫具有漂白性
6．在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是
A．B．C．D．
7．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是
图①中在轮船外壳上镶嵌锌块， 可减缓船体的腐蚀速率
B．图②中往 电极区滴入 2 滴 ，不产生蓝色沉淀
C．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀
D．图④的海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为
8．金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀
B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护
C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生
D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连
9．下列说法正确的是
A．图①铁电极表面产生黄绿色气体B．根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu
C．根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处D．图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电
10．下列关于物质的用途的说法正确的是
A．碳酸氢钠可用于中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适B．溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C．漂白液可用作棉、麻、丝绸的漂白剂，也可用作伤口消毒剂
D．铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或长期存放所有食物
11．当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，设计了图所示装置。下列说法不正确的是
A．该保护法为牺牲阳极法B．钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
C．钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为：
D．当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应
12．我国“天问”一号着陆巡视器在火星乌托邦平原着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，这样铁釜能减缓锈蚀
B．“长征”五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
C．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源D．“祝融”号火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能
13．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小
B．时，的溶液中，由水电离出的
C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连
D．标准状况下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热15.2kJ，则其热化学方程式为：
14．轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是
A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为
B．氧气在正极发生还原反应，消耗1ml理论上转移电子的数目为2ml
C．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法
D．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．Ⅰ．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是 。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越 (填“高”或“低”)越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 。
Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(4)钢制品应接电源的 极(填正极或者负极)，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。
(5)若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 阳极电极反应式为
16．氢能是具有广泛应用前景的新能源。
(1)101kPa时，氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图如下：
写出此反应的热化学方程式 。
(2)电解法制Na2FeO4，同时得到H2：Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，工作原理如图。
已知：若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解时，Fe电极发生的电极反应式为： 。电解时，OH-移向 电极(填“Fe”或“Ni”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，主要原因是 。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图，则分析M、N点c(Na2FeO4)均低于最高值的可能原因：M点 ，N点 。
(3)下图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________(填序号)
A．④>②>③>①B．②>①>③>④C．④>②>①>③D．③>②>④>①
17．化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
(1)为防止金属被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗：刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(2)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷计)和氧气充分反应，完全燃烧生成和放出热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。
(3)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 (填“增大“减小”或“不变”)
Ⅲ．电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
(4)电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为 。
(5)电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。
(6)在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。
18．(一)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为 (负极) ； (正极)
(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________。(填写字母序号)
A．铜B．钠C．锌D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。
(二)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
(4)以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 。图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)= 时，氮氧化物脱除效果最佳。
(5)溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 。
19．I．校本课程小组利用下图装置，模拟铁的电化学防护。
(1)如图1，若X为石墨电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 (填“A”“B”或“C”)处。若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学保护法称为 。
Ⅱ．校本课程小组探究不同条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。设计如下实验，电解装置如图2所示，并进行实验记录：
(2)分析实验①中阴极现象，在pH=5.52时，放电的微粒是 。
(3)实验②中向阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，变红的原因是 (用离子方程式表示)；实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，阴极发生了电极反应： 。
(4)溶液中有Fe2+、H+，对比①、②阴极现象，可以得出的结论是 。
(5)分析阳极实验现象，甲同学得出结论：实验①、②条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。乙同学认为仅由实验①、②不能得出此结论，乙同学设计了实验①对照实验：在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解 溶液，观察相应现象，即可得出相应结论。
序号
电压
pH
阳极现象
阴极现象
①
1.5V
5.52
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
②
1.5V
0.5
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
15．(1)乙(2)高(3)(4) 负
(5) H2
16．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/ml
(2) Fe-6e-+8OH-=+4H2O Fe 防止生成的Na2FeO4被H2还原 M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差 N点：c(OH-)高，铁电极区会产生Fe(OH)3，使Na2FeO4浓度降低
(3)C
17．(1) ②③ 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5355kJ/ml
(3)增大(4)2.8ml(5)阳极产生O2，pH减小，的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区
(6)pH过低，c(H+)增大，H+在阴极表面得电子生成的H2增多，CO2被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低
18．(1) 2Fe-4e-=2Fe2＋(负极) O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)(2)C(3)负
(4) 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行 FeSO4受热分解，催化剂失效 2∶1∶1
(5)反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了
19．(1) B 牺牲阳极保护法(2)Fe2+(3) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2H++2e-=H2↑
(4)pH较大时，Fe2+优先放电，pH较小时，H+优先放电(5)0.2ml/LNaCl或0.2ml/LKCl
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
B
A
D
B
B
A
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
D