考前特训 选择题标准练(二)--2025年高考化学大二轮专题复习（讲练）

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1.生产食盐的主要来源之一为内陆井矿盐。下列说法正确的是( )
A.钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理
B.卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料
C.蒸发制盐利用的原理是NaCl的溶解度随温度变化明显
D.食盐中添加I2，可以帮助人们避免碘缺乏
答案 A
解析 钢铁中混有杂质碳，能与铁形成原电池，遇到电解质溶液钢铁发生电化学腐蚀，A正确；聚丙烯酰胺属于有机高分子材料，B错误；NaCl的溶解度随温度变化不明显，故采用蒸发结晶，C错误；食盐中加KIO3避免碘缺乏，D错误。
2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是( )
A.玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为2∶1
B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C.18⁃冠⁃6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D.固态硫S8中S原子均为sp3杂化
答案 C
解析 玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2∶1，故A正确；由FeSO4·7H2O结构示意图可知，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子的中心原子氧原子和硫酸根离子的中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有2个孤电子对，1中有1个孤电子对，键角稍大于2，3无孤电子对，键角最大，故大小顺序为3>1>2，故B正确；18⁃冠⁃6中O与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误；固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故D正确。
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是( )
A.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO42-+2H+
B.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O===2Fe(OH)3+3Mg2+
C.用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
D.向NaHSO4溶液加入适量Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2H++2OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
答案 B
解析 二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===Cl-+SO42-+2HClO，故A错误；氯化铁和氯化镁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化镁，其反应的离子方程式为2Fe3++3MgO+3H2O===2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；磨砂玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O，由于氢氟酸为弱酸，不能拆开写，故C错误；向NaHSO4溶液加入适量Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为H++OH-+SO42-+Ba2+===BaSO4↓+H2O，故D错误。
4.微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是( )
A.硒属于元素周期表中的p区元素
B.生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：N>O>Se
C.SeO32-能被氧化成SeO42-
D.硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
答案 D
解析 基态硒的价层电子排布式为4s24p4，属于p区元素，A项正确；根据氧化还原的性质，SeO32-中硒为+4价，能被氧化成+6价的SeO42-，C项正确；Se与氨基酸通过共价键结合，D项错误。
5.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A.1 ml Z中含有6 ml碳氧σ键
B.X分子中的所有原子一定共平面
C.Y能发生加成、氧化和消去反应
D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
答案 A
解析 根据单键都是σ键，双键是1个σ键1个π键，1 ml Z中含有6 ml碳氧σ键，A正确；因为—OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面， B错误；Y中官能团有酮羰基、酚羟基，能发生加成、氧化反应，因苯环结构稳定，酚羟基不能发生消去反应，C错误；Z与足量的氢气加成后的产物分子为其中含有4个手性碳原子(标*)，D错误。
6.下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是( )
A.配制100 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液，选用⑤
B.用KMnO4固体制备氧气，选用②
C.盛放Na2CO3溶液，选用③
D.用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④
答案 C
解析 配制100 mL 0.1 ml·L-1NaOH溶液需选用100 mL容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，A正确；因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C错误；用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①可以制得CO2，但由于HCl具有挥发性，故需先经过④(盛有饱和NaHCO3溶液)洗气后再通入④(盛有Na2SiO3溶液)，D正确。
7.便携式血糖仪能通过原电池原理迅速而准确地测得患者的血糖水平，其负极材料是附有二茂铁衍生物(Fe)涂层的碳电极，负极室的工作原理如图1所示，Fe*的结构如图2所示。下列说法错误的是( )
A.正极的电极反应式可能为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.负极涉及的反应有Fe-e-===Fe*
C.Fe*中N的杂化方式与O相同
D.当电路中转移1 ml电子时，消耗180 g葡萄糖
答案 D
解析 若在有氧条件下，正极的电极反应式可能为O2+2H2O+4e-===4OH-，A项正确；由图可知，负极涉及的反应有Fe-e-===Fe*，B项正确；Fe*中N和O都是sp3杂化，C项正确；1 ml葡萄糖的质量为180 g，转化为1 ml葡萄糖内酯转移2 ml电子，D项错误。
8.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3，SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2
B.制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液不涉及氧化还原反应
C.调节pH低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低
D.碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液多次循环使用后c(SO42-)增大的原因是部分的硫元素被氧化
答案 C
解析 酸浸时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，而SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A正确；制备过程没有发生元素化合价变化，B正确；调节pH低于3.6会导致溶液中H+较多，会使碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]的生成量减少，但溶液中铝元素的含量不会降低，C错误；碱式硫酸铝溶液循环吸收SO2，溶于水的SO2与水反应生成H2SO3，加热时，部分被氧化为H2SO4，使溶液中c(SO42-)增大，D正确。
9.X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子，基态Z原子核外有3个未成对电子，Q的单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.Y和R形成的化合物只含有离子键
B.X和Q基态原子的未成对电子数不同
C.元素电负性：Z>Q>R
D.Z和Q形成的分子可能是极性分子
答案 D
解析 X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同主族的F；R的L和M层的电子数相同，3d轨道未排电子，在第四周期又不位于第ⅠA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，故A项错误；X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，故B项错误；同周期元素电负性从左到右依次增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，所以元素电负性：Cl>P>Ca，故C项错误；Z和Q形成的PCl3分子是极性分子，故D项正确。
10.工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原剂实现脱硝，CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(ClO)2和离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-5；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka=1.4×10-4。下列有关说法正确的是( )
A.CO2、SO2、NO2均属于大气污染物
B.SNCR脱硝技术存在反应：2CO(NH2)2+6NO===5N2+2CO2+4H2O
C.工业上可利用碱溶液对NO直接进行化学吸收
D.CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为2CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O===2CH3CH(OH)COOH+SO32-
答案 B
解析 CO2不属于大气污染物，A项错误；NO不能单独被碱液吸收，C项错误；CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为CH3CH(OH)COO-+SO2+H2O===HSO3-+CH3CH(OH)COOH，D项错误。
11.离子液体1⁃丁基⁃3⁃甲基咪唑四氟硼酸盐[Bmim][BF4]对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.[Bmim][BF4]室温下能导电
B.F—B—F键角：BF3>BF4-
C.BF4-的空间结构为平面正四边形
D.[Bmim][BF4]中N的杂化方式只有一种
答案 C
解析 离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确；BF3中B是sp2杂化，而BF4-中B是sp3杂化，故F—B—F键角：BF3>BF4-，B项正确；根据VSEPR模型可知，BF4-中B的价层电子对数为4+3+1-4×12=4，空间结构为正四面体形，C项错误；[Bmim][BF4]中形成大π键，N的杂化方式只有一种，D项正确。
12.CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。ΔG随温度关系如图2所示。
下列说法正确的是( )
A.该历程中的基元反应全部是放热反应
B.图2中表示该反应ΔG随温度的变化的是直线a
C.该反应历程中活化能最小的基元反应是CH2O*+H*===CH3O*
D.CO2*+H*===HCOO*过程中发生非极性键的断裂和生成
答案 C
解析 该反应历程中有的基元反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A项错误；由图可知，该反应的ΔHT2
B.T2 ℃时，0~2 h内的平均反应速率：v(环戊二烯)=0.6 ml·L-1·h-1
C.T2 ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v正>v逆
D.T1 ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mlT2，A正确；T2 ℃时，0~2 h内的平均反应速率：v(环戊二烯)=2×(3ml-0.6ml)2 L×2 h=1.2 ml·L-1·h-1，B错误；由a点可知，T2 ℃时，平衡时气体总物质的量为2×(3 ml-0.6 ml)+0.6 ml=5.4 ml，是初始3 ml的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，v正>v逆，C正确；在T2 ℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为(3-0.6)ml=2.4 ml，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 ml=4.8 ml，因为T1>T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则T1 ℃时n(环戊二烯)>4.8 ml，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 ml，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此4.8 ml