专题七　主观题突破1　滴定法的应用--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

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滴定法应用(1)实验仪器
(3)滴定管排气泡的操作
判断滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化。
(5)滴定操作滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(6)误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。如：①没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大；②滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小；③滴定前没有赶气泡，导致待测物浓度偏大。
1.(2024·安徽，16)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2⁃HgCl2⁃K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①c ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液。②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
回答下列问题：(1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　 (填名称)。 
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是____
被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O，加入Sn，发生反应：Sn4++Sn===2Sn2+，可防止Sn2+被氧化
___________________________________________________________。
试样与浓盐酸反应速率，同时可减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华
(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 
步骤Ⅲ中，Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，若未“立即滴定”，会导致测定的铁含量偏小。
(5)若消耗c ml·L-1K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为　　　　 (用含a、c、V的代数式表示)。 
(6)SnCl2⁃TiCl3⁃KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2⁃HgCl2⁃K2Cr2O7滴定法的优点是　　　　 。
不存在重金属汞、铬的污染，更安全，对环境更友好
②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1 ml·L-1KMnO4溶液，现象如下表：
表中试剂X为　　　　；根据该实验可得出的结论是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
酸性越强，KMnO4的氧
化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH
2 mL 0.3 ml·L-1NaCl溶液+0.5 mL试剂X，为空白实验，因此X为蒸馏水。
2.(2022·河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL
淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.010 00 ml·L-1的碘标准溶液，搅拌。②以0.2 L·min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的名称分别为　　 　 、　　 　 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为　　　　(填标号)。 A.250 mLB.500 mLC.1 000 mL
由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样
(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡2H3PO4+Na2SO3 2NaH2PO4+H2SO3、H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了两化学平衡向右移动，最终生成SO2气体
虽然Ka1(H3PO4)=7.1×10-3