专题三　选择题专攻3　元素“位—构—性”关系的分析应用--2025年高考化学大二轮专题复习课件+讲义+专练

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1.“位—构—性”关系模型
2.原子结构与元素的性质(1)物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
(2)金属性和非金属性的比较方法①非金属性强弱判断：a.与氢气化合越容易，非金属性越强；b.简单氢化物越稳定，非金属性越强；c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；d.单质的氧化性越强，非金属性越强。②金属性强弱判断：a.金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；c.单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。
3.微粒结构的特性(1)熟记主族元素的价层电子排布式ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　C：3d74s2Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
4.常见结构中的共价键数目(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。(2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。(4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。
2.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>YC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
3.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
4.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是A.分子的极性：WZ3XB.电负性：Z>X>YC.C位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈　+2价D.从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性
13.(2024·河北雄安新区高三下学期一模)一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为ns2np2，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ>TB.W元素位于元素周期表的d区C.580 ℃热分解后得到的固体化合物是WZD.简单氢化物的稳定性：Z>Y