北京市顺义区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份北京市顺义区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了806×1024，1ml CH4的质量是1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
Ba 137
第一部分
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液D．Na2SO4溶液
3．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O
4．下列物质不能导电的是
A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl
5. 下列元素中，属于第三周期的是
A．H B．N C．F D．Si
6．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是
点燃H2前，先进行验纯
熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中
将用后剩余的钠放回原试剂瓶中
7．下列物质分类不正确的是
A．氯水属于混合物 B．HNO3属于酸
C．Na2CO3属于碱 D．BaSO4属于盐
8．下列元素中，金属性最强的是
A．Cs B．Rb C．K D．Na
9．碘的一种核素（ ）可用于某些肿瘤的治疗。下列关于 的说法不正确的是
A．核电荷数为53 B．中子数为72
C．质量数为125 D．核外电子数为178
10．下列关于过氧化钠的描述不正确的是
A．淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价
C．应密封保存 D．可用作供氧剂
11．下列关于氯气的描述不正确的是
A．有刺激性气味 B．密度比空气的小
C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒
12．加入适当还原剂可实现下列转化的是
A．HNO3→NO B． HCl→Cl2
C．SO2 →H2SO3 D． Fe(OH)2→Fe(OH)3
13. 下列各组离子在水中能大量共存的是
H＋、K＋、HCO— 3、SO B．Na＋、K+、Cl-、SO
C．Fe3+、H+、I−、NO— 3 D．Fe2+、Cl-、OH−、K+
14．下列物质的电离方程式书写不正确的是
A．HCl ==== H+ + Cl- B．Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH－
C．FeCl3 ==== Fe3+ + 3Cl- D．Al2(SO4)3 ==== Al+ 3 SO
15．下列电子式书写不正确的是
A． B． C．D．
16．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色
B．向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅
C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
17．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A．元素符号是K
B．原子半径大于Ca
C．在化学反应中易得电子
D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族
18．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．密度：PH3 ＞ NH3 B．酸性：H2SO4 ＞ H3PO4
C．碱性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 D．热稳定性：H2O ＞ H2S
19．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO + 2NH3 ==== 3 NaCl + N2↑+ 3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A．NaClO作氧化剂
B．NH3被氧化
C．每生成1ml N2时，转移电子的数目为1.806×1024
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
20．下列说法不正确的是
A．0.1ml CH4的质量是1.6 g
B．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 ml
C．0.5ml O2所含的氧分子数约为3.01×1023
D．1 L 1 ml·L-1 K2SO4溶液中含有2 ml K+
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：CO32-+ 2H+ ==== CO2↑+ H2O
B．氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na+ +O2-+ H2O ====2 Na＋+2OH−
C．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2+ + SO2- 4==== BaSO4↓
22．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图。
下列说法正确的是
还原过程中，CxHy发生还原反应
还原过程中，净化0.1mlCO，理论上需消耗Ba(NO3)2 10.44g
储存过程中，BaO作还原剂
D．储存过程中，当NOx中x=2 时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1
25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，
因为试管溶液中含有HCl和HClO
光照
D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应
2HClO === 2HCl + O2↑有关
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
25．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4。某种制备LiFePO4的方法如下。
下列说法正确的是
A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价
B．Ⅰ 中H2O2作氧化剂，还原产物为O2
C．II中反应的离子方程式为：Fe3+ + PO43- ==== FePO4↓
D．Ⅲ中反应可能有 I2生成
第二部分
本部分共5题，共50分。
26．（10分）阅读短文，回答问题。
将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整（DRM）反应。利用CO和H2可进一步合成CH3OH（）等产品。DRM反应在减少二氧化碳、利用甲烷的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。
中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。。
该研究阐明了活性位点与界面态调控在 DRM 反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。
（1）甲烷干重整反应中CO2作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）下列说法正确的是______（填序号）。
a．CH4属于有机化合物
b．CO和H2合成CH3OH时，有化学键的断裂和形成
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。
①通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重排。______
②Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。______
③该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。______
（4）甲烷干重整反应的意义是______。（写出1条）
27．（11分）牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。
（1）C在元素周期表中的位置是________。
（2）画出P的原子结构示意图：________。
（3）Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是________（填“极性键”或“非
极性键”）。
（4）非金属性：F强于Cl。
①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，________，得电子能力F强于Cl。
②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是________（填序号）。
a．水溶液的酸性：HF ＜ HCl
b．F2比Cl2更容易与H2反应
（5）金属性：Na强于Mg。设计实验证明________。
（6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是________（填序号）。
Sr是金属元素
原子半径：Mg < Ca ＜ Sr
c．碱性：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
28．（8分）纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣（主要含ZnSO4、ZnO及少量CuO、Fe2O3、FeO等）为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。
（1）滤液A中含有的金属阳离子有________。
（2）“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为________。
（3）滤渣C中含有的物质是 。
（4）滤渣C中加入稀H2SO4的目的是 。
（5）将“沉锌”过程的离子方程式补充完整：
2 Zn2+ + □ ==== Zn2(OH)2CO3↓+ □ + □H2O
29．（8分）补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。
某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：
10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 ==== K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
（药品中其他成分不与KMnO4反应）
配制 250 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液。
（1）用分析天平称量________g KMnO4固体。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________。
（3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是________（填序号）。
定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制
的KMnO4溶液浓度_______ （填“偏大”或“偏小”）
II．溶解药品
取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。
III．实验测定
取出10.00 mL 步骤II中所配溶液，滴加 0.01 ml·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗 KMnO4溶液的体积为 15.00 mL。
每片补铁剂中含 Fe2+________毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由_______。
30．（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于‌饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。
I．制备K2FeO4。
查阅资料：i. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
ii. Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4 。
实验装置如图。
（1） 利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是________。
（2） B的作用是________。
（3）一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是________。
（4）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是________。
II．探究K2FeO4的性质
小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。
（1）甲同学根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 ＞ FeO42-，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2。
实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，________（填实验操作和现象）。
经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，检验方法为________。
（2）乙同学探究酸性条件下FeO和MnO的氧化性强弱，实验方案如下。
①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物
的成分为_________。
②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO＞MnO。a为________，
实验ii的目的是________。
参考答案
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。
第二部分
本部分共5题，共50分。
26．（10分）
（1）氧化剂 （2）a b （3）①否 ②是 ③是
减少二氧化碳 / 利用甲烷的碳资源 / 提供化学原料
27．（11分）
（1）第二周期第IVA族 （2）
（3）极性键
（4）①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl ② b
（5）取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明金属性：Na强于Mg。
（6）ab
28．（8分）
（1）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
（2）2Fe2++H2O2+2H2O ==== 2FeOOH+4H+
Zn和Cu
将滤渣中的Zn转化为Zn2+，提高锌元素的利用率
2Zn2+ + 4HCO==== Zn2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑+ 1H2O
29．（8分）
I.（1）0.3950 （2）250mL容量瓶 （3）a d （4）偏小
III. 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%
△
（13分）
(1) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
除去Cl2 中的HCl
3Cl2 + 2Fe(OH)3 +10KOH ==== 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
(4) Cl2 + 2OH− == ClO− + Cl− + H2O
II. (1) 加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+存在
(2) ① O2
② 5mL1 ml·L-1 H2SO4
排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰 A
B
C
D
金面罩青铜人头像
陶三足炊器
商石璧
商玉琮
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
C
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗
常温下，钠与氧气反应生成
过氧化钠
D
加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体
热稳定性：
Na2CO3 > NaHCO3
a.溶解
b.转移
c.洗涤
d.定容
实验
序号
试管中的试剂
实验现象
i
少量MnSO4固体
和5mL1 ml·L-1H2SO4
溶液变为浅紫色,
有少量无色气体产生
ii
a
溶液几乎无色,
有大量无色气体产生
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
B
D
C
C
A
D
B
B
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
D
C
A
C
B
C
D
A
D
D