2023~2024学年内蒙古包头市青山区九年级上学期1月期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年内蒙古包头市青山区九年级上学期1月期末化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0， 下列对事实的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、座位号、考生号等信息填写在答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写。要求字体工整，笔迹清晰。严格按题号所示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。
5.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、损坏。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液，胶带纸或修正带。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项，请将答题卡上正确选项前的字母涂黑。
1. 2023年杭州亚运会于9月23日开幕；火炬“薪火”以氢气为燃料，体现了绿色办亚运的理念。下列做法与这一理念不符合的是（ ）
A. 限制燃放烟花爆竹B. 实验室将废液直接倒入下水道
C. 植树种草，增加绿地面积D. 提倡步行、骑行等低碳出行方式
【答案】B
【解析】
【详解】A、限制燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等空气污染物的产生。不符合题意；
B、实验室将废液直接倒入下水道可能腐蚀下水道，造成水污染。符合题意；
C、植树种草，增加绿地面积，净化空气，防风固沙。不符合题意；
D、提倡步行、骑行等低碳出行方式可以减少二氧化碳、一氧化碳等的排放量。不符合题意；
故选B。
2. 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A. 菜刀生锈B. 葡萄酿酒
C. 木柴燃烧D. 石蜡熔化
【答案】D
【解析】
【详解】A、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
B、葡萄酿成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、木柴燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D选项发生的变化与其他三种变化有本质区别。故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 熄灭酒精灯
C. 加热液体D. 闻气体气味
【答案】A
【解析】
【详解】A．检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出， 说明装置气密性良好，故图示实验操作正确；
B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起失火，故图示实验操作错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故图中所示实验操作错误；
D．闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口闻气味，故图示实验操作错误。
故选A。
4. 包头市是目前全国唯一一个实现城区直饮水全覆盖的城市，我们的直饮水通过11道工序进行净化处理。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A. 自然沉降B. 过滤
C. 活性炭吸附D. 投药消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、自然沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、投药消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
5. 2023年8月，中国科学家在实验室内实现了从到多种己糖（）的精准全合成。下列说法正确的是（ ）
A. 己糖属于氧化物B. 己糖由C、H、O三种元素组成
C. 己糖中氧元素质量分数最小D. 己糖中碳、氢元素质量比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，己糖由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.己糖由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.己糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，由此可以得出己糖中氧元素质量分数最大，故C错误；
D. 己糖中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×12）=6：1，故D错误；
故选B。
6. 硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为 。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应 B. SiO2中硅元素的化合价为+4
C. SiO2是金属氧化物 D. 地壳中硅元素含量大于铁元素含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合题意；
C、二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，硅元素属于非金属元素，故属于非金属氧化物，符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁，故地壳中硅元素含量大于铁元素含量，不符合题意。
故选C。
7. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯
D. 铁比铝更容易生锈，所以铁比铝更活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子为带电的原子，质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子，该选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项说法不正确；
C、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要进行验纯，该选项说法正确；
D、铝比铁活泼，但由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能防止内部的铝进一步被氧化，则铝具有抗腐蚀性，该选项说法不正确。
故选C。
8. 下列对事实的解释不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，氧分子的大小不变，故A错误；
B、氮气、氧气的化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故B正确；
C、物体的热胀冷缩现象是因为分子间间隔发生变化，故C正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，分子发生变化，故D正确。故选A。
9. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图判断化学方程式为4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。
【详解】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；
B、乙物质是O2，O2的相对分子质量为16×2=32，故B正确；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。
故选D。
10. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及过滤操作
B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及到的化学反应均属于置换反应
C. 溶液甲是硝酸铜溶液
D. 若金属M是锌时，溶液乙的质量小于溶液甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及固体和液体的分离，则均涉及过滤操作，该选项操作正确；
B、步骤Ⅰ中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，步骤Ⅲ中，M金属和硝酸铜反应生成铜和硝酸M，均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确；
C、步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液甲为硝酸铜，该选项说法正确；
D、若金属M为锌，由于，反应后固体质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量增大，即溶液乙的质量大于溶液甲，该选项说法不正确。
故选D。
11. 如表实验操作中括号内为杂质，不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、通过灼热的木炭粉，木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，符合题意；
C、分别将气体通入澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入足量稀硫酸，碳和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥可除去杂质，不符合题意。
故选B。
12. 下列图像与对应叙述相符的是. （ ）
A. ①表示红磷与足量的O2充分反应
B. ②向三份完全相同的稀盐酸中加入甲乙丙三种金属，则金属活动性顺序甲>乙>丙
C. ③表示将高锰酸钾固体充分加热
D. ④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等浓度的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程中红磷质量不断减少，直至减为零，该选项图像不正确；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，且反应越快，反应速率越快，由图可知，金属活动性顺序：甲>乙>丙，该选项图像正确；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减少，反应结束后固体质量不变，该选项图像不正确；
D、由于锌比铁活泼，则锌和酸反应较快，且由于、，等质量的锌和铁反应时，铁生成的氢气较多，该选项图像不正确。
故选B。
二、填空题：本题包括6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分。
13. 用化学用语回答。
（1）电笔中氖管内的填充气为_______。
（2）拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验中用于消耗氧气的物质为_______。
（3）标出氯化铝中铝元素的化合价_________。
（4）两个二氧化碳分子___________；3个亚铁离子_______。
【答案】（1）Ne （2）Hg （3） （4）①. 2CO2 ②. 3Fe2+
【解析】（1）电笔中氖管内的填充气为氖气，化学式为Ne。
（2）拉瓦锡测定空气中氧气含量时，用汞加热消耗氧气，汞的化学式为Hg。
（3）氯化铝中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则化学式为AlCl3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氯化铝中铝元素的化合价为。
（4）化学式前的数字表示分子个数，则两个二氧化碳分子的符号为2CO2；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则3个亚铁离子的符号为3Fe2+。
14. 合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。许多家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）化石燃料包含煤、天然气和__________。
（2）蜂窝煤的主要成分是碳，请画出碳原子的结构示意图_________。
（3）已知CH4完全燃烧生成CO2和H2O，请写出CH4完全燃烧的化学方程式_______。
（4）煤球做成蜂窝煤的目的是_________，如果油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。
（5）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系，下列成语的原意与燃烧无关的是____。
A. 卧薪尝胆B. 釜底抽薪
C. 火上浇油D. 煽风点火
【答案】（1）石油
（2）
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）①. 增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 ②. 隔绝氧气
（5）A
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）碳为6号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碳的质子数和核外电子数均为6，核外电子排布为2、4，则碳原子的结构示意图为：。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（4）将煤球做成蜂窝煤，能增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；
油锅起火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（5）A、卧薪尝胆，是指睡在柴草上，吃饭、睡觉前都尝一尝苦胆，形容人刻苦自励，发奋图强，与燃烧无关，该选项符合题意；
B、釜底抽薪，是指抽去锅底下的柴火，清楚了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧有关，该选项不符合题意；
C、火上浇油，是向燃烧的物质中增加可燃物，可以使燃烧更旺，与燃烧有关，该选项不符合题意；
D、煽风点火，是指不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气，使火燃烧更旺，与燃烧有关，该选项不符合题意。
故选A。
15. A～F和X、Y都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，X是蓝色溶液，它们的转化关系如图所示：

（1）E的化学式为_____。
（2）写出反应①的化学方程式：_____。
（3）含D的生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_____和_____(填名称)发生化学反应的过程。
（4）Y溶液的颜色是_____。
【答案】（1）CaCO3
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）①. 氧气 ②. 水
（4）浅绿色
【解析】A～F和X、Y都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，X是蓝色溶液，C与澄清石灰水得到E沉淀，二氧化碳能与澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀，则C是二氧化碳，E沉淀是碳酸钙沉淀；A、C为无色气体，A与B（红色固体）在高温条件下反应生成D和C（二氧化碳），一氧化碳与氧化铁（红色固体）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B是氧化铁，D是铁；D（铁）与X溶液生成Y溶液和F（是红色固体），铁与硫酸铜溶液反应生成铜（红色固体）和硫酸亚铁，由F是铜，X溶液可以是硫酸铜溶液，Y溶液可以是硫酸亚铁溶液。代入验证，推断合理。
（1）由分析可知，E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由分析可知，反应①为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，D为铁，含铁的生活用品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程；
（4）由分析可知，Y溶液为亚铁溶液，颜色为浅绿色。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____②_____ 。
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是_____，制取该气体的原理用化学方程式表示为_____，反应选择的发生装置是_____（填序号，下同），选择的收集装置是_____，选择此收集装置的理由是_____。
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_____（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
【答案】（1）酒精灯 长颈漏斗
（2） A D 不易溶于水且不与水反应（或C；密度比空气大）（其它合理即可；收集装置选择与依据要对应）
（3）III
【解析】
【详解】(1)图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗。
(2)从图1中选择合适的装置，制取一种熟悉的气体。比如制取的气体是，选择的药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应条件为加热，生成物为：氯化钾和氧气，因此反应原理是；选择的发生装置是A ，选择的收集装置是D(或C)，选择此收集装置的理由是氧气不易溶于水且不与水反应（或C；密度比空气大）。故答案为：；；A；D；不易溶于水且不与水反应（或C；密度比空气大）。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。从图2中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，可以通过控制注射器的滴加速率以达到控制反应速率的目的。故答案为：Ⅲ。
17. 某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水流程进行水的净化。
请回答：
（1）请举出一种常用作絮凝剂的物质________（填物质名称）。
（2）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的______作用。
（3）经过操作③后得到了净水，可用______来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（4）将所得净水蒸馏后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体轵比为_____，反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）明矾 （2）吸附
（3）①. 肥皂水 ②. 加热煮沸 （4）①. 1：2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】（1）常见的絮凝剂为明矾。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则正极与负极产生气体的体轵比为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
18. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对影响双氧水分解速率的因素产生了兴趣。于是，小组同学对双氧水分解速率的影响因素展开探究。
【提出问题】影响双氧水分解速率的因素有哪些?
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度。
实验探究】
Ⅰ.探究催化剂对双氧水分解速率的影响。
小组同学按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用О2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
【交流与解释】对比四条曲线，进行分析：
（1）第1组实验的目的是_________。
（2）写出第2组实验的化学反应方程式__________。
（3）根据本实验可知，对双氧水的分解有催化作用的物质有_______。
Ⅱ.探究温度和浓度对双氧水分解速率的影响。
小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的双氧水进行实验，记录实验现象如表。
【实验结论】
（4）浓度为15%的双氧水，随着温度的升高，分解速率增大。70℃时，双氧水的浓度对分解速率的影响是______。
【拓展与延伸】
（5）控制变量法是科学探究常用的方法之一。它是通过控制某几个因素不变，只让其中一个因素改变，从而转化为多个单一因素影响某一研究因素的问题的研究方法。请分析实验探究Ⅰ能否得出MnO2是双氧水分解最优的催化剂?说明理由：_________。
【答案】（1）作对比实验
（2）2H2O2H2O+O2↑
（3）MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液
（4）随着浓度的增大，分解速率增大
（5）能，因为温度相问、过氧化氢溶液的浓度和体积也相同的条件下，在相同时间内，加入二氧化锰的生成氧气的体积最大。
【解析】（1）第一组中没有加催化剂，目的为对比实验。
（2）由图可知，加入氯化铁后，反应速率加快，说明氯化铁为催化剂，过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，加入二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液均能加快反应速率，则对双氧水的分解都能起催化作用。
（4）由表中内容可知，温度相同时，过氧化氢浓度越大，反应越快。
（5）探究Ⅰ中，温度相同，过氧化氢溶液的浓度和体积也相同，由图可知，相同时间内，加入二氧化锰的生成氧气的体积最大，则说明二氧化锰是双氧水分解最优的催化剂。
三、计算题：本题包括2个小题，每小题6分，共12分。
19. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为多少？（写出计算过程，以下同）
（2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少 g？
【答案】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）钙片中钙元素的质量分数为。
（3）按用量服用每天需服钙片质量为2g,摄入钙元素的质量为2g×25%=0.5g。
【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。
20. 欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________
【答案】（1）Cu﹣Zn ；（2）60% .
【解析】
【详解】⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。
⑵设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4g
列比例式得：65∶X=2∶0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g– 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为： 。
选项
事实
解释
A
氧气在加压情况下可装入容积为的钢瓶中
加压时氧气分子变小
B
氮气、氧气的化学性质不同
构成它们的分子不同
C
物体的热胀冷缩现象
分子间间隔发生变化
D
氧化汞受热分解生成汞和氧气
分子发生变化
选项
物质
目的
主要实验操作
A.
和
鉴别
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B.
除杂
通过灼热的木炭粉
C.
和
鉴别
分别将气体通入澄清石灰水，观察现象
D.
除杂
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
组别
试剂
催化剂
第1组
2mL5%H2O2溶液
无
第2组
2mL5%H2O2溶液
3滴FeCl3溶液
第3组
2mL5%H2O2溶液
3滴CuSO4溶液
第4组
2mL5%H2O2溶液
少量MnO2粉末（与3滴FeCl3溶液或3滴CuSO4溶液的量相当）
温度
浓度
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡