2023~2024学年重庆市高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年重庆市高一下学期3月月考化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，属于吸热反应的是
A. 过氧化钠和水的反应B. 干冰升华
C. 盐酸和氢氧化钠的反应D. 灼热的木碳与CO2的反应
【答案】D
【解析】A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；
B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；
C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；
D． 灼热的木碳与CO2的反应为吸热反应，故D符合；
故选D。
2. 下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A. 无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B. 加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C. 水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D. pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
【答案】D
【解析】A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；
B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；
C．常温下水电离出的c(H＋)＝10ml·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；
D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；
答案选D。
3. 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A. CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
【答案】C
【解析】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。
4. 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 当酸碱完全中和时，水的电离程度最大
B. 室温下，HB的Ka数量级为
C. 将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性
D. N点对应溶液中：
【答案】C
【解析】A．当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，故A正确；
B．室温下，M点pOH=11.4，则HB的Ka，其数量级为，故B正确；
C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，，，说明酸电离占主要，因此所得溶液呈酸性，故C错误；
D．N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：，故D正确
综上所述，答案为C。
5. 25℃时，醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】25℃时，酯酸钠溶液的pH为8.9，说明醋酸根离子水解使得溶液显碱性；A．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，A错误；
B．醋酸根离子水解使得溶液显碱性，，B正确；
C．醋酸根离子水解，则，C正确；
D．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，D正确；
故选A。
6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
【答案】A
【解析】A．氯水可氧化NaBr生成溴，溴可氧化KI生成碘，由实验及现象可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正确；
B．加热颜色应该变深，升高温度使2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，即2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，B错误；
C．石蜡油分解产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，由实验及现象可知，气体不一定为乙烯，C错误；
D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D错误；
故答案选A。
7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：
①混合气体平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各组成气体浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. ①②⑤B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤
【答案】D
【解析】甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。
①反应过程中，甲的平均相对分子质量不断发生改变，乙的平均相对分子质量始终不变，则反应混合气体平均摩尔质量不再改变时，乙不一定达平衡状态；
②恒温时，甲中压强不断发生改变，乙中气体压强始终不变，则气体压强不再改变时，乙不一定达平衡状态；
③各气体组成浓度相等时，甲、乙都不一定达平衡状态；
④甲、乙反应发生后，反应体系的温度都会发生改变，当反应体系中温度保持不变时，两反应都达平衡状态；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，则甲、乙两反应的正、逆反应速率都分别相等，反应都分别达平衡状态；
⑥甲中反应进行过程中，混合气体的密度不断发生改变，而乙中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不变时，甲中气体达平衡状态，乙中气体不一定达平衡状态；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，反应进行的方向相同，甲、乙两反应都不一定达平衡状态；
综合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态，故选D。
8. 已知在时：
(1)
(2)
(3)
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】(1)
(2)
(3)
根据盖斯定律(3)- (2)- (1)可得，综上所述故选B。
9. 已知25℃时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是
A. 醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为：
B. 25℃时，等浓度溶液的pH大小关系：大于NaCN
C. 溶液中滴加HCN的离子方程式为：
D. 结合质子的能力：
【答案】D
【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；
B．，水解程度小于NaCN，B错误；
C．溶液中滴加HCN的离子方程式为：，C错误；
D．酸的电离常数越大，酸性越强，电离程度越大，对应酸根离子水解程度越弱，则结合质子的能力：，D正确；
答案选D。
10. 实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：
已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确是
A. 由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B. 加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C. 加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D. “沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
【答案】D
【解析】A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3，Ce元素化合价降低，CeO2是氧化剂，根据氧化还原反应规律，H2O2作还原剂发生氧化反应，氧化产物是O2，故A正确；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡正向移动，可以提高Ce3+的萃取率，故B正确；
C．加稀硝酸“反萃取”，增大氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡逆向移动，将有机层中Ce元素转移至水层，故C正确；
D．“沉淀”反应中加入氨水，降低氢离子浓度，促进NH4HCO3中HCO离子电离出CO生成Ce2(CO3)3，故D错误；
选D。
11. 下列离子程式书写正确的是
A. NaHSO4水溶液的电离：
B. Al2(SO4)3的水解：Al3++H2OAl(OH)3↓+H+
C. NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+
D. AgCl的溶解：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
【答案】D
【解析】A．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，所以NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，A不正确；
B．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，在水溶液中发生部分水解，没有沉淀生成，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B不正确；
C．由HS-转化为S2-，发生的是HS-的电离，NaHS的水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，C不正确；
D．AgCl为难溶盐，在水中的溶解能达到溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，D正确；
故选D。
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是
A. 原子半径：WBr2>I2
B.
将密闭烧瓶中的NO2加热
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
C.
加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D.
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
X2
W2
m
起始浓度/ml·L-1
0.4
0.4
0
平衡浓度/ ml·L-1
0.3
0.1
0.2
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数的大小
分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
B
比较和的酸性强弱
量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生
酸性
C
探究氢离子浓度对转化为的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D
比较AgCl和AgI的溶度积常数
向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
时刻/min
0
2
4
6
8
c(CH3COOH)/ml/L
0
0.3
0.5
0.6
0.6
实验编号
起始投料
①
2mlH2和2mlCO
②
1mlCH3COOH(g)