2023~2024学年河北省石家庄市长安区九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年河北省石家庄市长安区九年级上学期期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分、满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 CI-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 花朵掰成花瓣B. 粮食酿成美酒
C. 西瓜榨成汁D. 冰砖凿成冰雕
【答案】B
【解析】
【详解】A．花朵掰成花瓣只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B．粮食酿成美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确。
C．西瓜榨成汁只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D．冰砖凿成冰雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（ ）
A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。
【详解】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。故选C。
3. 文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（ ）
A. 硫B. 硅C. 碳D. 磷
【答案】C
【解析】
【详解】“墨”的主要成分是炭黑，故主要成分是碳。
故选C。
4. 规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体B. 装入固体
C. 过滤D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、向试管中装颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（ ）
A. 五氧化二氮：O5N2B. 两个氢原子：2H
C. 两个氮气分子：2N2D. 碳酸根离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、五氧化二氮的化学式为N2O5，故错误；
B、元素符号前的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故正确；
C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，2个氮分子表示为2N2，故正确；
D、离子符号前面的数字表示离子的个数，碳酸根离子表示为：，故正确。
故选A。
6. 实验室用电解水实验装置探究水的元素组成，如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性
B. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子
C. b 管中的气体是氧气
D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电解水实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性，故正确；
B. 电解水生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有氢分子和氧分子，故错误；
C. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，则b 管中的气体是氧气，故正确；
D. 电解水生成了氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故正确。
故选：B。
7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
B. 镁条在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D. 向盛有硝酸铵的试管内加水振荡，溶液温度降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，错误。
D、向盛有硝酸铵的试管内加水振荡，硝酸铵溶于水时，使溶液温度降低，正确。
故选：D。
8. 用如图所示的简易净水器处理河水。下列分析正确的是（ ）
A. 能杀菌消毒B. 能把硬水变为软水
C. 能得到纯净水D. 能除去泥沙和某些有色物质等
【答案】D
【解析】
【详解】A、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，错误；
B、要达到将硬水变为软水，要降低水中钙、镁离子的含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误；
C、要达到净化后的水属于纯净物，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净水，错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，同时小卵石、石英砂、活性炭层等能过滤，可以除去泥沙等一些不溶性物质，正确；
故选：D。
9. 下列围绕“如何应对水缺乏”这一主题采取的措施中不合理的是（ ）
A. 养成节约用水的好习惯
B. 在目前条件下，大量燃烧氢气和氧气产生水，供人们使用
C. 将污水处理后再使用
D. 积极探索海水淡化的新技术
【答案】B
【解析】
【详解】A、养成节约用水的好习惯可以节约水资源；合理；
B、在目前条件下，大量燃烧氢气和氧气产生水供人们使用是不现实的；不合理；
C、将污水处理后再使用可以节约水资源；合理；
D、积极探索海水淡化的新技术可以节约水资源；合理；
故选：B。
10. 下列关于物质用途的描述中正确的是（ ）
A. 75%的酒精溶液常用作消毒剂B. 氧气常用于家用燃料
C. 金属铅常用于制作铅笔芯D. 氮气常用于制作霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、75%的酒精溶液能杀灭细菌、病毒，常用作消毒剂，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、铅笔不含有金属铅，石墨常用于制作铅笔芯，故选项说法错误。
D、氮气不能用于制作霓虹灯；稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故选项说法错误。
故选：A。
11. 过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：，下列说法错误的是（ ）
A. X的化学式为Ca（OH）2B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化D. 该反应不属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子种类、数目均不变，根据化学方程式，反应前钙、氧、氢原子个数分别为2、6、4，反应后的生成物中钙、氧、氢原子个数分别为0、2、0，则2X中含有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Ca(OH)2，正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，错误。
C、过氧化氢、水、氢氧化钙、氧气中氧元素的化合价分别为-1价、-2价、-2价、0，反应前后氧元素化合价发生了变化，正确。
D、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；该反应中反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，正确。
故选：B。
12. 硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法正确的是（ ）
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数是34
C. 硒的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
【详解】A.硒字带有“石”字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硒原子的质子数是34，故正确；
C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硒元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是1，单位不是g，故错误；
D. 硒原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，故错误；
故选：B。
13. 下列宏观事实和相应的微观解释不相符的是（ ）
A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C. 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同
D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明温度越高分子运动速率越快
【答案】A
【解析】
【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故解释错误；
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故解释正确；
C、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故解释正确；
D、湿衣服在夏天比在冬天容易晾干，是因为夏天气温高，分子的运动速率随温度的升高而加快，故解释正确。
故选A。
14. 眼药水成分中的牛磺酸（C2H7NO3S）对眼睛具有保护作用。下列关于牛磺酸的说法错误的是（ ）
A. 由五种元素组成B. 氧元素和硫元素的质量比为3：2
C. 1个牛磺酸分子由13个原子构成D. 牛磺酸中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法正确；
B、牛磺酸中，O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确；
C、由化学式可知，每个牛磺酸（C2H7NO3S）分子中含有2个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、3个氧原子和1个硫原子，共14个原子，故选项说法错误；
D、牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32=24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
15. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：

下列有关上述反应的说法不正确的是（ ）
A. 反应涉及6种物质
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1∶3
【答案】A
【解析】
【详解】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：。
A、反应只涉及二氧化碳、氢气、甲醇、水四种物质，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后各类原子的数目不变，选项正确；
C、该反应可以消耗二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，选项正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的反应物（二氧化碳与氢气）的分子数目比为1∶3，选项正确。
故选A。
16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 物质甲是生成物B. 反应后乙物质的质量分数是
C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D. 物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
17. 下列说法正确的是（ ）
A. 太阳能属于不可再生能源
B. 铅梯合金可用于制作保险丝
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 利用洗涤剂的溶解作用可洗去餐具上的油污
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能属于可再生能源，错误；
B．铅锑合金可用于制作保险丝是利用合金的熔点低，正确；
C．用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，错误；
D．洗涤剂具有乳化作用，利用洗涤剂的乳化作用洗去餐具上的油污，错误；
故选：B。
18. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，调大灶具进风口
D. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A．家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防造成触电，说法错误；
B．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，说法正确；
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，这是因为氧气不足造成的，可增大灶具进风口，提供充足的氧气，说法正确；
D．可燃性气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，能稀释天然气，防止达到爆炸极限，说法正确；
故选：A。
19. 在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验中,下列说法不正确的是（ ）
A. 证明呼出气体含二氧化碳多的证据是:呼出气体使澄清石灰水变浑浊
B. 证明呼出气体含氧气少的证据是:呼出气体使木条燃烧更旺
C. 证明呼出气体含水蒸气多的证明是:呼出气体在玻璃片上结成水雾
D. 判断呼出气体含有氮气的依据是:空气中含有氮气,而氮气不被人体吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，呼出气体使澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体含二氧化碳多，A正确；
B、呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明呼出气体含氧气少， B不正确；
C、呼出气体在玻璃片上结成水雾，证明呼出气体含水蒸气多，C正确；
D、空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，故可推断呼出气体含有氮气，D正确。
故选B。
20. 以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰只是加快了过氧化氢分解反应的进行，本身的化学性质与质量都未改变，是这一反应的催化剂，正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，反应的现象不同，因为反应物的浓度不同，空气中氧气的体积占21%，纯氧气浓度比空气中的氧气更浓，正确。
C、铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中能燃烧，说明影响反应的是反应物的接触面积，和氧气的接触面积越大，越容易反应，错误。
D、食物的腐败是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，冰箱内温度低，食物在冰箱中保存不易腐烂，正确。
故选：C。
21. 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B. 量取90mL水时，俯视读数
C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；
B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；
C、加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确；
故选D。
22. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；
C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。
故选B。
23. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，推理不正确；
B.氧化物指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，不是氧化物，推理不正确；
C.可燃性气体（如氢气等）和氧气混合物时，点燃容易发生爆炸（在爆炸极限内）；由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，推理正确。
D. 溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水为均一、稳定的物质，但水属于纯净物，故不属于溶液，推理不正确；
故选：C。
24. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A. M点对应的固体物质只有两种
B. N点对应的固体为黑色
C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故选C。
二、填空及简答题（本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分。）
25. 请用化学知识解释下列问题。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为______。
（2）二氧化碳______（选填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（3）金刚石很硬，石墨很软，从微观角度解释是因为______。
（4）铝具有抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。
（5）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是______。
（6）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随着______而减小。
【答案】（1）氮气的化学性质不活泼
（2）不属于
（3）碳原子的排列方式不同
（4）
（5）提供了充足的氧气
（6）压强的减小
【解析】（1）因为氮气化学性质不活泼，所以充入食品包装袋内可用于防腐；
（2）二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物；
（3）金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子排列方式不同，结构不同决定性质不同；
（4）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：；
（5）高密度空气能够给航空煤油的燃烧提供充足的氧气，使之充分燃烧，释放出大量的能量；
（6）气体的溶解度随着压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖，有气泡冒出。
26. 如图所示是测定空气中氧气的含量的实验，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL。装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（1）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。
（2）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是______。
（3）实验结束后，注射器中的水还剩约______mL时停止流下。
【答案】（1）先变大，后缩小
（2）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小
（3）4
【解析】（1）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以，可观察到气球的变化是：先变大，后缩小；
（2）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小，注射器中的水自动喷出来；
（3）锥形瓶中氧气约占230mL ×= 46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当，所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流。
27. 用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。
（3）升温至260℃时，对比___________的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是_____________________。
【答案】（1）
（2）升温至60℃，①燃烧，③不燃烧
（3）②③ ④. 加热到260℃时，拨开沙子
【解析】本题探究燃烧的条件。
【详解】（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验过程中，当温度升到60℃时，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点。这说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（3）升温至260℃时，③的红磷燃烧，②的红磷没有燃烧，因为②的红磷被沙子覆盖，隔绝了空气。对比②③的实验现象，证明可燃物燃烧的另一个条件需要与氧气接触。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，温度要达到着火点且要与氧气接触。应进行的操作是加热到260℃时，拨开沙子。
28. 某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
（1）丙试管中反应的化学方程式为______。
（2）最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，若实验时需要用到甲、乙、丙、丁四支试管，则丁试管中的试剂A、B分别为______。若仅需用到其中的三支试管即可证明这四种金属的活动性，则丁试管中的试剂A、B分别为______。
【答案】（1）
（2）①. 铜、稀硫酸 ②. 铁、硫酸铜溶液（合理即可）
【解析】（1）丙试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；
（2）甲试管中镁能与硫酸亚铁反应，说明Fe＞Fe；
乙试管中铁能与硫酸反应，说明Fe＞H；
丙试管中铜能与硝酸银反应，说明Cu＞Ag；
最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，若实验时需要用到甲、乙、丙、丁四支试管，则丁试管中需要验证Fe和 Cu的活动性顺序，试剂A、B分别为铜、稀硫酸，铜和硫酸不反应，说明H＞Cu；故甲、乙、丙、丁四支试管可得出Mg>Fe>Cu>Ag；
若仅需用到其中的三支试管即可证明这四种金属的活动性，则丁试管中的试剂A、B分别为铁、硫酸铜，铁和硫酸铜能反应，说明Fe＞Cu；故通过甲、丙、丁可得出Mg>Fe>Cu>Ag。
29. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。其中B、F均为红色固体，D、E、F均为单质，A和C是组成元素相同的两种气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）反应②的化学方程式为______。
（4）反应①在工业生产中的应用是______；生活中为防止D转化成B可采取的措施是______（任写一条即可）。
【答案】（1）CuO
（2）
（3）
（4）①. 炼铁 ②. 刷漆（合理即可）
【解析】A和C是组成元素相同的两种气体；则可知C是二氧化碳，其中B、F均为红色固体且AB反应能生成二氧化碳，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，则D是铁；铁能够和铜盐反应产生红色的铜，所以又可知F是金属铜；C和E反应可以产生A（CO），E为单质，因此E是碳；AG反应产生二氧化碳和铜，则G是氧化铜，代入验证，推断正确。
（1）根据分析，G是氧化铜，故填：CuO；
（2）反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）反应②为二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应在工业生产中可用于炼铁；铁在潮湿的空气中易生锈；则生活中为防止D（铁）转化成B（氧化铁）可采取的措施是刷漆（合理即可）。
三、实验与探究题（本大题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分）
30. 小明、小华和小林三位同学利用如图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称______。
（2）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的装置______（填序号），该反应的化学方程式为______。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是______。
（3）小华同学用稀盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，其原因是______（用化学方程式表示）。
（4）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他可能制取的一种气体是______（写一种即可），试用简便的方法验证该气体______。
（5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填序号）。
a．所要制取气体的颜色 b．药品易得
c．反应条件易于控制，反应速率适中 d．操作简便、安全、环保
【答案】（1）长颈漏斗
（2）① B ②. ③. 先把导气管从水槽中取出，再把酒精灯熄灭
（3）
（4）①. 氧气或二氧化碳 ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明该气体为氧气或向集气瓶中滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳
（5）a
【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）用KMnO4固体制取O2，该反应为固体加热型，且试管口需要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，故应选用上图中的装置B；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
当氧气集满取出集气瓶后，为防止水槽中的水倒流至试管中使试管破裂，要先把导气管从水槽中取出，再把酒精灯熄灭；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：；
（4）A装置为固液常温型，收集装置为向上排空气法，A中的发生装置和收集装置的组合适合用固体和液体制取密度比空气大的气体，且题干中说明制取的是一瓶无色无味的气体；比较常见的有用大理石和稀盐酸制取二氧化碳、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验，氧气具有助燃性，一般用带火星的木条来检验，故验证气体的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明该气体为氧气或向集气瓶中滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳；
（5）a、实验室制取气体不需要考虑所制取气体的颜色，符合题意；
b、实验室制取气体需要利用廉价易得药品，避免造成浪费，不符合题意；
c、实验室制取气体的反应条件需要易于控制，反应速率适中，利于气体收集，不符合题意；
d、实验室制取气体，需要考虑操作是否简单安全环保，避免造成实验室操作时发生危险，避免造成污染，不符合题意；
故选a。
31. 河北博物院内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：验证铜锈的组成。
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。
【猜想】
（1）铜锈加热后会生成哪些物质呢？猜想一：氧化铜；猜想二：水；猜想三：二氧化碳：猜想四：二氧化氮。请指出其中一种错误猜想是______，你的理由是______。
【进行实验1】
（2）
探究活动二：探究铜生锈的条件。
【进行实验2】
（3）
【反思与拓展】
（4）实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。
（5）写出加热铜锈中反应的化学方程式______。
【答案】（1）①. 猜想四 ②. 化学反应前后元素种类不变（答案合理即可）
（2）①. 氧化铜、水、二氧化碳（或CuO、H2O、CO2） ②.
（3）铜与O2、H2O、CO2同时接触
（4）除去水中氧气
（5）
【解析】（1）错误猜想是猜想四，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物Cu2(OH)2CO3中不含氮元素，不会生成二氧化氮。故填：猜想四；化学反应前后元素种类不变（答案合理即可）。
（2）根据实验现象绿色固体变为黑色，说明有氧化铜生成，硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变浑浊，说明有二氧化碳生成，因此加热铜锈生成的物质有氧化铜、水、二氧化碳；烧杯中发生的反是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：氧化铜、水、二氧化碳（或CuO、H2O、CO2）；。
（3）由实验1和实验4对比可知，铜生锈与水有关，由实验2实验4对比可知，铜生锈与二氧化碳有关，由实验3和实验4对比可知，铜生锈与氧气有关，由上述四个实验分析可得出，铜生锈的条件是铜与O2、H2O、CO2同时接触。故填：铜与O2、H2O、CO2同时接触。
（4）实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。故填：除去水中氧气。
（5）加热铜锈生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
四、计算题
32. 某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
（1）共产生二氧化碳气体________g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数_____________（写出计算过程）
【答案】（1）6.6
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【详解】（1）由图表数据可知，共产生二氧化碳气体的质量为6.6g；
（2）详解见答案。
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
双氧水在常温下很难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
B
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
反应物浓度
C
铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中能燃烧
反应物的种类
D
食物在冰箱中保存不易腐烂
温度
实验操作
实验现象
实验结论
①组装仪器并加入药品。
②加热，直至不再有气体
产生，停止加热。
绿色固体变为黑色；硫酸铜
粉末变为蓝色；烧杯中液体
变浑浊
加热铜锈生成物质
有______；
烧杯中发生反应的化学
方程式为______。
序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验内容
实验现象
与结论
在干燥环境中，
铜不生锈
铜仅与氧气和
水接触不生锈
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
铜生锈，它生锈的
条件是______
时间／s
0
20
40
60
80
100
120
石灰水增加的质量／g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
6.6