2024届山西省太原市高三上学期期末学业诊断化学试卷（解析版）

这是一份2024届山西省太原市高三上学期期末学业诊断化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共43分)
一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（ ）
A. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B. 制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料
C. 发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D. “神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误；
B．制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误；
C．发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是不同烃的混合物，C正确；
D．太阳能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
2. 下列关于化工生产的说法，错误的是（ ）
A. 工业上可用硫为原料生产硫酸
B. 工业上用Na2O和水反应制备NaOH
C. 工业上用石油裂解法制备乙烯
D. 工业上将氯气通入冷的NaOH溶液制备“84”消毒液
【答案】B
【详解】A．工业上可用硫为原料生产硫酸，A不合题意；
B．工业上制备NaOH要考虑成本，工业上用Na2O和水反应制备NaOH，成本太高，一般用电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，B符合题意；
C．工业上用石油裂解法制备乙烯，C不合题意；
D．将氯气通入冷的NaOH溶液中可以生成次氯酸钠和氯化钠，即是“84”消毒液，D不合题意；
故答案为：B。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：B. 的球棍模型：
C. 乙酸甲酯的结构简式：D. 2-甲基戊烷的键线式：
【答案】C
【详解】A．次氯酸是共价化合物，中心原子是O，O原子分别和Cl、H原子间共用1对电子对，电子式为，故A错误；
B．CO2是直线形分子，中心C原子的半径较大，其球棍模型为，故B错误；
C．乙酸和甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，其结构简式为CH3COOCH3，故C正确；
D．2-甲基戊烷的主链含有5个C原子，2号C原子上含有甲基，其键线式为，的名称为3-甲基戊烷，故D错误；
答案选C。
4. 工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【分析】=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=；
【详解】A．根据分析可得，该反应的约为，A正确；
B．根据分析可得，该反应的约为，B错误；
C．根据分析可得，该反应的约为，C错误；
D．根据分析可得，该反应的约为，D错误；
故选A。
5. 关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
A. 为极性分子
B. 的空间结构为平面形
C. 上述三种物质中均存在分子间氢键
D. 分子中极性键与非极性键的数目之比为
【答案】B
【详解】A．正负电中心不重合，是由极性键构成的极性分子，A正确；
B．N2H4中氮原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故不可能为平面形，B错误；
C．、和中含有O-H、N-H键，均存在分子间氢键，C正确；
D．的结构式为，含有10个极性键和1个非极性键，极性键与非极性键的数目之比为，D正确；
故选B。
6. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（ ）
A. 将SO2通入NaClO溶液中：
B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
【答案】D
【详解】A．HClO具有强氧化性，具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：；多量SO2 SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：，A错误；
B．氢硫酸是二元弱酸，不能完全电离，，B错误；
C．Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：，C错误；
D．CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：，D正确；
故选D。
7. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
【答案】B
【详解】A．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性，不能用非金属性解释酸性：，A错误；
B．甲基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基H原子的活性比乙醇中羟基H原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；
C．的中心原子价层电子对数都是4，中心原子的杂化方式都是sp3杂化，二者键角不同是因为后者中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，C错误；
D．与NaBF4均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子半径有关，的半径大于Na+，中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，D错误；
故选B。
8. 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（ ）
A. 分子式，且能使溶液显色
B. 能发生加聚反应、酯化反应、还原反应
C. 分子中含有手性碳原子
D. 碳原子的杂化轨道类型有2种
【答案】C
【详解】A．松柏醇的分子式为，含酚羟基，能使溶液显色，A正确；
B．含碳碳双键和苯环，能与氢气发生加成反应和还原反应；含碳碳双键，能发生加聚反应，B正确；
C．分子中不含有手性碳原子，C错误；
D．苯环和碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子（如甲基）为sp3杂化，D正确；
故选C。
9. 下列现象或操作与盐类的水解无关的是（ ）
A. 与两种溶液混合产生大量白色沉淀
B. 用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)
C. 实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
D. 亚硫酰氯()与混合并加热可得到无水
【答案】B
【详解】A．和能相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，所以Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液混合产生大量白色沉淀，与水解有关，A项不符合题意；
B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢（含碳酸钙和氢氧化镁）原理是（较）强酸制取弱酸，与水解无关，B项符合题意；
C．Na2CO3溶液水解生成NaOH而使溶液呈碱性，玻璃中SiO2能和NaOH溶液反应生成黏性的Na2SiO3，造成玻璃塞与瓶口粘连，所以实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，与水解有关，C项不符合题意；
D．AlCl3水解生成一点量的Al(OH)3和HCl，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水反应生成的HCl，抑制AlCl3水解，从而可以制得无水AlCl3，与水解有关，D项不符合题意；
故选B。
10. 过二硫酸钾(，其中S为+6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有键的数目为
B. 分解时，每生成，转移个电子
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 晶体中的离子总数为
【答案】A
【详解】A．K2S2O8由K+和组成，的结构式为，所以1mlK2S2O8中含有-O-O-非极性共价键的数目为NA，故A项正确；
B．根据可知，K2S2O8分解，生成1mlO2，转移2ml电子，即转移电子数为2NA，故B项错误；
C．标准状况下，SO3为固体，22.4LSO3不一定为1ml，含有的原子数不一定为4NA，故C项错误；
D．KHSO4晶体中只含K+和，1mlKHSO4晶体中含2ml离子即离子总数为2NA，故D项错误；
故本题选A。
11. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】D
【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A错误；
B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B错误；
C．红棕色气体若为溴蒸气，也会出现同样的现象，C错误；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，原溶液可能为浓氨水，不一定是铵盐溶液，D正确；
故选D。
12. 化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中(其结构如图)。已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（ ）
A. 电负性：
B. 氢化物的沸点：
C. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D. Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，结合所给的A的结构，X为H，Y为C，Z为O，M为Si，W为K；
【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性C>H>Si，故电负性Y>X>M，A错误；
B．未指明最简单氢化物，Y的氢化物即烃，种类很多，无法判断沸点高低关系，B错误；
C．Z与M共用一对电子，整个阴离子带1个负电荷，相当于Z再得到一个电子，故Z满足8电子稳定结构，C错误；
D．Y形成的单质，可以是金刚石，为共价晶体，也可以是C60，为分子晶体，D正确；
故选D。
13. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃，A错误；
B．控制硫酸浓度不变，改变硫代硫酸钠溶液的浓度，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确；
C．氯水中的 HCIO具有强氧化性，能使变色的pH 试纸褪色不能测定溶液的pH，C错误；
D．该装置的漏斗内空间与锥形瓶内空间恒压，漏斗中液体能顺利滴下，无法检验该装置的气密性，D正错误；
故选B。
14. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是（ ）
A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸