2024-2025学年河北省石家庄市九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2024-2025学年河北省石家庄市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是( )
A. 随手关灯B. 严禁乱砍滥伐森林C. “低碳”出行D. 露天焚烧垃圾
2.学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是( )
A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
3.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是( )
A. 棉线织布B. 葡萄酿酒C. 楠木制舟D. 沙里淘金
4.氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是( )
A. 取用氯化钠B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解氯化钠
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D. 氢气燃烧放出大量的热，可用作清洁燃料
6.某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 ( )
A. 图中的单质为氧气
B. 反应的产物均为无毒物质
C. 反应前后元素的化合价均无变化
D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
7.汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是( )
A. 汞属于金属元素B. 汞原子核外电子数是200.6
C. 汞原子核内中子数是80D. 汞原子的相对原子质量是80
8.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是( )
A. 风箱拉动过程中增加了可燃物
B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
9.科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 ( )
A. ①MnO2中加入H2O2溶液
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、填空题：本大题共4小题，共18分。
11.化学知识在生产，生活中有广泛的应用。
(1)空气中能供给呼吸的气体是 ______ 。
(2)简易净水器中常利用活性炭的 ______ 性除去水中异味。
(3)厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、 ______ 等物质发生化学反应的结果。
(4)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ______ 。
12.北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。
(1)液态二氧化碳汽化的过程 ______ (选填“放出”或“吸收”)热量。
(2)干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为CCl2F2的氟利昂中含有 ______ 种元素。
(3)在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰(见图)。冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 ______ 。
13.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为 ______ ℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；
(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ______ ；
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.升高温度
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 ______ g。
14.央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ______ ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 ______ 。
(2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 ______ 。
(3)茶与咖啡——中国茶清存四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是 ______ 。
(4)石拱桥与钢铁大桥，石拱桥虽然笨重但对全世界桥梁建筑有着深远的影响。石头的主要成分是 ______ (填化学式)，钢铁属于 ______ 材料。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
15.煤的清洁利用是热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的CO2。某实验小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的99%的CO2；②将CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。
该设想的反应原理流程如图：

(1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，其目的是 ______ 。
(2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，该反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(3)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+ ______ (填化学式)，该流程中生成的甲醇与另一种物质的质量之比为 ______ (假定每步均完全反应)。
(4)该流程主要产生的废弃物是 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共12分。
16.根据下图所示装置进行实验，并回答相关问题：

(1)图1，检查装置气密性的方法是先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使漏斗中的液面高于锥形瓶的液面，静置一段时间，观察到 ______ ，说明装置气密性良好。
(2)图2实验将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，可观察到的现象是 ______ ，请解释原因： ______ 。
(3)图3是电解水实验。反应一段时间后观察到a、b两个玻璃管中均产生气体，且a管中产生的气体体积 ______ (选填“多”或“少”)，将燃着的木条靠近b玻璃管并打开活塞，可观察 ______ 。
17.人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】
①蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中加入少许锌粉，观察到有无色气体产生，推测这种无色气体是 ______ 。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 ______ 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O，其依据是 ______ 。
(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：
Ⅰ.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。
他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证：

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ ______ (填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ______ ；装置丙中发生反应的化学方程式是 ______ 。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如表。
(1)a=______。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、随手关灯，能节约电能、减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项错误。
B、严禁乱砍滥伐森林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，能增加二氧化碳的消耗，有利于实现“碳中和”，故选项错误。
C、“低碳”出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项错误。
D、露天焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物和二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故选项正确。
故选：D。
根据“碳中和”，即CO2的相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但是原子排列方式不同，它们的物理性质存在差异，故错误；
B.置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应，不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，故错误；
C.化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程不一定是化学反应，如电灯通电发光发热，有能量变化，但不是化学反应，故错误；
D.点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，故正确。
故选：D。
A.根据结构决定性质进行分析；
B.根据置换反应特点进行分析；
C.根据化学反应的特点进行分析；
D.根据点燃可燃性气体之前需要进行验操作进行分析。
掌握置换反应特点、气体的验纯操作、碳单质的结构、化学变化特征等相关知识即可解答本题。
3.【答案】B
【解析】解：A、棉线织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、楠木制舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，故选项实验操作正确。
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
故选：B。
A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A.镁用于生产烟花是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，故A错误；
B.氮气可用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，故B错误；
C.石墨用于制作铅笔芯是因为石墨质软，而不是因为石墨具有导电性，故C错误；
D.氢气燃烧放出大量的热，且燃烧产物是水，无污染，所以可用作清洁燃料，故D正确；
故选：D。
物质的性质决定其用途，我们需要判断每个选项中物质的性质是否能合理地对应其用途。
本题难度简单，通过具体实例考察了物质的性质与用途之间的对应关系，在解答此类题目时，需要明确物质的性质是决定其用途的关键因素，但并非所有性质都会直接对应到某个用途上，因此，在判断物质的用途时，需要准确理解并应用物质的性质。
6.【答案】B
【解析】解：A、该反应中涉及到的单质是氮气，选项说法错误；
B、该反应的生成物是氮气和水，均为无毒物质，选项说法正确；
C、在反应物氨气中，氮元素显−3价，在一氧化氮中，氮元素显+2价，在生成物氮气中，氮元素的化合价为零，选项说法错误；
D、该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，选项说法错误。
故选：B。
由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A.从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为“汞”，是金属元素，故正确；
B.200.6是汞的相对原子质量而不是电子数，故错误；
C.80是汞元素的原子序数，即核电荷数、质子数，而不是核内中子数，故错误；
D.由元素周期表可知，80是汞的原子序数、核电荷数、原子核内质子数，而不是相对原子质量，故错误。
故选：A。
由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。在原子中，原子序数=核电荷数。
本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、风箱拉动过程中没有增加可燃物，选项说法错误；
B、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确；
C、火炉烧得旺是因为补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。
故选：B。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。促进燃料燃烧的方法有：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、木炭粉和铁粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
B、加水溶解，溶于水温度几乎不变的是NaCl，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，二氧化碳的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量增加，当达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。
B、根据木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11.【答案】氧气 吸附 水 减小
【解析】解：(1)空气中能供给呼吸的气体是氧气；故答案为：氧气；
(2)简易净水器中常利用活性炭的吸附性除去水中异味；故答案为：吸附；
(3)厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、水等物质发生化学反应的结果；故答案为：水；
(4)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；故答案为：减小。
(1)根据氧气的性质与用途来分析；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理来分析；
(4)根据影响气体溶解度的因素来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、铁锈蚀的原理以及压强对气体溶解度的影响是解题的关键。
12.【答案】吸收 三 分子构成不同
【解析】解：(1)液态二氧化碳汽化的过程吸收热量，温度降低；
(2)化学式为CCl2F2的氟利昂中含有碳、氯、氟三种元素；
(3)在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。
故答案为：(1)吸收；
(2)三；
(3)分子构成不同。
(1)根据二氧化碳汽化吸热分析；
(2)根据化学式分析；
(3)根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒分析。
本题难度不大，考查了二氧化碳的汽化、化学式的意义以及不同种分子的化学性质不同，根据基础知识即可解答。
13.【答案】t1 不饱和 降温结晶 B 100
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；
(4)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的是蒸发溶剂、增加溶质、升高温度，故选：B；
(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g×100g200g×100%25%−100g=100g。
故答案为：(1)t1；
(2)不饱和；
(3)降温结晶；
(4)B；
(5)100。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】O或Si Na+ 稳定或不活泼 分子是在不断运动的 CaCO3 金属
【解析】解：(1)氧、硅均属于非金属元素，元素符号分别为O、Si，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子表示为Na+；故答案为：O或Si；Na+；
(2)博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质稳定或不活泼；故答案为：稳定或不活泼；
(3)中国茶清存四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；
(4)石头的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，钢铁属于铁合金，属于金属材料；故答案为：CaCO3；金属。
(1)根据化学用语的写法来分析；
(2)根据氮气的性质与用途来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据石头的成分以及材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握化学用语的写法、物质性质与用途以及分子的性质是解题的关键。
15.【答案】使反应更充分，提高反应速率 化合 H2O 16：9 煤灰
【解析】解：(1)将煤磨成煤粉，增大了煤与Fe2O3粉的接触面积，接触面积越大，反应时分子之间相互碰撞的机会就越多，这样就会使反应更充分，同时也能提高反应的速率；
(2)由图可知，“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”时，发生的反应是铁和氧气在加热条件下生成氧化铁，反应方程式为4Fe+3O22Fe2O3，这个反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以属于化合反应；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应CO2+3H2=CH3OH+( )中，反应物中C原子有1个、H原子有6个、O原子有2个，生成物中C原子有1个、H原子有4个、O原子有1个，所以生成物中还缺少2个H原子和1个O原子，故应补充H2O；二氧化碳和氢气在一定条件下反应得到甲醇和水，故流程中生成甲醇的质量和水的质量比为32：18=16：9；
(4)从图中可以看出，该流程主要产生的废弃物是煤灰。
故答案为：
(1)使反应更充分，提高反应速率；
(2)化合；
(3)H2O；16：9；
(4)煤灰。
(1)根据影响化学反应速率的因素进行分析；
(2)根据流程信息及化合反应的特点进行分析；
(3)根据质量守恒定律进行分析；根据电解水原理及二氧化碳与氢气反应的原理中相关物质之间的质量关系列式计算；
(4)根据流程进行分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16.【答案】漏斗内的液面不下降 U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升 生石灰与水反应放出热量，装置内的温度升高，压强增大 多 木条燃烧得更旺盛
【解析】解：(1)图1，检查装置气密性的方法是先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使漏斗中的液面高于锥形瓶的液面，静置一段时间，观察到漏斗内的液面不下降，说明装置气密性良好；故答案为：漏斗内的液面不下降；
(2)生石灰与水反应放出热量，装置内的温度升高，压强增大，可观察到的现象是U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升；故答案为：U型管内的红墨水液面左侧下降，右侧上升；生石灰与水反应放出热量，装置内的温度升高，压强增大；
(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，a管中产生的气体体积多，氧气具有助燃性，将燃着的木条靠近b玻璃管并打开活塞，可观察的木条燃烧得更旺盛；故答案为：多；木条燃烧得更旺盛。
(1)根据检查装置气密性的方法来分析；
(2)根据生石灰与水反应放出热量来分析；
(3)根据电解水的知识以及气体的性质来分析。
本题难度不大，掌握电解水的知识、生石灰与水反应以及检查装置气密性的方法是解题的关键。
17.【答案】氢气 氢、氧 反应前后元素种类不变 不成立 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 没有处理尾气
【解析】解：(1)向盛有蚁酸溶液的试管中加入少许锌粉，观察到有无色气体产生，推测这种无色气体是氢气，是因为比较活泼的金属单质能和酸反应生成盐和氢气。
故答案为：氢气。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O，其依据是反应前后元素种类不变。
故答案为：氢、氧；反应前后元素种类不变。
(3)实验过程中，装置甲中无明显现象，说明气体不是二氧化碳，则猜想Ⅰ不成立；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊；装置丙中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：不成立；澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是没有处理尾气，容易导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故答案为：没有处理尾气。
(1)比较活泼的金属单质能和酸反应生成盐和氢气。
(2)反应前后元素种类不变。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(4)一氧化碳有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】5.8
【解析】解：(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，每次加入25g稀盐酸，固体质量减少质量即为消耗铁的质量，由表中数据分析可知，根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量为11.4g−8.6g=2.8g，第3、4次加入稀盐酸，固体仍在减少，说明25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2次加入25g稀盐酸，也应减少2.8g，则a=8.6−2.8=5.8。
(2)由题意，25g稀盐酸与2.8g铁恰好完全反应，设25g稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
2.8g x
5673=2.8gx x=3.65g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%。
答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
故答案为：
(1)5.8；
(2)14.6%。
由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，每次加入25g稀盐酸，固体质量减少质量即为消耗铁的质量，由表中数据分析可知，根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量为11.4g−8.6g=2.8g，第3、4次加入稀盐酸，固体仍在减少，说明25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2次加入25g稀盐酸，也应减少2.8g，则a=8.6−2.8=5.8；第3次加入稀盐酸，固体质量减少了5.8g−3g=2.8g；而第4次加入25g稀盐酸稀盐酸，固体质量减少了3g−0.2g=2.8g，说明第四次加入的稀盐酸与铁恰好完全反应；据此结合化学方程式的计算进行分析解答即可。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应是正确解答本题的前提和关键。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
观察颜色
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
D
除去氮气中混有的氧气
通过灼热的铜丝网
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2