江西省南昌县国语学校集团2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-

这是一份江西省南昌县国语学校集团2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-，共9页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是( )
A. 镇浆制泥B. 拉坯造型
C. 高温烧制D. 磨光上釉
2.“低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )
A. 草稿纸双面使用B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶
C. 废旧书籍焚烧处理D. 减少使用一次性餐具
3.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 检查装置气密性D. 塞紧橡胶塞
4.分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物B. 煤、干冰、水蒸气
C. 铁粉、五氧化二磷、石油D. 金刚石、臭氧、天然气
5.《汉书⋅食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是( )
A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”的主要成分乙醇的化学式为C2H5OH
D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
6.硒是人体必需的微量元素。甲图是硒的原子结构示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 硒属于金属元素
B. 硒的原子质量是78.96g
C. 硒元素位于第二周期
D. “y”的数值是6
7.为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO2进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 生成的丙和丁的分子个数比为1：1B. 参与反应的甲和乙的质量比为22：1
C. 物质丙由6个原子构成D. 甲醇的化学式为CH3O
8.国产大飞机C919在制造过程中使用了大量铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( )
A. 合金中一定只含金属元素B. 金属材料包括纯金属和合金
C. 钛合金的抗腐蚀性能优异D. 超高强度钢属于一种铁合金
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是( )
A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 单质中只含一种元素，所以含一种元素的纯净物就是单质
C. Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3
D. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
10.下列图像反映的对应关系正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、选择填充题：本大题共3小题，共6分。
11.下列属于化石燃料的是 ______ 。
A.太阳能 B.地热能 C.天然气
D. ______
12.结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是 ______ 。
A.t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量：KNO3>NH4Cl
C.将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
D.KNO3溶液中混有少量NH4Cl，常用 ______ 提纯KNO3
13.下列实验方案可达到实验目的的是 ______ 。
三、填空题：本大题共2小题，共9分。
14.厨房中蕴含着许多化学知识。带点的部分，请用恰当的化学用语填空：
(1)燃气：天然气的主要成分是甲烷 ______ ；
(2)铁强化酱油：铁元素的符号 ______ ；
(3)食醋：液体中含有较多的氢离子 ______ ；
(4)加碘盐：碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价 ______ 。
15.作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析：
(1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。

①甲烧杯中的溶质为 ______ (填化学式)。
②将温度升高到t2℃时，乙中为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③图2中M点的含义是 ______ 。
(2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为KNO3 ______ KCl。(填“”或“=”)
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
16.明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，…但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用作燃料和冶铁，现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如下图所示：

(1)粗煤属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作 ______ (填写实验操作名称)原理一样。
(2)步骤②反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第④步发生反应的基本反应类型为 ______ 。
(4)开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是 ______ (填字母)。
A.地热能 B.汽油 C.潮汐能 D.天然气
五、简答题：本大题共1小题，共6分。
17.2021年12月26日南昌地铁四号线正式开通运营，南昌的地铁线网更加完善，各中心城区全面“触网上线”，市民们出行更加便利!
(1)地铁施工过程中要用金刚石做成的钻头钻凿坚硬的岩石，这是利用了金刚石 ______的物理性质；
(2)地铁铁轨一般选用锰钢，这是利用了锰钢 ______的物理性质；
A.抗腐蚀性好
B.密度小，熔点高
C.硬度大，韧性好
(3)焊接钢轨经常采用铝热法，高温下将铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制取金属锰，该反应的化学方程式为 ______；
(4)乘坐南昌地铁四号线，可以品豫章美食，赏洪城风景。在绳金塔站，不仅可以赏古朴秀丽的绳金塔，还能品尝南昌地道美食。南昌炒粉炒制时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，说明米粉中含有 ______元素；南昌瓦罐汤的罐盖上有一个小孔，从微观角度分析其蕴含的化学原理是 ______。
六、实验题：本大题共2小题，共18分。
18.根据下图回答有关问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ______ ，与装置B相比，装置C的优点是 ______ 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，应选用的发生装置为 ______ ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 ______ (填字母)通入。
(4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 ______ 。
19.铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证这些金属的活动性强弱。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？
【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。
【讨论交流】
(1)金属打磨的目的 ______ 。
(2)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
(3)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 ______ 。
【反思改进】小丽同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下实验(如图1)。

(4)小亮思考后认为 ______ (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。
(5)反应一段时间后，小丽同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了 ______ g。
(6)小明将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图2所示，b点对应溶液中的金属离子是 ______ (填离子符号)。
【拓展迁移】
(7)小红提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为 ______ (填一种即可)。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，取25g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g(产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)，请回答下列问题。
(1)该实验装置的一个缺陷是 ______ 。
(2)计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算进程)。
(3)通过计算判断出该赤铁矿 ______ (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
1.C
2.C
3.C
4.C
5.D
6.D
7.A
8.A
9.B
10.C
11.C 煤(或石油)
12.C 降温结晶
13.C 硬铝和铝片相互刻画，铝片痕迹更明显，说明硬铝硬度比铝片大
14.CH4 Fe H+ KI+5O3
15.KCl 不饱和 t2℃时氯化钾和硝酸钾溶解度相等 >
16.混合物 过滤 化合反应 AC
17.硬度大 C 4Al+3MnO2- 高温 2Al2O3+3Mn 碳 温度升高，分子间间隔变大
18.铁架台 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 可以控制反应速率 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A a 能支持燃烧，密度比空气大
19.除去金属表面氧化物或污物 Al>Fe>Cu Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 甲 1 Zn2+、Fe2+ Cu、Fe、Al
20. 解：(1)一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该实验装置的一个缺陷是没有尾气处理装置。
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应完全后测定澄清石灰水增重13.2g，说明生成二氧化碳的质量为13.2g；
设该样品中氧化铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 132
x 13.2g
160132=x13.2gx=16g
则该样品中氧化铁的质量分数为：16g25g×100%=64%。
A.在某一密闭装置内点燃白磷
B.加热木炭和氧化铜的混合物
C.向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量
D.相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁和镁的固体混合物
加足量的稀盐酸，充分反应后过滤
B
除去氧化铜中混有的炭粉
置于密闭容器中加强热
C
鉴别CH4和CO
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度
______
实验操作
实验现象
缓慢产生少量气泡
快速产生大量气泡
无气泡