2025亳州第二完全中学高二上学期12月月考化学试题含解析

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满分：100分：考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A. 已知中和热为，则
B. 甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为
C. 已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量
D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1ml水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/ml，故A错误；
B．甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故C正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1ml氮气和3ml氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/ml，故D错误；
故选C。
2. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A. 用试纸测定氯水溶液的
B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂
C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水含有的次氯酸具有漂白性，不能用试纸测定氯水溶液的，A错误；
B．用强酸溶液滴定弱碱溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂，B正确；
C．酸碱中和滴定实验中锥形瓶不用待测液润洗，否则会消耗更多的标准液，C错误；
D．在进行滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，D错误；
故选B。
3. 化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，故A正确；
选项
实验操作
实验目的
A
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
制备胶体
B
在溶液中通入气体
证明酸性：
C
向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
检验该溶液是否含
D
分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末
研究催化剂对分解速率的影响
B．与发生的是氧化还原反应，不能比较与的酸性强弱，故B错误；
C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误；
D．实验中有2个变量，要研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应该保证过氧化氢的浓度相同，选项中的实验方案不能研究催化剂对分解速率的影响，故D错误；
故选A。
4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析；
【详解】A．，；
B．；
C．；
D．，；
对比可知反应速率最快的是D，故答案选D。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 能使甲基橙变红的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 水电离的为的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．在的溶液中，和要水解生成沉淀和沉淀而不能共存，A错误；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，给出的4种离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确；
C．的溶液，解得，溶液显碱性，则与要反应不能共存，C错误；
D．水电离的为的溶液可能显酸性，则不能共存，也可能显碱性，则不能共存，D错误；
故答案为：B。
6. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是
A. a过程中反应的活化能为
B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D. b过程的反应速率是由第I段决定
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，a过程中反应的活化能为419kJ/ml，故A正确；
B．由图可知，该反应为焓变小于0的放热反应，由方程式可知，该反应为熵减的反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故B正确；
C．b过程使用催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误；
D．由图可知，第Ⅰ阶段的活化能大于第Ⅱ阶段，反应的活化能越大反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，则b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定，故D正确；
故选C。
7. ，的溶液，的溶液。下列说法正确的是
A. 与均为弱酸，酸性：
B. 时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度：
C. 时，均为3的两种溶液，加水稀释10倍后，溶液的
D. 时，均为3的两种溶液各与等浓度的溶液完全反应，消耗溶液的体积：
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃时，0.1ml/L 的一元强酸电离出c(H+)=0.1ml/L，pH=1，已知0.1ml/L 的CH3COOH溶液pH=3即c(H+)=10-3ml/L，0.1ml/L 的HCN溶液pH=4即c(H+)=10-4ml/L，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；
B．醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN＞CH3COOH，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质的电离，醋酸的酸性比HCN强，所以25℃时，pH均为3的CH3COOH和HCN溶液，加水稀释10倍后，HCN电离出氢离子浓度大于CH3COOH，溶液的pH：HCN