初中化学第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数说课课件ppt

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1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质的质量分数的含义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
知识点1 溶质的质量分数
根据三种溶液的颜色深浅比较溶液的浓稀：
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
一定量的溶液里所含溶质的量
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。
对溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100mL的医用酒精中含75mL的乙醇。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
100 g + 36 g
该溶质的质量分数应为：
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”，说法对吗？
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
典例1 某温度下，将20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A．25% B．20% C．16% D．4%
知识点2 溶质质量分数的计算
（1）直接套用公式或变形公式
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算
（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：
1.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
有关溶液稀释问题的计算
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
有关溶液增浓问题的计算
关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。
关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
典例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的质量＝ 245 g－50 g ＝195 g
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键)
答：需要水的质量是195 g。
1.直接套用公式或变形公式2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算
1. 对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（ ）A．100g水中溶解10g氯化钠B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液
2. 往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后（ ）A．溶剂的质量不变B．溶液的质量不变C．溶质的质量不变D．溶液中溶质的质量分数不变
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．26% B．29% C．35% D．40%