北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测化学试卷(含答案)

这是一份北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列属于非金属元素的是( )
A.氢B.锂C.镁D.钙
2．下列对于金属Na性质的描述，不正确的是( )
A.硬度小B.有金属光泽C.有强还原性D.密度比水大
3．下列物质中，不与发生反应的是( )
A.B.CaOC.COD.NaOH
4．下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是( )
A.实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭
B.使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸
D.如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
5．下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.固体B.溶液
C.HClO溶液D.NaOH固体
6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是( )
A.溶液显酸性B.固体的颜色为淡黄色
C.中阴阳离子个数比为1:2D.受热转化为
7．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性：B.碱性：
C.热稳定性：D.金属性：
9．利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是( )
A.的原子核内有21个中子
B.与互为同素异形体
C.Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族
D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
10．下列化学用语书写正确的是( )
A.HClO的结构式：H-Cl-O
B.分子的结构模型：
C.Be的原子结构示意图：
D.用电子式表示NaCl的形成过程：
11．氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是( )
A.氯化钾属于离子化合物
B.氯化钾的水溶液可以导电
C.如图所示的粒子为水合氯离子
D.灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
12．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是( )
A.实验结束时固体变为红棕色B.点燃肥皂泡可检验生成的氢气
C.图中盛装肥皂液的仪器是坩埚D.每消耗1mlFe，转移3ml电子
13．下列离子方程式正确的是( )
A.用溶液刻蚀电路板：
B.向溶液中通入过量：
C.和硫酸反应：
D.NaOH溶液溶解金属铝：
14．下列实验结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是( )
A.中Au的化合价为+3
B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C.电离方程式：
D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
16．已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是( )
A.B.
C.D.
17．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。
下列说法不正确的是( )
A.①中NaClO体现了氧化性B.③中黄绿色气体是
C.由①②可知，还原性：D.由实验可知，氧化性：
18．某小组同学进行如下实验：
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中发生反应：
B.由实验Ⅰ可知，金属活动性：
C.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片
D.实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同
二、填空题
19．具有广泛的用途。
Ⅰ.实验室需配制的溶液做校准试剂。
(1)在配制溶液中一定不需要的仪器是________(填序号)。
A.试管
B.漏斗
C.分液漏斗
D.胶头滴管
E.容量瓶
(2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.一种制备的方法如下。
资料：在不同温度下的溶解度如下表。
(3)用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的________。
(4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1ml，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取________g固体。
(5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是________。
(6)操作②包括________、过滤。
(7)检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加________(填试剂名称)检测。
20．次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。
Ⅰ.利用黄磷(P)、NaOH和制备，涉及以下三个阶段。
①阶段一：P和NaOH反应生成和。
②阶段二：被氧化为。
③阶段三：与过量的NaOH反应，生成。
(1)阶段三发生反应的化学方程式是________，其中属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)理论上，消耗的P和与生成的的物质的量之比，________。
Ⅱ.利用和可除去酸性废水中的。
(3)补全离子方程式：
(4)取6份含0.01mlNaCl的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示。
①结合上图，推测时，氧化的粒子有________。
②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是________。
21．探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。
【理论预测】
(1)具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：________。
【实验验证】
资料：ⅰ.可被氧化为(无色)。
ⅱ.近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。
(2)经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴________，观察到溶液变蓝。
(3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到________(填现象)，证实了猜测。
(4)C的体系中未检测到和。
①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________。
②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________(填序号)，检测到有生成，证实了推测。
a.溶液b.KI溶液
【实验反思】
(5)上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是________。
(6)若向酸性溶液中逐滴滴加溶液。
①实验开始时的现象是________。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有________、________。
三、实验题
22．和是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。
Ⅰ.实验室利用和浓盐酸制取。
(1)制备的化学方程式是________，其发生装置是________(填序号)。
a.b.c.
(2)探究不同液体溶解的情况。
准备三支已吸入的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：
ⅰ.蒸馏水；ⅱ.饱和食盐水；ⅲ.溶液。
实验现象如下表所示。
下列实验结论正确的是________(填序号)。
A.实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的
B.对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测与NaOH能反应
C.三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl
Ⅱ.利用制备，在水溶液中发生反应：
相关反应机理如下(其中由NaCl提供)。
(3)下列说法不正确的是________(填序号)。
A.①、②和③均为氧化还原反应
B.②中反应为
C.反应消耗，需要投入2mlNaCl
(4)是一种有机化合物。
a.从原子结构角度解释非金属性的原因：________。
b.资料：的结构式为，非金属性。从共用电子对偏移的角度解释中每个碳原子的化合价均为+1的原因：________。
23．某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。
【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因
(1)乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是________。
(2)为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③：
将②中NaCl溶液换成________(填试剂名称)，实验发现，灯泡不发光。
(3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④：
步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1ml溶质(见下表)。
步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值()。
已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。
ⅰ、由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是________。
ⅱ、W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部电离，其电离方程式是________。
【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因
分别测量溶液和溶液中的，前者为，后者为。
(4)由实验可知，在水中________(填“能”或“不能”)全部电离。
(5)猜测与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了猜想：
向溶液中加入10mL________溶液，最终测得溶液中为。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氢是非金属元素，故A符合题意；
B.锂是金属元素，故B不符合题意；
C.镁是金属元素，故C不符合题意；
D.钙是金属元素，故D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：A.钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意；
B.钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意；
C.钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意；
D.钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意；
故选D。
3．答案：C
解析：A.能溶于水，且与水反应生成碳酸，故A不符合题意；
B.为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，二者可以反应生成盐，故B不符合题意；
C.与CO互不反应，故C符合题意；
D.与NaOH反应生成，故D不符合题意；
故选C。
4．答案：C
解析：A.实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A正确；
B.钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中，故B正确；
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，故C错误；
D.如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
选C。
5．答案：D
解析：A.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B.亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C.次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D.氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
6．答案：B
解析：A.在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确；
B.固体的颜色为白色，故B错误；
C.由、构成，阴阳离子个数比为1:2，故C正确；
D.不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确；
答案选B。
7．答案：A
解析：A.CuO溶于酸生成，然后与氢氧化钠反应生成，CuO不能由一步反应转化为，故A符合题意；
B.与水反应可生成，故B不符合题意；
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D.单质铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D不符合题意；
故选A。
8．答案：A
解析：A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；
B.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化锂的碱性依次减弱能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故选A。
9．答案：A
解析：A.的质量数为41，质子数为20，中子数为41-20=21，故A正确；
B.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C.Ca的原子序数为20，位于元素周期表第四周期第ⅡA族，故C错误；
D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.在HClO分子中，H与Cl原子间不形成共价键，HClO的结构式为H-O-Cl，A不正确；
B.C与O为同周期元素，C在O的左边，C的原子半径大于O，B不正确；
C.Be为4号元素，原子结构示意图为，C不正确；
D.NaCl为离子化合物，由和构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确；
B.氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确；
C.氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H，图示的粒子为水合钾离子，故C错误；
D.钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确；
选C。
12．答案：B
解析：A.由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故A错误；
B.由分析可知，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热反应有氢气生成，故B正确；
C.由实验装置图可知，图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，故C错误；
D.由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3ml铁时，转移电子的物质的量为8ml，则消耗1ml铁时，转移电子的物质的量为，故D错误；
故选B。
13．答案：D
解析：A.用溶液刻蚀电路板的离子方程式是，故A错误；
B.向溶液中通入过量生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为，故B错误；
C.和硫酸反应的离子方程式为，故C错误；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，故D正确；
故选D。
14．答案：D
解析：A.向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，A项正确，不符合题意；
B.酸性具有强氧化性，可将氧化为，也可将还原为Mn2+，故具有还原性，B项正确，不符合题意；
C.遇KSCN无明显现象，可能不反应，也可能生成无色物质，遇KSCN溶液发生络合反应，变为红色，C项正确，不符合题意；
D.铁粉加入溶液中发生氧化还原反应，生成，氧化性：，铁粉加入稀硫酸中，生成和，氧化性：，不能证明氧化性，D项错误，符合题意；
答案选D。
15．答案：C
解析：A.中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为+3，故A正确；
B.氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确；
C.是强酸，电离方程式：，故C错误；
D.纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确；
选C。
16．答案：D
解析：A.HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确；
B.HClO为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确；
C.碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确；
D.酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误；
故选D。
17．答案：D
解析：D.由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为HClO，HClO将氧化为，所以氧化性，故D不正确；
故选D。
18．答案：C
解析：A.由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；
B.由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，故B正确；
C.由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片，故C错误；
D.由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确；
故选C。
19．答案：(1)ABC
(2)偏小
(3)复分解反应
(4)8.5
(5)NaCl
(6)降温结晶
(7)硝酸酸化的硝酸银
解析：(1)在配制的溶液，用定容时用到容量瓶、胶头滴管，一定不需要的仪器是试管、漏斗、长颈漏斗，选A、B、C。
(2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，溶质偏少，会导致实验结果偏小。
(3)在低温时溶解度较小，用和KCl反应生成和氯化钠，反应属于基本反应类型中复分解反应。
(4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1ml，为保证二者能等物质的量反应，需要投入，则需要称取固体的质量为0.1ml×85g/ml=8.5g。
(5)和KCl发生复分解反应生成和氯化钠，依据上述流程，操作①应该是分离出氯化钠，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是NaCl。
(6)在低温时溶解度小，操作②析出粗品，包括降温结晶、过滤。
(7)氯离子和银离子反应生成难溶于硝酸的沉淀，检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银检测。
20．答案：(1)；正盐
(2)2:1:2
(3)
(4)；较多时，将还原成了Cu
解析：(1)根据题意可知，阶段三发生反应的化学方程式是，因为NaOH足量，说明中的H不能被中和，所以属于正盐，故答案为：；正盐；
(2)阶段一反应为：，阶段二反应为：，阶段三反应为：，所以消耗的P和与生成的的物质的量之比，，故答案为：2:1:2；
(3)根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得方程式：，故答案为：；
(4)①若按离子方程式中铜离子、次磷酸根和氯离子的化学计量数，时恰好完全反应，理论上氯离子的去除率可达100%，结合上图，次磷酸钠未完全参与上述反应，则推测时，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案为：Cu2+、O2；
②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是较多时，将还原成了Cu，参与反应的减少了，去除率降低了，故答案为：较多时，将还原成了Cu。
21．答案：(1)元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价
(2)淀粉溶液
(3)有气泡产生
(4)；a
(5)
(6)产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色；；
解析：(1)元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价，所以KI具有还原性。
(2)I2能使淀粉变蓝，检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
(3)能催化双氧水分解。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到有气泡产生，证实了猜测。
(4)①C的体系中未检测到，由此可知，实验过程中被高锰酸钾氧化为，该反应的离子方程式是。
②若被继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验的存在，证明被继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入溶液，振荡，检测到有生成，证实了推测。由于能被氧化为，所以不能用KI检验，故选a。
(5)能把氧化为，氧化性，根据实验B可知，溶液中存在碘单质，根据实验C可知，实验B中存在锰离子，若是碘单质氧化性强于，则B实验中碘单质能氧化生成二氧化锰，B中不应该存在多余的碘单质，现有碘单质存在，则说明碘单质的氧化剂弱于二氧化锰，即氧化性，则氧化性从大到小的顺序是。
(6)①实验开始时，高锰酸钾过量，被氧化为，的还原产物是，现象是产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，、都能氧化I-，生成的离子方程式有、。
22．答案：(1)；a
(2)ABC
(3)BC
(4)C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强；存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子
解析：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是；固液加热制取气体，其发生装置是a。
(2)A.实验条件下20mL蒸馏水溶解40mL氯气，可知1体积蒸馏水能溶解2体积的，故A正确；
B.20mL蒸馏水只能溶解40mL氯气，20mL氢氧化钠溶液能溶解80mL氯气，推测与NaOH能反应，故B正确；
C.根据实验ⅱ可知，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl，故C正确；
选ABC。
(3)A.反应①中Cl元素化合价改变、反应②中Cl、N元素化合价改变、反应③中N、C元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确；
B.②中反应为，故B错误；
C.是催化剂，不需要严格控制NaCl的投料，故C错误；
选BC。
(4)a.C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性。
b.的结构式为，存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子，所以中每个碳原子的化合价均为+1。
23．答案：(1)不发光
(2)NaCl固体
(3)④氯化钠溶液的是乙醇溶液的2倍；
(4)不能
(5)
解析：(1)由实验①中0.1ml/L乙醇溶液通电，灯泡不发光可知乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，故答案为：不发光；
(2)将②中氯化钠溶液换成氯化钠固体，灯泡不发光说明实验②中灯泡发光与氯化钠是否溶于水有关，故答案为：NaCl固体；
(3)由实验中与溶液中溶质粒子数目成正比可知，实验④中氯化钠溶液的是乙醇溶液的2倍说明②中离子是通电前产生的；由题意可知，W的比氯化钠多了0.17，则W为氯化镁，氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为，故答案为：④氯化钠溶液的是乙醇溶液的2倍；；
(4)由0.1ml/L醋酸溶液中氢离子浓度为可知醋酸在溶液中不能完全电离，故答案为：不能；
(5)向10mL0.2ml/L盐酸中加入10mL0.2ml/L醋酸钠溶液，最终测得溶液中氢离子浓度为可知醋酸钠与盐酸能发生复分解反应，故答案为：。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色
易被氧化
B
向酸性溶液中滴加溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
C
分别向溶液和溶液中滴加几滴KSCN溶液
前者无明显变化，后者溶液变红
与可能不反应也可能反应生成无色物质；与一定反应且生成红色物质
D
分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的溶液和稀硫酸
一段时间后，溶液均变为浅绿色
氧化性：
装置
序号
试剂A
试剂B
实验现象
①
84消毒液
(含)
KI溶液
溶液立即变棕黄色
②
NaCl溶液
无明显现象
③
盐酸
立即产生黄绿色气体
实验序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验装置
实验现象
锌片表面有气泡
铜片表面没有气泡
锌片和铜片表面均有气泡
溶液颜色均无变化
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
实验装置及过程
序号
现象
A
当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色
B
继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色
C
继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色
液体种类
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验结果
剩余40mL
剩余70mL
无剩余
实验装置
实验序号
①
②
烧杯中物质
乙醇溶液
溶液
实验现象
灯泡不发光
灯泡发光
溶质
乙醇
硝酸
氢氧化钾
氯化钠
W
/℃
0.17
0.34
0.34
0.34
0.51