【新教材新课标】鲁教版化学九年级下册第九单元单元复习 金属（课件+分层练习）

这是一份【新教材新课标】鲁教版化学九年级下册第九单元单元复习 金属（课件+分层练习），文件包含第九单元金属同步课件pptx、第九单元金属分层练习原卷版docx、第九单元金属分层练习解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共35页， 欢迎下载使用。
单元知识复习知识网络金属常见的金属材料金属材料的锈蚀与防护金属的化学性质金属的物理性质合金的特性金属的共性:金属光泽、密度硬度大、延展性等金属的特性:钨、银、金、铬、铜等合金的定义合金与纯金属性质比较:色泽、熔点、硬度、抗腐蚀性金属与氧气的反应:镁、铁、铜 铝与氧气的反应探究钢铁锈蚀的因素:铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用减缓钢铁锈蚀的方法:涂覆保护层、镀上不易锈蚀的金属等废旧金属的回收利用:既可以保护环境、又能节约资源和能源金属与酸的反应常见金属与酸的反应现象及化学方程式金属活动性顺序置换反应:单质+化合物→新单质+新化合物金属矿物及其冶炼铜矿石及铜的冶炼还原反应及常用的还原剂炼铁的原理:原理、现象、步骤、注意事项金属与盐溶液的反应:活动性强的金属置换活动性弱的金属1.金属的物理性质：（1）金属具有一些共同的物理性质（共性）：大多数金属都呈 色，常温下都是 （除汞外），密度硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导热性， ， 等特点。（2）金属的特性（金属之最）：熔点最高的金属—— ；导电性最好的金属—— ；最硬的金属—— ；展性最好的金属—— ；延性最好的金属—— 。常见的金属材料01知识清单银白固体导电性钨延展性银铬金铂2.合金的特性：(1)合金的定义：以某种金属为基础，添加其他 通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有 特性的材料。人类最早使用的合金是 ；产量最高、应用最广的合金是 ，两者的区别是 。(2)金属与合金的性质比较：①合金的颜色与光泽比纯金属 ；②合金的硬度 纯金属；③合金的熔点比纯金属 ；④合金的抗腐蚀性比纯金属 。青铜金属金属或非金属含碳量不同生铁和钢鲜艳大于低更强3.金属矿物及其冶炼：（1）金属资源的存在：少数很不活泼的金属以 形式存在，其余金属都以的 形式存在于各种矿物中。（2）孔雀石炼铜：碱式碳酸铜受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。木炭能与氧化铜反应，生成铜合二氧化碳。写出涉及的两个化学方程式： 、 。（3）还原反应：含氧化合物中的氧 的反应属于还原反应；常用的还原剂有 ，三者都具有 。化合物单质被夺去C、H2、CO还原性和可燃性（4）工业炼铁的化学原理：（1）化学原理： 。（2）实验现象： 、 。（3）实验装置：（4）注意事项：①实验开始时 ，目的是排尽装置内的空气，防止 ；②实验完毕后， ，目的是防止 。（5）尾气处理：具体措施 。红色固体变为黑色先通CO再点燃酒精喷灯加热加热时发生爆炸先撤除酒精喷灯，要继续通入CO至装置冷却澄清石灰水变浑浊还原生成铁粉在较高的温度下重新被氧化在装置末端添加一盏燃着的酒精灯金属的化学性质02知识清单1.金属与氧气的反应：变暗剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体变暗剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热黑色氧气2.金属与酸的反应（1）金属与盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑非常剧烈2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑大量气泡剧烈较剧烈缓慢浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）金属与硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑非常剧烈2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑大量气泡剧烈较剧烈缓慢浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）金属活动性顺序越强前面氢气 上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ；（2）排在氢 的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 ，而排在氢 的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出 。（K、Ca、Na除外！）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金名称:氢气后面（4）置换反应①定义:一种 与一种 反应，生成 与 。②特点:物质的种类分别为 和 。③表达式: 。④注意事项：a.铁单质发生的置换反应，铁元素的化合价从0价变为 价；b.活泼金属与酸发生的置换反应是金属原子与酸溶液中 之间的反应；c.金属跟盐溶液的反应的置换反应是金属原子跟盐溶液中较不活泼 发生置换反应。单质另一种单质化合物A + BC → AC + B另一种化合物+2单质化合物氢离子金属的阳离子3.金属与盐溶液的反应铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为浅绿色无明显现象Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜丝表面出现银白色固体无明显现象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.物质的分类纯净物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物分子种类元素种类分子构成知识清单金属材料的锈蚀与防护031.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。（2）铁锈的主要成分是 ，化学式为 ，颜色为红褐色，是混合物。铁锈的结构 ，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步加速锈蚀。Fe2O3氧气水蒸气氧化铁疏松多孔2.减缓钢铁锈蚀的方法：（1）保持钢铁制品表面 、 ；（2）在金属表面 (涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料)；（3）镀上一层 或用 等方法形成致密保护层，例如镀锡、镀锌、镀铬等；（4）改变 [制成合金,如钢铁中加入铬、镍（不锈钢）]等。干燥洁净涂覆保护层 不易锈蚀的金属金属的组成和结构“烤蓝”3.废旧金属的回收利用：废旧金属中的重金属，它们在自然界里不会消失，只能迁移。重金属会对生物蛋白产生凝固作用，不易被代谢出体外，在生物体内积蓄至一定量之后，会造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。（1）除了防止金属锈蚀外，回收废旧金属既可以 ，又能 。（2）保护金属资源应该是有计划、合理开采矿物，严禁不顾国家利益的乱开采。（3）寻找金属的代用品。保护环境节约资源和能源1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性课堂达标B 课堂达标2.下列物质中不属于合金的是（ ）硬铝 B. 氧化铜 C. 黄铜 D. 生铁B3. 《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ）A．黄金的化学性质活泼B．黄金的硬度较小C．黄金制成金箔发生了物理变化D．黄金是一种古老而珍贵的金属A课堂达标4.金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝D课堂达标5.下列说法中正确的是（ ）A．镁条暴露在空气中表面不会变暗B．铁丝能在空气中剧烈燃烧C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜D．铜在氧气中加热表面会变红C课堂达标6.下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）A．①② B．③④ C．②③ D．①④课堂达标D7.下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO高温2Cu+CO2↑D课堂达标8.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液B课堂达标课堂达标9.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+ Hg(NO3)2 =R(NO3)2+Hg，下列说法中不正确的是（ ）A．R可能是铝B．该反应为置换反应C．R的金属活动性比Hg强D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面A 课堂达标10.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成C11.如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境课堂达标C12.如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ）A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙C． →丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应课堂达标D13.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多课堂达标C14.控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验回答问题：（1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 。（2）B实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。温度达到可燃物着火点课堂达标①酸的浓度2HCl+Fe=FeCl2+H2↑15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:（1）图中“操作”的名称是 。（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。（3）写出①中发生的化学反应方程式 （任写一种）；该反应的基本类型为 。（4）写出②中反应的化学方程式 。过滤Au（或Pt）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑或3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑置换反应2H2SO4+2Cu+O2△2CuSO4+2H2O16.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下。请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为________；（2）黄铜样品中铜的质量分数为________； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 课堂达标课堂达标解：（1）35 （2）70%（3）由（1）中的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为xZn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑65 26.5g x65/6.5g=2/x x=0.2g答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。谢谢您的观看THANKS