2024-2025学年北京市丰台区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年北京市丰台区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）空气的成分中，体积分数约为78%的是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【分析】根据空气的组成和体积分数回答本题。
【解答】解：空气的组成成分按照体积比计算：氮气占78%，氧气占21%稀有气体（惰性气体）占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气、其他气体及杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其体积分数。
2．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3．（1分）下列做法不利于节水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．水管跑冒滴液及时维修
C．选用节水型水龙头
D．洗手打香皂时不关水龙头
【分析】根据节约用水的做法来分析。
【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不合题意；
B、水管跑冒滴液及时维修可以减少水的浪费，有利于节约用水，故B不合题意；
C、选用节水型水龙头可以节约用水，故C不合题意；
D、洗手打香皂时不关水龙头会造成水的浪费，不利于节水，故D符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
4．（1分）垃圾分类利国利民，旧杂志属于（ ）
A．厨余垃圾B．可回收垃圾
C．有害垃圾D．其他垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，据此进行分析判断。
【解答】解：可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，故旧杂志属于可回收垃圾。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
5．（1分）下列属于非金属元素的是（ ）
A．FeB．CaC．MgD．N
【分析】需要了解金属元素与非金属元素的区分。
【解答】解：A.Fe是铁元素的符号，铁属于金属元素，故A不符合题意；
B.Ca是钙元素的符号，钙属于金属元素，故B不符合题意；
C.Mg是镁元素的符号，镁属于金属元素，故C不符合题意；
D.N是氮元素的符号，氮属于非金属元素，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度简单，通过考察元素周期表中元素的分类，强调了金属元素与非金属元素的区别，在解答这类问题时，需要熟悉元素周期表的结构和元素的性质，以及元素在周期表中的位置，同时，本题也提醒我们在学习化学时，要注意元素之间的相似性和差异性，以及它们在自然界和实际应用中的意义，通过本题的学习，考生可以更加深入地理解元素分类的知识，提高解题能力。
6．（1分）下列属于氧化物的是（ ）
A．O2B．COC．KMnO4D．H2SO4
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A.O2只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故A错误；
B.CO由碳元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故B正确；
C.KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D.H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对氧化物概念的理解，还锻炼了学生的分析能力和判断能力，在解答过程中，需要细心分析每个物质的元素组成，然后准确判断其是否属于氧化物。
7．（1分）下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】我们需要明确题目要求识别出哪个图标表示“禁止燃放鞭炮”，这要求我们熟悉并理解各种安全图标的含义和用途。
【解答】解：A、图标表示禁止吸烟，并非禁止燃放鞭炮，故A不符合题意；
B、图标表示禁止燃放鞭炮，与题目要求相符，故B符合题意；
C、该图表示禁止带火种标志，故C不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度简单，考察的是对安全图标的识别和理解能力，在日常生活中，熟悉并理解各种安全图标对于保障个人和公共安全至关重要，因此，建议学生在平时的学习和生活中多留意并记忆这些图标，以提高自身的安全意识和防范能力，同时，也提醒出题者在给出选择题时，应确保每个选项的图标都清晰可见，以便考生准确判断。
8．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．CO2C．H2O2D．KMnO4
【分析】根据已有的知识进行分析解答，含有氧气的物质含有氧分子，据此解答。
【解答】解：
A、氧气是由氧分子构成的，正确；
B、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；
C、过氧化氢中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；
D、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的构成是正确解答本题的关键。
9．（1分）成语是中国传统文化的瑰宝，下列成语主要体现化学变化的是（ ）
A．星火燎原B．滴水成冰C．铁杵成针D．立竿见影
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、星火燎原过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
10．（1分）下列仪器不能加热的是（ ）
A．烧杯B．试管C．量筒D．燃烧匙
【分析】根据常见化学仪器的使用方法和注意事项，进行解答本题。
【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故不符合题意。
B、试管能直接加热，故不符合题意。
C、量筒不能加热，故符合题意。
D、燃烧匙能直接加热，故不符合题意。
故选：C。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
11．（1分）中国天眼使用了碳化硅材料。碳元素和硅元素的本质区别是（ ）
A．电子数不同B．中子数不同
C．质子数不同D．相对原子质量不同
【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别在于质子数不同。
【解答】解：A.电子数会随着原子得失电子而发生变化，不是元素的本质区别，故A错误；
B.中子数不同不是元素的本质区别，例如碳﹣12 和碳﹣14，它们是碳元素的不同原子，中子数不同，但质子数相同，故B错误；
C.因为元素的本质区别是质子数不同，碳元素和硅元素是不同的元素，所以它们的质子数不同，故C正确；
D.相对原子质量是一个比值，它与质子数和中子数有关，但不是元素的本质区别，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过考察元素的概念及其本质区别，强调了质子数在元素分类中的决定性作用，在解答这类问题时，需要理解元素、原子、同位素等概念的区别和联系，以及它们在自然界和实际应用中的意义，通过本题的学习，考生可以更加深入地理解元素的概念和分类依据，提高解题能力。
12．（1分）“闻到花香”说明分子具有的性质是（ ）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子可以再分D．分子由原子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（1分）碳﹣14常用于测定古生物化石的年代。碳﹣14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．2B．6C．8D．14
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碳﹣14原子的原子核内含有6个质子，则该原子的核外电子数为6。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
14．（1分）下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．石墨用于制铅笔芯B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于食品防腐D．氮气用于充填灯泡
【分析】本题考查物质的用途，需要我们对常见物质的性质和用途有清晰的认识，例如，石墨质软，可用于制作铅笔芯；干冰升华吸热，可用于人工降雨；氮气化学性质稳定，可用于充填灯泡防止灯丝氧化等。
【解答】解：A.石墨质软，在纸上划过会留下痕迹，所以可用于制铅笔芯，故A正确；
B.干冰是固态的，升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工降雨，故B正确；
C.氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐，故C错误；
D.氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于充填灯泡，防止灯丝被氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度简单，通过考察物质的性质和用途之间的关系，强调了在实际应用中要根据物质的性质来选择合适的用途，同时，也提醒我们要注意区分不同物质的性质和用途，避免混淆，通过本题的学习，我们可以更加深入地理解物质的性质和用途之间的关系，以及它们在实际生活中的应用。
15．（1分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体
B．点燃酒精灯
C．取固体粉末
D．滴加液体
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
16．（1分）下列灭火方法不正确的是（ ）
A．电器起火﹣﹣用水浇灭
B．森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带
C．油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭
D．图书起火﹣﹣用二氧化碳灭火器灭火
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A．电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故选项说法错误。
B．森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C．油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D．图书档案着火不能用水基型灭火器，以防损坏档案，应用二氧化碳灭火器，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．（1分）钛被称为“太空金属”，下列有关钛元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是22
B．元素符号为Ti
C．属于金属元素
D．相对原子质量是47.87g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ti，故选项说法正确。
C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
18．（1分）彩陶表面的炭烟可用H2O2溶液擦洗，该反应的化学方程式为C+2H2O2＝X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．COB．CO2C．CH4D．C
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
19．（1分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种火箭燃料，其在O2中燃烧不可能产生的物质是（ ）
A．CO2B．H2OC．SO2D．N2
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在O2中燃烧可能产生CO2、H2O、N2，反应物中不含硫元素，不可能生成SO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（1分）用如图装置验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
B．红磷燃烧时产生大量白烟
C．待红磷熄灭并冷却到室温再打开弹簧夹
D．集气瓶中水面最终上升至2处
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】解：A、红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气，故A说法正确；
B、红磷燃烧时产生大量白烟，故B说法正确；
C、待红磷熄灭并冷却到室温再打开弹簧夹，以防造成测定结果偏小，故C说法正确；
D、氧气约占空气体积的五分之一，因此装置冷却至室温后，打开弹簧夹，集气瓶中水面最终上升至1处，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
21．（1分）中国传统印染工艺常用靛蓝（C16H10N2O2）作染料。下列关于C16H10N2O2的说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．一个分子中含有30个原子
C．氢、氧元素的质量比为5：1
D．碳元素质量分数最大
【分析】A、根据靛蓝化学式的含义，进行分析判断。
B、根据1个靛蓝分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、靛蓝是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
B、一个靛蓝分子是由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成的，则一个分子中含有30个原子，故选项说法正确。
C、氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）＝5：16，故选项说法错误。
D、靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）＝96：5：14：16，则其中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
22．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．五氧化二磷O5P2B．碳酸钠NA2CO3
C．氯化亚铁FeCl3D．三氧化硫SO3
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【解答】解：A、由化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学式书写错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项化学式书写错误。
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl2，故选项化学式书写错误。
D、由化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，三氧化硫的化学式为SO3，故选项化学式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。
23．（1分）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的微观示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2
B．甲的化学式为H2O
C．生成甲与乙的分子个数比为1：1
D．46g甲酸中氢元素质量为2g
【分析】据微观示意图分析方框中的物质的化学式，写出方程式，根据方程式的意义微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由甲酸分解的微观示意图，该反应是由甲酸分解生成水和二氧化碳，反应的方程式是：HCOOH一定条件¯H2O+CO；
A、由上述分析可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1，故A错误；
B、甲的化学式为H2O，故B正确；
C、由方程式的意义可知，生成甲与乙的分子个数比为1：1，故C正确；
D、46g甲酸中氢元素质量为46g×246×100%＝2g，故D正确；
故选：A。
【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
24．（1分）某兴趣小组设计并制作了如图所示的简易制氧机。下列说法不正确的是（ ）
A．装置气密性良好是制氧成功的关键之一
B．MnO2在反应中起催化作用
C．瓶B中的水能起到加湿氧气和监测氧气流速的作用
D．瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应吸收热量
【分析】A、根据制取气体的注意事项来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据装置的特点来分析；
D、根据实验现象来分析。
【解答】解：A、装置气密性良好是制氧成功的关键之一，故A说法正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，即MnO2在反应中起催化作用，故B说法正确；
C、瓶B中的水能起到加湿氧气和监测氧气流速的作用，故C说法正确；
D、瓶A中液体温度逐渐升高说明该反应放出热量，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“简易制氧机”的反应原理、了解氧气的物理性质等是正确解答本题的关键。
25．（1分）利用如图装置探究铜和氧气反应前后的质量变化，加热前天平示数为m1，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量，天平示数为m2。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2Cu+O2△¯2CuO
B．气球可以形成密闭体系并调节气压
C．m1＝m2
D．加热后锥形瓶内固体质量不变
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是 2Cu+O2△¯2CuO，该选项正确。
B、气球可以形成密闭体系并调节气压，该选项正确。
C、反应前后质量不变，因此m1＝m2，该选项正确。
D、加热后锥形瓶内固体质量增大，是因为氧气参加了反应生成氧化铜，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、非选择题（共35分）
26．（3分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石能源包括煤、 石油 、天然气。
（2）氢气是理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为 2H2+O2点燃¯2H2O 。
（3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是 abc （填序号）。
a.尽量选择公共交通方式出行
b.采用新技术，提高燃料利用率
c.开发和利用太阳能、风能等清洁能源
【分析】（1）化石能源是指从地下获得的，由古代生物的遗体在特定地质条件下经过一系列变化而形成的燃料，主要包括煤、石油和天然气。
（2）氢气是一种理想的清洁能源，因为它燃烧后只产生水，据此书写反应的化学方程式。
（3）绿色、低碳生产生活方式是指那些能够减少碳排放、节约资源、保护环境的生产和生活方式。
【解答】解：（1）化石能源包括煤、石油、天然气；故答案为：石油。
（2）氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O；故答案为：2H2+O2点燃¯2H2O。
（3）a.尽量选择公共交通方式出行，可以减少私人汽车的使用，从而减少汽车尾气的排放，降低碳排放，符合绿色、低碳的生产生活方式；
b.采用新技术提高燃料利用率，可以在使用相同燃料的情况下，减少能源的浪费，降低碳排放，符合绿色、低碳的生产生活方式；
c.开发和利用太阳能、风能等清洁能源，这些清洁能源在使用过程中几乎不产生碳排放，符合绿色、低碳的生产生活方式；
故选：abc。
【点评】本题难度简单，涉及了能源的种类、化学反应方程式的书写以及绿色、低碳生产生活方式的判断等多个知识点，通过本题，我们可以更加全面地了解能源利用和环境保护的相关知识，提高我们的环保意识和节能意识，同时，本题也提醒我们要在日常生活中注意节能减排，为保护环境贡献自己的力量。
27．（2分）某兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌上有一种物质。下图是其中的4张牌，依据出牌规则完成下列问题。
（1）甲同学选出一张牌为O2，请你出一张牌，牌上的物质可由O2通过一个化学反应生成，则你出的牌为 CO2 （填化学式，下同）。
（2）乙同学选出两张牌，这两张牌上的物质可以发生化学反应，则选出的牌为 CO2、Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳来分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。
【解答】解：（1）甲同学选出一张牌为O2，接下来出的牌上的物质可由O2通过一个化学反应生成，氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，则接下来出的牌为：CO2。
（2）乙同学选出两张牌，这两张牌上的物质可以发生化学反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则选出的牌为：CO2、Ca（OH）2。
故答案为：
（1）CO2；
（2）CO2、Ca（OH）2。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（5分）阅读下面科普短文。
消毒是饮用水处理中至关重要的环节，常见消毒法有紫外线照射、膜处理及化学消毒等。紫外线消毒是利用紫外线对细菌DNA、RNA等进行破坏，实现杀菌效果。膜处理是通过超滤膜、纳滤膜过滤除去病毒等杂质，保留对人体有益的矿物质。化学消毒是通过加入化学物质进行消毒。臭氧有强氧化性，能够杀灭水体中绝大多数的细菌，还可以去臭、脱色，但没有持续的杀菌效果。二氧化氯常温下为黄绿色气体，极易溶于水，对微生物细胞壁有较强的吸附和穿透能力，是公认的高效消毒剂。二氧化钛（TiO2）在紫外线照射下，能催化产生具有强氧化性的自由基实现消毒，该方法杀菌高效且无化学残留，但经济成本较高；科研人员研究了二氧化钛的浓度对大肠杆菌存活量的影响，结果如图所示。不同的消毒法各有优劣，需要合理使用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）膜处理除去的杂质的直径 ＜ 滤膜的孔径（填“＞”或“＜”）。
（2）二氧化氯的物理性质有 黄绿色气体（或极易溶于水） （写出一条即可）。
（3）对比图1中的3条曲线，得出的结论是：在实验研究的接触时间范围内，当接触时间相同时， 0.1g/L的TiO2的消毒效果最好 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①臭氧具有持续的杀菌效果。 错
②选择消毒方法时，要综合考虑其消毒效果、有无化学残留及经济成本等。 对
【分析】根据题干提供的信息结合图示进行分析解答即可。
【解答】解：（1）膜处理除去的杂质的直径应该小于滤膜的孔径；
（2）根据题干提供的信息，二氧化氯的物理性质有黄绿色气体；
（3）对比图1中的3条曲线，可以看出，在实验研究的接触时间范围内，当接触时间相同时，0.1g/L的TiO2的消毒效果最好；
（4）①臭氧不具有持续的杀菌效果；
②选择消毒方法时，需要综合考虑其消毒效果、有无化学残留及经济成本等；
故答案为：（1）＜；
（2）黄绿色气体；
（3）0.1g/L的TiO2的消毒效果最好。
（4）①错；②对。
【点评】加强对材料阅读题做题方法的掌握是正确解答本题的关键。
29．（6分）硝酸（HNO3）可用于制化肥、农药等，制备HNO3的部分流程如下图。
（1）配平氧化炉中反应的化学方程式：
4NH3+ 5 O2催化剂¯△ 4 NO+ 6 H2O
（2）一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为 +2 。
（3）吸收塔中发生的主要反应有
①2NO+O2═2NO2
②3NO2+H2O═2HNO3+NO
其中，属于化合反应的是 ① （填“①”或“②”）。
（4）利用化学反应HNO3+NH3═NH4NO3可制备化肥NH4NO3。若制得80吨NH4NO3，计算参加反应的HNO3的质量（写出计算过程及结果）。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0分析；
（3）根据化合反应的特点分析；
（4）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，配平氧化炉中反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂¯△ 4NO+6H2O；故答案为：5；4；6；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0，一氧化氮（NO）中氧元素化合价为﹣2，氮元素的化合价为+2；故答案为：+2；
（3）化合反应的特点是：“多变一”，故属于化合反应的是①2NO+O2═2NO2；故答案为：①；
（4）设参加反应的HNO3的质量为x。
HNO3+NH3═NH4NO3
63 80
x 80t
6380=x80t
x＝63t
答：参加反应的HNO3的质量为63t。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30．（4分）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）收集O2的装置是 B （填序号）。
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， 火星四射 ，放出热量，生成黑色固体。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理来分析；
（3）根据氧气的密度比空气大来分析；
（4）根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集O2的装置是：B。
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；
（4）火星四射。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
31．（3分）同学们利用如图装置探究CO2的性质。
资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。
（1）A中观察到溶液变浑浊，试剂X是 澄清的石灰水 。
（2）B中观察到的实验现象为 紫色试剂变为红色 。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是 将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色 。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理分析；
（2）根据二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙沉淀和水，因此A中观察到溶液变浑浊，试剂X是澄清的石灰水；
（2）二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B中观察到的实验现象为紫色试剂变为红色。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是：将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色。若干燥的紫色石蕊试纸不变色，而通入二氧化碳和水后的紫色石蕊溶液变红，则能证明二氧化碳能与水反应。故答案为：
（1）澄清的石灰水；
（2）紫色试剂变为红色；将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
32．（3分）利用如图装置研究水的组成。
（1）经检验a管中气体为H2，由此得出水中含有 氢 元素。
（2）将带火星的木条放在b管口，观察到 木条复燃 ，说明b管中气体为O2。
（3）电解水反应的化学方程式为 2H2O通电¯2H2↑+O2↑ 。
【分析】本题需要从电解水产生的气体种类、气体的检验方法以及电解水的化学方程式进行分析作答。
【解答】解：（1）根据电解水实验，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，a管中气体为H2，则水分解产生了氢气，所以水中含有氢元素；故答案为：氢。
（2）因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放在b管口，观察到木条复燃，说明b管中气体为O2；故答案为：木条复燃。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度适中，通过电解水实验考察了学生对水分子组成、气体检验方法以及化学方程式的理解和应用，题目设计合理，逻辑清晰，能够帮助学生巩固和加深对电解水实验相关知识的理解，同时，本题也强调了实验观察和化学方程式书写的重要性，是化学学习中不可或缺的一部分。
33．（3分）利用如图装置验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）欲验证可燃物燃烧需要与O2接触，X是 白磷 （填“白磷”或“红磷”）。
（3）关于热水的说法正确的是 AB （填序号）。
A.加热
B.隔绝氧气
C.换成35℃的水，也可达成实验目的
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：（1）铜片上的白磷和红磷都是可燃物，也均与氧气接触，实验中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）欲验证可燃物燃烧需要与O2接触，X是白磷，热水中的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，因此不会发生燃烧；故答案为：白磷；
（3）该实验中热水的作用是加热和隔绝氧气，但若换成35℃的水，不能达成实验目的，因为温度达不到白磷的着火点；故答案为：AB。
【点评】本题通过实验探究、实验对比的方法验证了燃烧条件，人们往往认为可燃物在水中不能燃烧。通过这一实验我们可以知道，只要是满足了燃烧的条件，无论在任何环境下都可燃烧。
34．（6分）【科学探究】实验小组对CO2的实验室制取进行了探究。
Ⅰ.利用图1装置进行实验，2分钟内收集到一瓶CO2，将其倾倒入图2烧杯中。
已知：1.8%的稀盐酸是指每100g盐酸中含1.8gHCl。
【解释与结论】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 。
Ⅱ.探究影响大理石与稀硫酸反应制取CO2实验效果的因素。
【查阅资料】通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2，原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应进行。
【进行实验】20℃，101.5kPa下，向15g大理石中加入10mL盐酸或稀硫酸，如图3所示进行实验。利用电磁搅拌器对锥形瓶中的溶液进行搅拌，减缓硫酸钙覆盖在大理石表面。记录如下：
已知：本实验中，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。
【解释与结论】
（3）依据实验数据，能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是 ②③ 。
（4）探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是 ③④⑤或①② （填实验序号）。
（5）实验⑤～⑦的目的是探究大理石粒度对制取CO2实验效果的影响，则X为 0.98%稀硫酸 ，结论为 其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好 。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（2）根据二氧化碳的性质，再结合实验现象来分析解答；
（3）根据证明搅拌会影响制取CO2实验效果，说明变量为是否搅拌，其他条件应相同来分析解答；
（4）根据探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响，变量是稀硫酸的浓度，其他条件应相同来分析解答；
（5）根据实验⑤～⑦的目的是探究大理石粒度对制取CO2实验效果的影响，变量是大理石粒度，其他条件应相同来分析解答；根据表格中的信息来分析解答。
【解答】解：（1）大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）证明搅拌会影响制取CO2实验效果，说明变量为是否搅拌，其他条件应相同，实验②③中，酸的浓度、种类和大理石粒度等其他条件相同，搅拌器转速不同，则能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是②③；
（4）探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响，变量是稀硫酸的浓度，其他条件应相同，实验③④⑤或①②中，大理石粒度、搅拌器转速等其他条件相同，稀硫酸的浓度不同，则探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是③④⑤或①②；
（5）实验⑤～⑦的目的是探究大理石粒度对制取CO2实验效果的影响，变量是大理石粒度，其他条件应相同，则X为0.98%稀硫酸，根据表格中的信息可知，其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）②③；
（4）③④⑤或①②；
（5）0.98%稀硫酸；其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。
实验
酸的浓度、种类
大理石粒度（颗粒大小）
搅拌器转速转/分钟
2分钟后压强kPa
①
1.8%稀盐酸
粗
0
118
②
2.45%稀硫酸
粗
0
102
③
2.45%稀硫酸
粗
1250
106
④
4.9%稀硫酸
粗
1250
104
⑤
0.98%稀硫酸
粗
1250
111
⑥
X
中
1250
117
⑦
0.98%稀硫酸
细
1250
125