新人教版初中九年级下册化学 第十单元 常见的酸、碱、盐 复习课件
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这是一份新人教版初中九年级下册化学 第十单元 常见的酸、碱、盐 复习课件，共60页。
第十单元常见的酸、碱、盐 一、常见酸（HCl、H2SO4）的化学性质（“酸五条”）1. 请写出下列物质的化学式：A. ；B. 。NaOH Na2CO3 2. 请写出图中涉及反应的化学方程式① 、 、 、 ； ② 、 、 、 ； ③ 、 ； ④ 、 、 、 ； ⑤ ；⑥ 。 3. 金属除锈的化学方程式为 ，生活中常用含Mg（OH）2的药物以及NaHCO3治疗胃酸过 多症的化学方程式分别为 、 。 即可） 二、常见碱[NaOH、Ca（OH）2]的化学性质（“碱四条”）1. 请写出下列物质的化学式：A. ；B. 。CO2 Na2CO3（合理即可） 2. 请写出图中涉及反应的化学方程式① 、 、 、 ； ② 、 、 、 ； ③ 、 、 、 ；④ （工业制烧碱的原 理）。 三、常见的盐1. 以碳酸钠为核心的转化① ；② ； ③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。 2. 以碳酸钙为核心的转化① ；② ；③ ； ④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。 3. 以Na2CO3为核心的相互转化① ；② ；③ ； ④ ；⑤ ；⑥ ； ⑦ ；⑧ ；⑨ 。 ☞ 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱 的主要性质和用途。☞ 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生 长的影响。☞ 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。☞ 学生必做实验及实践活动：常见酸、碱的化学性质。考点一 溶液的酸碱性和酸碱度1. 溶液的酸碱性利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 有关溶液酸碱性的注意事项（1）变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。（2）酸具有酸性，碱具有碱性，并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。（3）使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液的溶 质一定是酸或碱，不能确定溶液的酸碱性强弱程度。2. 溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱度即溶液的酸碱性的强弱程度，用pH来表示，pH的 范围通常为 。pH＜7的溶液显酸性，pH越小，酸性越 ；pH＞7的溶液显碱性， pH越 ，碱性越强；pH＝7的溶液显中性。0～14 强 大 使一种酸溶液pH变大的方法（1）物理方法：加水稀释、混入浓度更小的酸溶液。（2）化学方法：根据酸的化学性质可加入活泼金属、金属氧化 物、碱、盐等物质发生反应。（2）测定pH最简便的方法是使用 。操作方法： 。 （此处常考简答和填空）pH试纸 在白瓷 板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH （3）pH试纸使用时的注意事项。（常考选择，基本实验操作）①不可将试纸润湿或将试纸浸泡在待测溶液中。前者若测酸性溶液，则 pH偏高；若测碱性溶液，则pH偏低；若测中性溶液，数值无影响（若 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿）。后者则会污染待测液（此处常考 选择）。②将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较的操作要在半分钟内完成， 以免试纸与空气中的氧气反应影响测试结果，造成误差较大。③读数取整数。（4）加水稀释酸、碱溶液时，pH的变化情况：①加水稀释酸溶液 ②加水稀释碱溶液考点二 常见的酸及酸的性质（高频考点）1. 浓酸的性质和用途刺激性 挥发性 减少 减 小 减 小 减弱 吸水性 溶剂 增大 减小 出现白雾 盐酸 2. 浓硫酸的稀释（高频考点） 浓硫酸的稀释及浓硫酸和稀硫酸的互相转化（1）浓硫酸稀释前后溶质质量保持不变；稀释后稀硫酸质量＝浓 硫酸质量＋加入水的质量；浓硫酸质量＝浓硫酸的体积×浓硫酸的密 度。试题常以标签信息告知其密度、溶质质量分数。此类习题往往涉及 溶液稀释的计算，得分率较低，需要高度重视。 （2）浓硫酸与稀硫酸的互相转化。①浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有着较大的差异，稀硫酸不具有吸 水性。使用浓硫酸进行反应时，随着反应的进行，硫酸的消耗，硫酸的 浓度会发生变化，浓硫酸将转变为稀硫酸，其部分化学性质也随之发生 变化。②稀硫酸若长期露置于空气中或对其加热，随着水分的蒸发，可转 变为浓硫酸。3. 其他几种常见的酸（本部分内容了解即可）实验室及化工生产中常用浓硝酸，其化学式为 ；食醋中含有 醋酸，其化学式为 ；汽水中含有碳酸；柑橘、柠檬中含 有柠檬酸；等等。HNO3 CH3COOH 4. 稀酸的化学性质（重点掌握）（高频考点）不同的酸溶液中都含有 ，所以酸有些相似的性质。（1）酸溶液具有酸性，能与指示剂作用。酸能使紫色石蕊溶液变为红 色，不能使无色酚酞溶液变色。 【现象】铁逐渐溶解消失；铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅 绿色（含Fe2＋的盐溶液）。H＋ 置换反应 注意：初中化学酸和活泼金属的反应中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐 酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反 应时不能生成氢气而生成水；金属是指在金属活动性顺序中排在“氢 前”的金属（钾、钙、钠除外），排在“氢后”的金属不能置换出酸中 的氢。 注意：（2）（3）反应后溶液质量增加。 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含Fe3＋的 盐溶液）。②写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。 复分解反应 黄色 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （含 Cu2＋的盐溶液）。蓝色 ①盐酸和烧碱反应： ②氢氧化镁药物治疗胃酸过多： 复分解反应 ①碳酸盐能与酸反应： ②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应： ③硝酸银能与盐酸反应： 复分解反应 稀盐酸和稀硫酸的性质差别稀盐酸和稀硫酸中所含酸根离子不同，故两者也具有不同的化学性 质。例如稀盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；稀硫酸与钡的碱（或 盐）溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，该“个性”主要用于鉴别盐酸和 稀硫酸。考点三 常见的碱及碱的性质1. 氢氧化钠、氢氧化钙的比较潮解 放热 减小 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 有关氢氧化钠的注意事项（1）氢氧化钠在空气中 ，容易与空气中的 反应，因此氢氧化钠要 保存。（2）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，实验室取用时不能用手直接 接触；用托盘天平称量时，要放在 中，不能直接放在 称量纸上。易潮解 二氧化碳 密封 玻璃器皿 2. 其他几种常见的碱氢氧化钾（KOH）等。3. 碱溶液的化学性质（高频考点）不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱有些相似的性质。（1）碱溶液具有碱性，能与指示剂作用。碱能使紫色石蕊溶液变 为 色，使无色酚酞溶液变为 色。蓝 红 ①氢氧化钠变质的原因、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式 为 ②检验二氧化碳；石灰墙“出汗”、变硬的化学方程式为 注意：碱必须可溶，非金属氧化物一般有CO2、SO2、SO3等。CO不和 碱溶液反应。 CO2＋Ca 复分解反应 复分解反应 蓝色沉淀 考点四 酸和碱的中和反应1. 中和反应的定义及实质（高频考点）酸与碱作用生成 和水的反应叫作中和反应。其微观实质是酸溶液 中的H＋与碱溶液中的OH－反应生成稳定的化合物H2O的过程。注意：酸与碱发生反应的判断依据有酸碱指示剂变色；溶液pH发生变 化；溶液温度变化（中和反应放热）。盐 复分解反应与中和反应：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反 应，因而中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反 应；即中和反应是复分解反应的一种特例。2. 盐由金属离子（或铵根离子）和 离子构成的化合物。酸根 （1）微观上，酸在水溶液中能解离出自由移动的 离子和酸 根离子；酸中均含有 元素。 （2）微观上，碱在水溶液中能解离出自由移动的 离子 和 离子；碱中均含有 、 元素，不一定含有金属 元素（如NH3·H2O）。 （3）微观上盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。盐中可 能含有氢或氧元素，不一定有金属元素，如铵盐。氢 氢 金属 氢氧根 氢 氧 （4）酸碱中和反应溶液pH的变化情况①向碱中加酸 ②向酸中加碱 要求：掌握曲线上的任意一点溶液中的溶质。3. 中和反应的探究 （2）指示剂的选择：一般选用酚酞溶液，向NaOH等碱溶液中滴入酚 酞溶液，溶液变为红色；再逐滴滴入稀HCl（或稀H2SO4），边滴边振 荡，至恰好变为无色时，溶液呈中性，标志着中和反应的反应终点。紫 色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间 没有明显的界线，反应现象不易观察，故不选其作中和反应的指示剂。（3）操作要点及pH的变化①取NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，溶液显碱性，此时pH＞7（即图像的起点），溶质有NaOH。②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻 璃棒搅拌），此时pH＞7，溶液仍显碱性，为红色（如A点，溶质有 NaCl，NaOH）。③溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时酸碱恰好完全反应，pH＝ 7，显中性（如B点，溶质有NaCl）。④继续滴加过量盐酸，此时pH＜7，溶液显酸性，为无色（如C点，溶 质有NaCl，HCl）（4）判断酸碱中和后溶液溶质的成分①在酸滴定碱的实验中，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全反应，也可 能酸过量。②检验酸过量的方法：滴加紫色石蕊溶液；用pH试纸；加入比较活泼 的金属（镁、铝或锌）；加入碳酸盐等。（5）注意事项①实验时，应逐滴滴入，且边滴加边搅拌（或振荡）。②盐酸与氢氧化钠溶液反应时无现象，加入碱之后再加入酚酞溶液，不 能按照加入碱→加入酸→加入酚酞溶液的顺序。4. 中和反应的应用农业上，常用 改良酸性土壤；医药上，常用Mg（OH）2治疗胃酸过多；工业上，含硫酸的废水可用碱性溶液来处理。熟石灰 考点五 常见的盐☞ 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。☞ 学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除。1. 三种盐的区分（1）生活中所说的盐指 ，属于 （填“混合物”或 “纯净物”），如加碘盐，其主要成分为 。（2）化学中的盐是指 和 构 成的一类化合物，如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯酸钾等。（3）工业用盐指亚硝酸钠（NaNO2）等，有毒，有损人体健康。食盐 混合物 氯化钠 金属离子（或铵根离子） 酸根离子 2. 生活中常见盐的物理性质和用途（高频考点）纯碱、苏打小苏打 注意：碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分。石灰石、大理石是 混合物。 置换反应 化合物的溶液 复分解反应 复分解反应 复分解反应 4. 生活中常见盐的特性（高频考点）（1）氯化钠（NaCl）①其水溶液显中性。②能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（用于Cl－的检 验）。③电解饱和食盐水可以制烧碱： 。 ＋Cl2↑ （2）碳酸钠（Na2CO3）①其水溶液显 性，能使紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞溶 液变为 色。 ③能与钡、钙的碱或盐溶液反应产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。④工业用碳酸钠和氢氧化钙的反应制备烧碱，现象： ；化学方程式： 。碱 蓝 红 产生白色沉淀 “联合制碱法”的有关化学方程式我国制碱工业的先驱 发明了联合制碱法（又称侯氏制碱 法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展 作出了杰出的贡献。用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：侯德榜 ①向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶 液中难溶）和一种氮肥，化学方程式： 。 NaHCO3↓＋NH4Cl （3）碳酸氢钠（NaHCO3）①其水溶液显碱性。②能与酸反应产生CO2。③受热易分解，化学方程式： 。 （4）碳酸钙（CaCO3）①能与酸反应。实验室制取二氧化碳： 。②在高温下能分解，化学方程式： 。 （1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种固体与盐酸反应，现象：都 有 产生，生成的气体都能使澄清石灰水 。反应的化 学方程式： ； （治疗胃 酸过多）； 。气泡 变浑浊 （5）硫酸铜（CuSO4）①其水溶液显酸性。②能与可溶性碱反应。化学方程式： 。③能与钡的碱溶液或盐溶液发生复分解反应。化学方程式： ④与Fe等活泼金属发生置换反应。 。 ＋Na2SO4 CuSO4＋ BaSO4↓，双沉淀反应]。 考点六 复分解反应☞ 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单 应用。1. 概念两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫作 复分解反应。表达式：AB＋CD→AD＋CB。化合物 化合物 2. 复分解反应的微观实质酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 反应前后，各元素的化合价保持不变。3. 复分解反应（高频考点）当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或有 或 有 生成时，复分解反应才可以发生。沉淀 气体 水 （1）常见的离子对（2）写出有关离子方程式（不做具体要求） 特别提醒：（1）复分解反应遵循“价不变，离子换”原则：即离子化合物在溶液 中相互交换阴、阳离子，任何元素的化合价不发生改变，生成沉淀、气 体或水。（2）发生的条件。对反应物的要求：酸盐、酸碱反应，盐、碱需溶于 水或酸，盐盐、盐碱反应，盐、碱都需溶于水；另一方面是对生成物的 要求：生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成。这两方面必须兼 顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。考点七 化肥☞ 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。1. 天然有机肥料和化学肥料（1）天然有机肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 土壤结构。（2）化学肥料：简称化肥。营养含量高，见效快，但营养元素单一。2. 化肥的化学成分及其主要作用3. 化肥的利弊化肥对农作物的生长和产量有重要作用，但化肥、农药不恰当的使 用会污染环境、危害人体健康。因此要注意有针对性、适时、适量 地科学使用。考点八 粗盐中可溶性杂质的去除参照专题十二考点九 氢氧化钠变质的探究参照专题十三 氢氧化钙的变质情况（1）对是否变质的探究，主要是判断其中是否含有碳酸钙，因为 氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法。判断 氢氧化钙是否变质，可加入酸，观察是否产生气泡。（2）对变质程度的分析和组成的分析方法一：取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入 二氧化碳，若有白色沉淀产生，则证明部分变质，若无沉淀生成， 则全部变质。方法二：取样品加适量水，充分搅拌后静置，有白色沉淀产生；取 上层清液滴入酚酞溶液，若溶液变红，则说明部分变质，若溶液不变 色，则全部变质。考点十 物质的分类（高频考点）☞ 认识物质是多样的，知道物质既有天然存在的也有人工创造的，既有 无机物也有有机物。☞ 认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为 纯净物和混合物、单质和化合物等。完成下列填空：1. 混合物和纯净物物质分为混合物和纯净物的依据是 的种类。混合物由 种物质组成，如空气、碘酒、石灰水等；纯净物由 种物质组成， 如氧气、水、氯酸钾等。若物质是由分子构成的，则混合物由 种分子构成，纯净物由 种分子构成。物质 不同 同 不同 同 2. 单质和化合物纯净物分为单质和化合物的依据是 的种类。单质指由 种 元素组成的 ，如铁、氧气等。化合物是指由两种或两种以上 元素组成的 ，如氯酸钾等。只含一种分子的物质一定属 于 ；含有两种以上分子的物质一定属于 ；含有两 种以上元素的物质一定不属于 ；由一种元素组成的物质可能 是 。元素 同 纯净物 纯净物 纯净物 混合物 单质 混合物 3. 氧化物和含氧化合物氧化物是由 元素和另一种元素组成的，属于含氧化合物。但是， 含氧元素的化合物不一定属于 （填“氧化物”或“含氧化 合物”，下同），例如，氯酸钾属于 但是不属于 。氧 氧化物 含氧化合物 氧化 物 4. 有机物和无机物理解判断有机物和无机物的依据。组成中含 的 为 有机物，组成中不含 的 为无机物，但要注意像一 氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些物质，虽然含 ， 但由于 性质和结构与 相似，所以属于 。碳元素 化合物 碳元素 化合物 碳元素 无机物 无机物 例 判断下列说法是否正确，并举例说明原因。1. 由一种元素组成的物质一定是单质。错误；如氧气和臭氧、白磷和红磷组成的物质是混合物。2. 由不同种元素组成的物质一定是化合物。错误；如过氧化氢溶液、一氧化碳和二氧化碳的混合气体、氧化铁、氧 化亚铁和四氧化三铁组成的物质是混合物。3. 含氧元素的化合物一定是氧化物。错误；如KMnO4不属于氧化物。4. 含碳元素的化合物一定是有机化合物。错误；如CO2、CO、H2CO3、碳酸盐等不属于有机化合物。5. 酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。错误；如NH4Cl、NH4NO3等盐溶液也显酸性。6. 碱溶液显碱性，所以，显碱性的溶液一定是碱溶液。错误；如Na2CO3等盐溶液也显碱性。7. 盐溶液中一定含有金属离子。错误；如NH4Cl等铵盐不含金属离子。8. 酸和碱中一定含有氢元素和氧元素。错误；如盐酸（HCl）不含氧元素。 物质的分类属于河南中考必考题型，属于得分率较低的题型。在理 解概念的基础上，要熟练掌握。 探究土壤酸碱性对植物生长的影响1. （2024湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中， 某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的 是（ C ）C2. （2024安徽）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性 会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性 并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。【任务一】测定土壤酸碱性（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后 静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在 玻璃片上放一小片pH试纸， 。用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到 pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 【任务二】调查土壤呈酸性的原因（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。 请写出一种氮肥的化学式： 。（NH4）2SO4（合理即可） 【任务三】改良土壤酸碱性（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石 灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式： 。 CaSO4↓＋2H2O （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度 对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。 50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据 图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字 母）。B 3. （2024吉林）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植 业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱 化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样 本进行了项目式探究。【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。【活动设计与实施】跨学科实践活动 测定苏打盐碱地土壤酸碱性实验步骤：（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按 1∶5的质量比在烧杯中混 合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变 为 色。红 （3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比 色卡比较。形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜 选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 。跨学科实践活动探究苏打盐碱地土壤的成分pH试纸 海水稻 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含 有Na2CO3和NaHCO3。查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反 应，生成难溶于水的CaCO3。进行实验：交流反思：（1）请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式 。（2）有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 ，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 过量 CaCl2溶液 任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变 成了沃土良田。 命题点一 酸、碱与指示剂作用1. （2015河南22题）（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨 气（NH3）。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？试管内液面上升，进入试管的溶液变为红色。命题点二 常见酸和碱的特性及用途2. （2022河南25题）（1）在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓 硫酸具有 （填字母）。a.酸性 b.吸水性c.氧化性 d.脱水性b 3. （2016河南23题）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重 要内容。（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会 减少。命题点三 常见酸和碱的化学性质4. （2020河南25题）（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液 中都能解离出 （填字母）。a.H2O b.H2 c.H＋ d.OH－（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂 是 。c 盐酸（或石灰水或氯化钙溶液等） 5. （2015河南23题）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内 容。 固体溶解，有气泡产生；向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶 液，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。命题点四 中和反应与pH6. （2024河南17题）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶 液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应 的化学方程式为 ；c点所表 示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加 酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水） 硫酸（或H2SO4） 红 7. （2023河南17题）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某 化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅 拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程 式为 ；反应过程中溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。由红色变为无色 变小 8. （2022河南19题）如下图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠 与胃酸 （含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代 替，则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变”）。 CO2↑＋H2O 减少 9. （2022河南3题）酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施 中与酸雨的防治有关的是（ D ）D10. （2022河南25题）（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或 生活中的一种用途。熟石灰可用来改良酸性土壤。（或用作石灰浆粉刷墙壁等）（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符 号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸 至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。由红色变成无色 11. （2021河南17题）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式 为 。如右图是该反应的微观示意图， 则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看， 该化学反应的实质是 。 Na＋、Cl－ H＋与OH－结合生成H2O 12. （2020河南25题）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液 反应时溶液pH变化，实验结果如右图。当滴入溶液为V2 mL时，所得 溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变 成 色。NaCl、HCl 红 13. （2019河南21题）如下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？钠离子和氯离子。（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 14. （2018河南25题）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（2）如右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫 酸”）滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为 。硫酸 Na2SO4、H2SO4 15. （2017河南21题）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中 滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。（1）请写出有关反应的化学方程式。 （2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定 该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。紫色石蕊溶液[或Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等]。16. （2016河南23题）（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变 化如右图所示。下列说法正确的是 （填字母）。a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中c 17. （2022河南25题）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免 造成水体污染。某造纸厂欲排放 200 t 含NaOH的废水，其中NaOH的质 量分数为1.6％，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20％）来处理该废水 至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 答：需要这种废硫酸的质量是19.6 t。80 98200 t×1.6％ x×20％ 命题点五 化学肥料18. （2023河南10题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为 NH4HCO3）属于（ D ）D19. （2022河南8题）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用 化学式表示）属于复合肥料的是（ C ）C20. （2021河南16题）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉 的化学式为 [填“C2H5OH”“C6H12O6”或 “（C6H10O5）n”]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO （NH2）2]属于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。（C6H10O5）n 氮肥 21. （2018河南15题）在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于 复合肥的是 。磷酸二氢铵 22. （2017河南6题）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激 性气味的是（ A ）A23. （2016河南4题）下列化肥中，属于复合肥料的是（ B ）B命题点六 常见盐的性质及用途 A25. （2024河南3题）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨 结合的“联合制碱法”的科学家是（ A ） A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪A26. （2021河南3题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的 “碱”是指纯碱，其化学式为（ A ）A27. （2021河南13题）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中 可能合理的是（ D ） A B C DD （1）C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。（2）反应③的化学方程式为 ； B在生产或生活中的一种用途为 。CaO 化合反 应 用于灭火（或用作气体肥料等） 29. （2020河南25题）（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐 水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实 验方案：①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。玻璃棒 ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。 30. （2018河南25题）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字 母）。a.纯碱 b.烧碱c.苏打 d.小苏打d 31. （2017河南16题）在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症， 其原理是 （用化学方程式 表示）。 32. （2017河南20题）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加 入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物 中含钠元素的质量为 g。0.69 33. （2024河南11题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳 制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除 去丝帛污渍。以上反应中不．涉．及．的基本反应类型是（ C ）C命题点七 基本反应类型的判断34. （2015河南9题）工业制镁的方法为将含碳酸钙的贝壳制成石灰 乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解 熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（ B ）B （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为 乙的化学方程式为 ；从分子角度解释， 甲、乙性质有差异的原因是 。2H2O2 2H2O＋O2↑ 它们的分子构成不同 （2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水 且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的 化学方程式为 。Ca（OH）2 已知A为氧化物，其中金属元素显＋3价，且其质量分数为70％；B为单 质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式 为 ；D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式 为 。Fe2O3 ＋2NaCl等 37. （2017河南24题）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可 溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提 示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀； Na2CO3溶液呈碱性]（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。六 38. （2016河南23题）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重 要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或 “化合物”）。单质 命题点九 化学反应前后的质量变化39. （2019河南14题）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸，二者恰 好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所 加硫酸中溶质质量分数的计算式为（ B ）B40. （2017河南9题）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生 化学反应而减小的是（ A ）A命题点十 粗盐提纯41. （2024河南18题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂 质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下 流程进行提纯。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。玻璃棒 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 和 BaCO3。（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质 是 。CaCO3 NaOH和Na2CO3 42. （2023河南24题）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙） 和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某化学小组在实验室先将 样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性 杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；② 过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 43. （2022河南25题）（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品 外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质 （泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小 组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3 和BaCO3。玻璃棒 Mg（OH）2 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及 现象）取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白色沉 淀生成，证明其中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，若 溶液变红，则证明其中还含有氢氧化钠。44. （2021河南18题）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤 有：溶解、 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、 Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出 沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2CO3 45. （2019河南24题）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、 Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去 泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。粗盐水 精盐（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。玻璃棒 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程 式： 。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品 中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）氯化钙、氯化镁、氯化钡。 BaCO3↓＋2NaCl） 粗盐水 精盐
