安徽省安庆市2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省安庆市2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列属于同素异形体的是
A. 红磷和白磷B. 一氧化氮和二氧化氮C. 和D. 乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】
【分析】同一元素形成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A．红磷和白磷为磷元素的不同单质，故A符合题意；
B．一氧化氮和二氧化氮为化合物，故B不符合题意；
C．和为碳的同位素，故C不符合题意；
D．乙醇和乙酸为化合物，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列关于物质的分类中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
3. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，但硫酸与硫酸钠、硫酸钠与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应，故A不符合；
B．HCl与KOH发生中和反应，但不能与KCl反应，且KCl与K2CO3不反应，KOH与K2CO3不反应，故B不符合；
C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C符合；
D．Zn与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，但Cu与CuCl2、HCl均不反应，故D不符合；
故选C。
4. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 ( )
A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B. BaSO4→Ba(NO3)2
C. Na2CO3→NaOHD. H2SO4→CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；
B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；
C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C；
D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；
选B。
5. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C. 将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；
B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．胶体中分散质可透过滤纸，因此将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成相同，故C错误；
D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，故D正确；
故选C。
6. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是
A.
B.
C
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，转化关系正确，A正确；
B．氧化镁不溶于水，不能直接反应生成氢氧化镁，B错误；
C．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，转化关系正确，C正确；
D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，转化关系正确，D正确；
故选B。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸溶液：、、、
B. 无色透明的溶液：、、、MnO
C. 强碱溶液：、、、
D0.1溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸溶液中，H+和OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．MnO为紫色溶液，故B错误；
C．强碱溶液中，OH-和生成氨水而不能大量共存，故C错误；
D．0.1溶液中：、、、互不反应可以大量共存，故D正确；
故选D。
8. 下列电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和两个氢氧根离子，电离方程式为，故A错误；
B．硝酸铁电离成铁离子和硝酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：，故C错误；
D．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，故D正确。
答案选D。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 铜和硝酸银溶液反应：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 中加入硝酸：
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜片插入硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A项错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，离子方程式为，B项正确；
C．中加入硝酸生成硝酸铜和水，离子方程式为：，故C错误；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，其与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，D项错误；
答案选B。
10. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故答案为D。
二、填空题(共3题，共计30分)
11. 有下列10种物质，请按要求回答下列问题：①CaO ②蔗糖③盐酸④胶体⑤⑥⑦空气⑧⑨⑩Zn。
（1）以上物质中属于非电解质的是：_______(填标号，下同)，属于两性氧化物的是_______，属于盐的是_______。
（2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分一类。该同学的分类依据为_______。
A. 酸类B. 碱类C. 氧化类D. 干燥剂
（3）写出下列物质在指定条件下的电离方程式
：_______(水溶液中)
：_______(熔融状态)
（4）③和④的本质区别为_______。
（5）⑥和⑧反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ⑥⑨（2）D
（3） ①. =K++H++SO ②. =2Al3++3O2-
（4）分散质粒子直径大小不同
（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
【解析】
【小问1详解】
非电解质：水溶液或熔融态不导电的化合物，一般包括非金属氧化物，氨气和多数有机物，故非电解质：；两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，故两性氧化物：；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨。
【小问2详解】
浓硫酸、NaOH固体、生石灰都是常用的干燥剂，故选D。
【小问3详解】
为强电解质，故电离方程式为=K++H++SO；为强电解质，故熔融态的电离方程式为=2Al3++3O2-。
【小问4详解】
盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；
【小问5详解】
Cu2(OH)2CO3与HCl反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。
12. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___ (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）C（3）C
（4）Ba2++SO=BaSO4↓
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；由CrO是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐；
【小问2详解】
A．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故A错误；
B．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故B错误；
C．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故C正确；
故选C；
【小问3详解】
由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；
小问4详解】
溶液中的分散质能透过半透膜，胶体中的分散质不能透过半透膜，由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则将明胶的水溶液和K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，半透膜中的分散系为明胶的水溶液，烧杯中的分散系为K2SO4溶液，向烧杯中加入氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓。
13. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3的NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。
丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的是_______，该反应原理的离子方程式为_______。
（2）证明有胶体生成的实验操作是_______。
（3）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，判断胶体粒子带正电荷。向胶体中加入浓HBr溶液，实验现象为_______。
【答案】（1） ①. 丙 ②. Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”，则可以说明有胶体生成
（3）先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解，生成黄色溶液
【解析】
【小问1详解】
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体正确操作是丙同学的操作。离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问2详解】
验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。
【小问3详解】
由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深。向胶体中加入浓HBr溶液，开始胶体发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和HBr发生中和反应生成溴化铁黄色溶液和水。
14. 按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）金属铝与硝酸汞溶液的反应_______。
（2）氧化钠和高氯酸溶液反应_______。
（3）向溶液中滴加溶液_______。
（4）硫酸氢钾与碳酸氢铵溶液混合_______。
【答案】14. 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
15. Na2O+2H+=2Na++H2O
16.
17.
【解析】
【小问1详解】
铝比汞活泼，可以置换出硝酸汞中的汞，离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
【小问2详解】
氧化钠和高氯酸溶液反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O；
【小问3详解】
向溶液中滴加溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为：；
【小问4详解】
选项
酸性氧化物
酸
盐
电解质
非电解质
A
SiO2
HCl
纯碱
Na2O
液氯
B
Mn2O7
HNO3
NaHCO3
硫酸铜溶液
NH3
C
SO3
H2CO3
Na2SiO3
NaOH
酒精
D
CO
NaHSO4
BaCO3
AgCl
SO2
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Cu
CuCl2
Zn
HCl