山东省聊城市阳谷县四校联考2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份山东省聊城市阳谷县四校联考2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是( )
A. 用黏土烧制陶瓷B. 指南针指引航海C. 甲骨刻字D. 活字印刷
2.把下列物质加入水中，充分搅拌，溶液温度降低的是( )
A. NaOHB. NaClC. CaOD. NH4NO3
3.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分，下列关于它的说法正确的是( )
A. 过氧化氢由氢气和氧气构成
B. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成
C. 过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成
D. 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
4.燃烧前将煤炭粉碎的目的是( )
A. 充分燃烧B. 减少二氧化碳的生成
C. 减少氧气的消耗D. 减少热量的损失
5.下列实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸D. 称量氢氧化钠固体
6.实验室区分下列各组物质的方法不合理的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列关于数字“2”意义说法正确的是( )
A. 2C：表示两个碳元素
B. Mg+2O：表示氧化镁中镁元素化合价为+2价
C. H2：表示氢分子中含有两个氢原子
D. Fe2+：表示1个铁离子带两个单位正电荷
8.铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是( )
A. 铑的元素符号是RHB. 铑原子的中子数为45
C. 化学反应中易得电子D. 铑是第五周期金属元素
9.哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都。有关叙述不正确的是( )
A. 中央大街的铁艺拱门表面喷漆起到了防锈、美观作用
B. 龙塔是亚洲著名钢塔，所用材料是纯金属
C. 为了保障出行安全，将氯化钠洒在街道的积雪上，有助于消除积雪
D. 滑雪赛道使用的天然雪是混合物
10.下列描述物质的性质和用途不正确的是( )
A. 氖气—通电后发光—作电光源B. 氧气—助燃性—作燃料
C. 氮气—化学性质不活泼—作保护气D. 铜—导电性—作导线
11.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 将铜粉加入到稀硫酸中，溶液变蓝，产生大量无色气泡
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳
D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀
12.下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是( )
A. 少部分的α粒子轰击金箔时发生偏转——原子核带正电
B. 固体很难被压缩——固体粒子之间没有间隔
C. 未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动
D. 盐酸和硫酸具有不同的化学性质——溶液中存在不同的酸根阴离子
13.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用。为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A. 将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中
B. 将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中
C. 将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中
D. 分别测试三种金属的导电性
14.下列操作中，不会影响溶液中K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cl−、NO3−，大量共存的是( )
A. 加入NH3⋅H2OB. 加入稀硫酸C. 加入Na2CO3D. 加入稀盐酸
15.中药麻黄有止咳平喘的功效，有效成分是麻黄碱(C10H15NO)。唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“取茎、去根节、煮十沸”，下列说法错误的是( )
A. 麻黄碱相对分子质量为165B. 麻黄碱中碳、氧元素质量比为15：2
C. 麻黄碱中氮元素含量最低D. 1个麻黄碱分子中含有1个NO分子
16.探秘化学反应其乐无穷。某化学小组将铜片加入稀硝酸(HNO3)中，观察到有铜片逐渐溶解等现象，经查阅资料得知发生了如下反应：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+4X+2NO↑，请分析反应方程式，判断下列说法正确的是( )(已知：Cu(NO3)2能溶于水)
A. 完全反应后，所得溶液的溶质一定有Cu(NO3)2
B. 该反应中只有N元素的化合价发生了变化
C. 该反应属于化合反应
D. 方程式中X的化学式为H2O2
17.梦天舱燃烧科学柜采用甲烷(CH4)作燃料成功实施首次在轨点火实验。甲烷(CH4)完全燃烧的反应微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 ( )
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后分子种类不变
C. a分子中C、H原子个数比为1：4D. 化学反应中分子可以再分，原子不能再分
18.下列实验方案不能达到相应目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共4小题，共8分。
19.如表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一项是 ( )
A. AB. BC. CD. D
20.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 同种元素质子数相同，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素
B. 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是纯净物
C. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子
D. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是复分解反应
21.铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 物质a与稀盐酸反应生成eB. 物质b、c与稀硫酸反应生成物完全相同
C. 物质c与盐溶液能发生反应D. 物质d与碱溶液反应生成c
22.下列说法正确的是( )
A. 120g尿素[CO(NH2)2]与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
B. 用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O3
D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
三、填空题：本大题共3小题，共11分。
23.把下列物质按要求写在空白处：二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体、氢气、氮气。
(1)通常用作保护气且通电时会发出有色光的是： ______ ；
(2)能使带火星的木条复燃的气体是： ______ ；
(3)有刺激性气味的有毒气体是： ______ ；
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是： ______ ；
24.钻木取火第一次使人类支配了一种自然力，开启了人类文明的新征程。汉字作为载体也反映了中国古代人民对火的认识。
(1)甲骨文(荧)属于会意字，上方是林，下方是火焰，表示火烧林木。从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材的 ______ 。
(2)小篆(灭)属于会意字，左侧是水流，右侧是“威”，万物消灭的意思，表示用水灭火。请用灭火角度分析，水能灭火的主要原理是 ______ 。
(3)甲骨文(灾)属于会意字，上方是房屋，下方是火苗，表示房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是 ______ (填序号)。
25.2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
(1)人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 ______ (填“强”或“弱”)。
(2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 ______ (填“元素”或“单质”)。
(3)在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
26.阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。

在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
(1)文中能表示石墨微观结构的是 ______ (填写文中序号“A、B或C”)。
(2)推测C60的一个物理性质是 ______ 。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 ______ 结构。
(4)写出石墨烯燃烧的化学方程式 ______ 。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 ______ 。
五、实验题：本大题共2小题，共14分。
27.如图是某同学配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程。

(1)配制上述溶液，需要氯化钠的质量为 ______ g。
(2)图中的错误操作有 ______ 处。
(3)改正错误操作后，实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用 ______ mL的量筒。
(4)如果该同学改正错误操作后，在量取水的过程中仰视了凹液面最低处，则最终所配制的溶液中溶质的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。此实验的步骤是：计算、称量、 ______ 、溶解。
(5)托盘天平的砝码材质一般采用不锈钢，其属于 ______ 材料(填“金属”或“合成”)，托盘的材质一般为塑料，其具有 ______ (答一点)等优点。
28.实验室制取气体是初中化学知识中的一项重要内容。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______ (填序号)。请写出该反应的文字表达式 ______ 。
(3)浩浩同学用过氧化氢溶液制取氧气，为了便于控制反应速率，并用收集到的氧气用于铁丝燃烧的实验，则他选用的制取装置是 ______ (填序号)。请写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学符号表达式 ______ 。
(4)实验结束后，浩浩同学将发生装置中的剩余物采用下图1所示的装置进行过滤。

①图1中仪器b的名称是 ______ 。
②图1中还缺少的一种仪器是 ______ ，其作用是 ______ 。
③指出图1中还存在的一处错误 ______ 。
(5)如图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体应该从 ______ 口通入(填“A”或“B”)。
六、探究题：本大题共1小题，共12分。
29.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。

(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 ______ (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 ______ 。
(2)B中反应方程式为 ______ ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 ______ 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ______ ，反应的微观实质是： ______ 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ______ 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 ______ 。(填序号)
A.AgNO3溶液
B.石蕊试液
C.Fe粉
D.CaCO3
(6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：Na2CO3；猜想Ⅲ： ______ 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
【反思】步骤Ⅰ中加入试剂的作用是 ______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
30.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：
(1)13.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】A
19.【答案】AB
20.【答案】AC
21.【答案】CD
22.【答案】CD
23.【答案】稀有气体 氧气 二氧化硫 二氧化碳
24.【答案】着火点 降低温度到着火点以下 A
25.【答案】强 元素 2H2O22H2O+O2↑
26.【答案】B 在常温下是紫红色晶体(合理即可) 管状 碳原子排列方式不同
27.【答案】2.5 2 50 偏小 量取 金属 密度小
28.【答案】酒精灯 A 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 CDG H2O2→MnO2H2O+O2 漏斗 玻璃棒 引流 漏斗下端没有靠在烧杯内壁上 B
29.【答案】FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 红 有气泡生成 氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水 溶液由红色变为无色 BCD NaOH和Na2CO3 氯化钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 检验并去除碳酸钠
30.【答案】解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 2.2g
10644=2.2gx
解得x=5.3g
11744=y2.2g
解得y=5.85g
答：13.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g。
(2)设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 58.5
13.3g−5.3g z
4058.5=13.3g−5.3gz
z=11.7g，
故B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=5.85g++55.9g+50g−2.2g×100%=15%
答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为15%。 A
B
C
D
区分的物质
木炭粉和铜粉
硝酸铵和氯化钠
羊毛制品和涤纶制品
蒸馏水和食盐水
方案
加入稀盐酸
溶于水测温度变化
点燃闻气味
蒸干
实验方案
目的
A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多
B.证明分子总在不断运动
C.测定空气中氧气的含量
D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A.化学与环境
B.化学与安全
①CO能引起全球变暖
②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
①点燃可燃性气体前要验纯
②厨房有天然气泄漏时，立即打开抽油烟机排出天然气
C.化学与生活
D.化学与应用
①氧气用于医疗急救，抢救病人
②油锅起火时，用锅盖盖灭
①BaSO4用作消化道“钡餐”造影
②CO2用作气体肥料
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 ______ 溶液
反应的化学方程式是 ______ 。
此白色粉末是Na2CO3，猜想Ⅱ正确。
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量 ______ 溶液
无明显现象