北京市西城区第三十五中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份北京市西城区第三十五中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，生活中处处有化学，下列对事实的分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 丙烯的结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
2.生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B. 植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油
C. 75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
D. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉B. 用热的纯碱溶液更易去除油脂
C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温
4.下列所给事实对应离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：CO 32−+ CO2+ H2O + 2Na+= 2NaHCO3↓
B. 氯化银浊液中加入过量氨水：Ag++ 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ 2H2O
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O 42−+2MnO 4−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++ NO 3−+ 4H+= 3Fe3++ NO2↑+ 2H2O
5.下列对事实的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
6.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：
下列说法不正确的是
A. 1mlK最多可以与2mlNaOH发生反应
B. L的核磁共振氢谱有两组峰
C. N中含有两种含氧官能团
D. 生成物M与N的化学计量数之比是1:1
8.t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)⇀↽CO2(g)+H2(g) ΔH=−akJ⋅ml−1(a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
A. ①中H2O的平衡转化率为20%
B. t℃时，该反应的平衡常数为1
C. 当②中CO和CO2浓度相等时，反应达到平衡
D. 达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
9.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2，其工作原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A. a电极为负极，c电极为阳极
B. b电极的电极反应式为：NO2+ e−= NO 2−
C. 每吸收1 ml NO2，理论上可以得到 1 ml NH 4+
D. 反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变
10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A. 0min，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl−)
B. 0∼60min，发生反应：2CO2+3NH3⋅H2O=CO32−+HCO3−+3NH4++H2O
C. 水的电离程度：0min ii
B. t1时，HCOOH的分解率为86%
C. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 ml·L−1盐酸，c(CO)的最大值将变大
D. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 ml·L−1盐酸，c(CO2)的最大值将变小
14.某小组欲制备配离子CuNH342+，实验如下。
已知：Cu2++4NH3⇀↽CuNH342+ K=2.0×1013
CuOH2s⇀↽Cu2+aq+2OH−aq Ksp=2.2×10−20
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
B. 加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的CuNH34SO4固体
C. Ⅱ中现象证明了CuSO4溶液和实验 Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同
D. Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为CuOH2+4NH3=CuNH342++2OH−
15.氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO 32−可看作是SO 42−中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
SO32−→iSeSeSO32−→iiAg2OAg2Se+SO42−
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表__________区。
②SeSO 32−的空间结构是__________。
③过程ii中SeSO 32−一定断裂的化学键是__________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2−位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由__________。
②NH 4+中H—N—H键角__________(填“>”或“90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如下图所示)，原因是______。
④白云石主要化学成分为CaMg(CO3)2，将原料碳酸钙换成白云石，“溶浸”过程中主要浸出CaO，请解释原因______
(3)精制：溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。通过平衡常数可判断Ca(OH)2+ Mg2+⇀↽Mg(OH)2+ Ca2+进行的程度，该反应的K = _______ ，说明该反应进行的基本完全。
(4)沉钙反应的离子方程式为______。
17.多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
(1)A→B所需试剂是____。
(2)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为____。
(3)E中官能团的名称为____。
(4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为____。
(5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：____。
a.能与NaHCO3反应
b.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1
(6)J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式分别为____、____。
(7)K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1ml的J与0.15ml的邻苯二胺()反应一段时间后，加入0.1ml三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为____。
18.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)：
已知： ①不同铅化合物的溶度积(25C)：Ksp(PbSO4) = 2.5 × 10−8，Ksp(PbCO3) = 7.2 × 10−14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
③PbCl2(s)+ 2Cl−(aq)⇀↽[PbCl4]2−(aq) ΔH>0
(1)过程i中，物质a表现______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：______
(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。
(4)过程iii改加过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液可将铅元素全部以[PbCl4]2−形式浸出。向含[PbCl4]2−的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______。
II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c.工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(6)铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)，其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图，由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是______。
(7)粗铜(含杂质铁)经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的 c(H+)和 c(Cu2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。
19.某小组同学向pH = 1的 0.5 ml·L−1的 FeCl3溶液中分别加入过量的 Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中不可将 Fe3+还原为 Fe的金属是_______。
(2)实验验证
①分别取实验 I、II、III中的少量溶液，证明都有 Fe2+生成，检验的操作和现象是______。
②实验 II、III都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______。
③对实验 II未检测到 Fe单质进行分析及探究。
i. a.甲认为实验II中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式_______。
b.乙认为在pH为 3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)______。证实了此条件下可忽略 H+对Fe的消耗。
c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii.查阅资料：0.5 ml·L−1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
结合 a、b和c，重新做实验 II，当溶pH为3～4时，不取出固体，向固−液混合物中持续加入盐酸，控制 pHSe，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径BrSe > 4MNAa3×1021
(3)8

16.【答案】(1)焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率
(2) NH 4++ H2O⇀↽NH3·H2O+H+ CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O 温度过高，会使溶液中氨水浓度过低，碱性不够，吸收二氧化碳能力下降，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低 Ca(OH)2的溶度积远大于Mg(OH)2，在一定量NH4Cl溶液中，CaO先浸出
(3)4756×106
(4)Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH 4+

17.【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸
(2)
(3)硝基、羧基
(4)
(5)
(6) ；
(7)40%

18.【答案】(1)还原
(2)PbSO4在溶液中存在平衡PbSO4(s)⇀↽Pb2+(aq)+SO 42−(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，反应生成PbCO3，Pb2+浓度减小，平衡右移，PbSO4转化为PbCO3
(3)PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑
(4)同倍数降低Cl−(aq)和[PbCl4]2−(aq)的浓度，使反应的浓度熵大于平衡常数，使平衡逆向移动，析出PbCl2(s)
(5)bc
(6)c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e−=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小
(7)粗铜中的锌、铁会在阳极放电

19.【答案】(1)Cu
(2) 向溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3+在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O⇀↽Fe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn会与H+反应，促进平衡向正反应方向移动，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 向pH为3～4的溶液中加入铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀 加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸
(3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹
选项
事实
分析
A
键角：CH4>NH3>H2O
电负性：CS
C
沸点：CO>N2
CO为极性分子，N2为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
加入过量Cu粉，充分反应后，过滤
B
证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
向酸性KMnO4溶液中加入CH2=CHCH2OH
C
证明淀粉发生水解反应生成还原性糖
将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制Cu(OH)2浊液
D
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
用酒精灯充分加热
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
序号
步骤
Ⅰ
向2mL0.2ml⋅L−1CuSO4溶液中滴加0.5mL1ml⋅L−1氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
分别向0.1ml⋅L−1CuSO4溶液和实验 Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1ml⋅L−1氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
物质
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ksp
5.6×10−12
4.7×10−6
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe单质
Ⅱ
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH为 3～4，取出固体，固体中未检测到 Fe单质
Ⅲ
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质