安徽省卓越县中联盟2024-2025学年高一（上）期中化学试卷

这是一份安徽省卓越县中联盟2024-2025学年高一（上）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是( )
A. 云和雾属于分散系中的气溶胶
B. 图中光现象与丁达尔效应原理相同
C. 图中光现象是云雾对光的散射所致
D. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
【答案】D
【解析】解：A.云和雾的分散剂为空气，属于分散系中的气溶胶，故A正确；
B.图中光现象是胶体的丁达尔效应，与丁达尔效应原理相同，故B正确；
C.图中光现象是云雾胶体分散系中的分散质对光的散射所致，故C正确；
D.丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，故D错误；
故选：D。
A.云和雾都是胶体分散系，分散剂为空气；
B.胶体具有丁达尔效应；
C.胶体的丁达尔效应是分散质微粒对光的散射现象；
D.丁达尔效应是胶体的特征性质，与溶液的本质区别是分散质微粒直径。
本题考查了胶体的性质和应用，注意丁达尔效应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
2.NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B. 熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和Cl−可自由移动
C. 由示意图可知，NaCl溶液是电解质
D. 由示意图可知，熔融的NaCl是电解质
【答案】C
【解析】解：A.含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据图知，NaCl溶液中含有自由移动的水合离子，所以氯化钠溶液能导电，故A正确；
B.根据图知，熔融氯化钠中含有自由移动的Na+和Cl−，所以熔融态的氯化钠能导电，故B正确；
C.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.根据图知，熔融态的氯化钠能导电且氯化钠为化合物，所以熔融的NaCl是电解质，故D正确；
故选：C。
A.含有自由移动离子或电子的物质能导电，NaCl溶液中含有自由移动的水合离子；
B.熔融氯化钠中含有自由移动的Na+和Cl−；
C.NaCl溶液是混合物；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
本题考查电解质和导电原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确电解质的概念、物质导电原理是解本题关键，注意电解质和导电的关系，题目难度不大。
3.在人类历史上嫦娥六号首次实现月球背面采样返回，是我国建设航天强国、科技强国取得的又一标志性成果。飞船常采用新型铝基碳化硅复合材料，该材料涉及三种元素的氧化物：氧化铝、二氧化碳、二氧化硅，下列有关说法正确的是( )
A. 金刚石与C60都是单质，完全燃烧产物都是二氧化碳
B. 因为二氧化硅不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，所以它不是酸性氧化物
C. 二氧化碳和一氧化碳都能与碱反应生成盐和水
D. 氧化铝与盐酸的反应为Al2O3+3H+=Al3++3H2O
【答案】A
【解析】解：A.金刚石与C60都是碳的单质，完全燃烧产物都是二氧化碳，故A正确；
B.因为二氧化硅不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，氮和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B错误；
C.二氧化碳能与碱反应生成盐和水，CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D.氧化铝与盐酸的反应为Al2O3+3H+=2Al3++3H2O，故D错误；
故选：A。
A.金刚石与C60都是碳元素的单质；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C.CO和碱不反应；
D.离子方程式原子不守恒。
本题考查了物质性质的分析判断，主要是物质分类的理解应用，题目难度不大。
4.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. Fe3+、Na+、SO42−、Cl−B. Na+、Ca2+、CO32−、Cl−
C. K+、Na+、CO32−、NO3−D. H+、K+、I−、NO3−
【答案】C
【解析】解：A.含Fe3+的溶液呈棕黄色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.Ca2+、CO32−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.K+、NO3−、Na+、CO32−之间不发生反应，能大量共存，故C正确；
D.H+、NO3−、I−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在；离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。
5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是( )
A. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H++OH−=H2O
B. 将稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 向MgCl2溶液中加入足量氨水：Mg2++2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】D
【解析】解：A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4和NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH−=H2O，故A正确；
B.Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C.MgCl2和一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，离子方程式为Mg2++2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正确；
D.漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2，离子方程式为Ca2++3ClO−+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl−，故D错误；
故选：D。
A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4和NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O；
B.Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2；
C.MgCl2和一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
D.漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2。
本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，D选项为解答易错点。
6.下列说法错误的是( )
A. 过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂
B. Na2CO3可用于焙制糕点和治疗胃酸过多
C. 漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白
D. 火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火
【答案】B
【解析】解：A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜水艇中的供氧剂，故A正确；
B.Na2CO3具有较强的碱性，受热不分解，不可用于焙制糕点和治疗胃酸过多，故B错误；
C.漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白，故C正确；
D.火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火，隔离钠和空气，故D正确；
故选：B。
A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B.Na2CO3不能做膨松剂，碱性较强具有腐蚀性；
C.漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性；
D.钠和氧气、水等反应。
本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7.从单质到盐存在物质转化关系：单质→△O2氧化物→H2O酸或碱→物质X盐，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目相等
B. NaOH和NH3⋅H2O都是强碱
C. 若单质为Na，且CO2过量，则盐为NaHCO3
D. 若单质是Cu，上述转化关系也能成立
【答案】C
【解析】解：A.1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故A错误；
B.一水合氨在水中只能部分电离，属于弱碱，故B错误；
C.钠与氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以若单质为Na，且CO2过量，则盐为NaHCO3，故C正确；
D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与水不反应，若单质是Cu，上述转化关系不能成立，故D错误；
故选：C。
A.过氧化钠阴离子为过氧根离子；
B.水溶液中能完全电离的碱为强碱；
C.钠与氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与水不反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及转化关系是解题关键，题目难度不大。
8.下列装置能达到相应实验目的的是 ( )
A. 甲用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B. 乙用于验证Na2O2与水的反应是一个放热过程
C. 丙用于检测新制氯水的pH
D. 丁用于除去CO2中少量的HCl
【答案】B
【解析】解：A.Na2CO3较稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热易分解，所以应该将热稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，故A错误；
B.Na和水反应如果放热，会导致大试管中空气压强增大，外界大气压不变，导致U型管内红墨水左低右高，能达到目的，故B正确；
C.氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定氯水的pH值，故C错误；
D.CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液，故D错误；
故选：B。
A.Na2CO3较稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热易分解；
B.Na和水反应如果放热，会导致大试管中空气压强增大，外界大气压不变；
C.氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色；
D.CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反应。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验方案的评价性是解本题关键，题目难度不大。
9.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】解：A.Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误；
B.氯气与鲜花中水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，不能证明干燥的氯气有漂白性，故B错误；
C.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙，则产生白色沉淀，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液具有碱性，且过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，NaOH不具有漂白性，故D错误；
故选：C。
A.Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；
B.氯气与鲜花中水反应生成HClO，具有漂白性；
C.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙；
D.过氧化钠与水反应生成NaOH，溶液具有碱性，且过氧化钠具有强氧化性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①是分解反应
B. 反应②中氧化剂只有CaCO3
C. 反应②中CO仅是氧化产物
D. 该过程总反应为CO2+CH42CO+2H2
【答案】D
【解析】解：A.反应①为CO2+CaO=CaCO3，该反应是化合反应，故A错误；
B.反应②CaCO3中各元素化合价未发生变化，故CaCO3既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.反应②中C元素化合价既升高又降低，反应②中CO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D.由反应原理可知该过程总反应为CO2+CH42CO+2H2，故D正确；
故选：D。
根据CO2的捕获和转化原理可知CO2与CaO反应，被捕捉生成CaCO3；然后CaCO3在催化剂的作用下与CH4反应，生成CO和H2，同时重新生成CaO，据此进行解答。
本题考查物质之间的反应，侧重考查学生物质之间转化和方程式书写及氧化还原反应的掌握情况，试题难度中等。
11.下列有关物质除杂所用的试剂或方法正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】解：A.氯化镁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，则加入适量的NaOH溶液、过滤可除杂，故A正确；
B.硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡，引入新杂质硝酸，不能除杂，故B错误；
C.胶体粒子、分子、粒子均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故C错误；
D.加热时碳酸氢钠分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：A。
A.氯化镁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl；
B.硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡；
C.胶体粒子、分子、粒子均可透过滤纸；
D.加热时碳酸氢钠分解。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.下列有关物质的保存方法错误的是( )
A. 少量的钠通常保存在装有煤油的试剂瓶中B. 新制氯水应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
C. 碳酸钙固体应放在玻璃塞的细口瓶中D. 漂白粉应存放在干燥、避光处
【答案】C
【解析】解：A.钠的化学性质活泼，需要隔绝氧气和水，故少量的钠通常保存在装有煤油的试剂瓶中，故A正确；
B.新制氯水中含有次氯酸，见光易分解，故新制氯水应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；
C.固体应保存在广口瓶中，故碳酸钙固体应放在玻璃塞的广口瓶中，故C错误；
D.漂白粉易变质，漂白粉应存放在干燥、避光处，故D正确；
故选：C。
A.钠的化学性质活泼，需要隔绝氧气和水；
B.新制氯水中含有次氯酸，见光易分解；
C.固体应保存在广口瓶中；
D.漂白粉易变质。
本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存方法．
13.如图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是( )
A. 烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色
B. 烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致
C. 焰色试验是伴随发光现象的化学变化
D. 焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸
【答案】C
【解析】解：A.烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色试验放出的焰色，故A正确；
B.烟花中的黄色可能由钠元素的焰色试验所致，绿色可能由铜元素的焰色试验所致，故B正确；
C.灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生化学变化，如灼烧NaCl，变化为物理变化，故C错误；
D.硫酸是高沸点酸不易挥发，不能用硫酸洗涤铂丝，故D正确；
故选：C。
A.金属元素的焰色试验发出特征的焰色；
B.钠元素的焰色试验为黄色，铜的焰色试验为绿色；
C.焰色反应是物理变化；
D.硫酸是高沸点酸。
本题考查了物质性质的分析判断，主要是焰色试验的理解应用，题目难度不大。
14.已知：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是( )
A. 氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3：2
B. 该反应中K2Cr2O7发生氧化反应
C. 每生成1个Cl2分子转移2个电子
D. 由反应可知氧化性：K2Cr2O7>Cl2
【答案】B
【解析】解：A.氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，两者化学计量数之比为3：2，故A正确；
B.该反应中K2Cr2O7发生还原反应，做氧化剂，故B错误；
C.每生成3个Cl2分子转移6个电子，即每生成1个Cl2分子转移2个电子，故C正确；
D.氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，即K2Cr2O7>Cl2，故D正确；
故选：B。
反应中，Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由−1价升高为0价，根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，据此分析作答。
本题主要考查氧化还原反应的方程式书写，氧化性强弱的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
15.侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)步骤①和②能否调换顺序： ______ (填“能”或“否”)，并说明原因： ______ 。
(2)向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生总反应的离子方程式为 ______ 。
(3)步骤③的操作名称是 ______ ；在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为 ______ 。
(4)步骤④发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)该工艺中可以循环利用的两种物质是 ______ 。
【答案】否 二氧化碳溶解性不大，氨气极易溶于水，先通入氨气可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氢钠晶体 NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+ 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2、NaCl
【解析】解：(1)步骤①和②过程顺序不可以互换，因为二氧化碳溶解性不大，氨气极易溶于水，先通入氨气可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氢钠晶体，
故答案为：否；二氧化碳溶解性不大，氨气极易溶于水，先通入氨气可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氢钠晶体；
(2)向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生总反应的离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，
故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；
(3)步骤③的操作名称是过滤，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
(4)步骤④发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(5)分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl，
故答案为：CO2、NaCl。
向饱和的食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入氯化钠粉末析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和滤液，据此分析回答。
本题考查侯氏制碱法的过程分析判断、原理的理解应用，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，注意过程中的物质性质的运用，题目难度中等。
三、实验题：本大题共2小题，共31分。
16.某无色溶液中含有大量Na+、Cu2+、H+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)实验①中发生反应的离子方程式为 ______ 。
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 ______ 。
(3)原溶液中一定不存在的离子是 ______ (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ______ ；原溶液中可能含有的离子是 ______ 。
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 ______ 。
【答案】CO32−+2H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42−=BaSO4↓ Cu2+、Ca2+、H+ CO32−、Na+、SO42− Cl− CO32−+H+=HCO3−
【解析】解：(1)实验①中发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32−+2H+=CO2↑+H2O；
(2)实验②中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；
(3)由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ca2+、H+，原溶液中一定含有的离子是CO32−、Na+、SO42−，原溶液中可能含有的离子是Cl−，
故答案为：Cu2+、Ca2+、H+；CO32−、Na+、SO42−；Cl−；
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为CO32−+H+=HCO3−，
故答案为：CO32−+H+=HCO3−。
溶液无色，故原溶液中一定不含Cu2+，①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液一定含有CO32−，一定不含Ca2+、H+，溶液呈电中性，原溶液一定含有Na+，②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有SO42−，③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀AgCl，但②中滴加足量的BaCl2溶液，故无法确定原溶液是否含有Cl−，据此作答。
本题考查离子检验，题目难度中等，掌握常见离子检验的方法和相关物质的基本性质是解题的关键。
17.84消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境的消毒。某同学设计模拟工业生产制备84消毒液的实验装置如图所示。

已知：6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O。请回答下列问题：
(1)该实验制备氯气采用的药品是MnO2和浓盐酸，写出生成氯气的化学方程式： ______ 。
(2)装置B中的试剂名称为 ______ ，其作用是 ______ 。
(3)装置C烧杯中冰水的作用是 ______ 。
(4)装置C试管中发生反应的离子方程式为 ______ 。
(5)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者混合后会产生有毒的黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ______ 。
(6)老师反复强调：“制备氯气时，一定要向烧瓶中缓慢滴加浓盐酸”。请你写出缓慢滴加浓盐酸的原因： ______ (填一条)。
(7)二氧化氯(ClO2)的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。工业制备ClO2可以在硫酸酸性环境下，向NaClO3溶液中通入SO2，得到ClO2和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式： ______ 。
【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl 防止温度过高时，发生副反应，生成了NaClO3 2OH−+Cl2ClO−+Cl−+H2O ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O 减少HCl的挥发 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
【解析】解：(1)该实验制备氯气采用的药品是MnO2和浓盐酸，生成氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析可知，装置B中的试剂名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl；
(3)装置C烧杯中冰水的作用是防止温度过高时，发生副反应，生成了NaClO3，
故答案为：防止温度过高时，发生副反应，生成了NaClO3；
(4)装置C试管中发生反应的离子方程式为2OH−+Cl2ClO−+Cl−+H2O，
故答案为：2OH−+Cl2ClO−+Cl−+H2O；
(5)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者混合后会产生有毒的黄绿色气体，该反应的离子方程式为ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(6)老师反复强调：“制备氯气时，一定要向烧瓶中缓慢滴加浓盐酸”，其中缓慢滴加浓盐酸的原因是减少HCl的挥发，
故答案为：减少HCl的挥发；
(7)工业制备ClO2可以在硫酸酸性环境下，向NaClO3溶液中通入SO2，得到ClO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。
装置A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中混有HCl，装置B中盛有饱和食盐水，除去HCl，装置C处于冰水浴中，降低温度，发生离子反应：2OH−+Cl2ClO−+Cl−+H2O，制取84消毒液，最后是尾气处理装置，吸收氯气，防止污染空气，据此分析作答。
本题主要考查氯气的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题：
(1)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应中失去电子的物质是 ______ (填化学式，下同)，得到电子的物质是 ______ 。
(2)已知：Br2+2KI=2KBr+I2、Cl2+2KBr=2KCl+Br2、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−。
①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
②还原性：Fe2+ ______ Br−(填“>”或“Br2>I2 > 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl− 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+ 3：2
【解析】解：(1)反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中H元素化合价升高，H2O中氢元素化合价降低，该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O，
故答案为：CaH2；H2O；
(2)①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Br2+2KI=2KBr+I2中，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：Br2>I2；反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，因此氧化性：Cl2>Br2，因此氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2，
故答案为：Cl2>Br2>I2；
②还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−中，Fe2+为还原剂，Br−为还原产物，因此还原性：Fe2+>Br−；向FeBr2溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br−均被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，
故答案为：>；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−；
(3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为SO42−，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+；若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl，反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低到−1价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+；3：2。
(1)反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中H元素化合价升高，H2O中氢元素化合价降低，该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O；
(2)①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②还原剂的还原性大于还原产物的还原性；向FeBr2溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br−均被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−；
(3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为SO42−，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+；若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl，反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低到−1价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2。
本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。选项
实验操作
现象
结论
A
将少量钠加入CuSO4溶液中
产生蓝色沉淀
钠置换出了铜
B
将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花花瓣变色
干燥的氯气有漂白性
C
向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀是CaCO3
D
将Na2O2加入酚酞溶液中
溶液先变红后褪色
生成物有NaOH，且NaOH有漂白性
选项
目标物质(括号内为杂质)
试剂或方法
A
NaCl溶液(MgCl2)
加入适量的NaOH溶液、过滤
B
稀盐酸(稀硫酸)
加入适量的Ba(NO3)2溶液、过滤
C
淀粉溶液(NaCl)
过滤
D
NaHCO3固体(Na2CO3)
在坩埚中加热