人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后复习题，共15页。试卷主要包含了3 氧化还原反应 同步练习题，15mlO2，4L O2等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：

下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15mlO2
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
3．化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A．用糯米石灰浆复合材料修筑长城B．用高铁酸钾()净水
C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥D．纳米马桶可有效防止异味的产生
4．可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D．每处理1ml SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
5．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由KI、、乙酸()与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为：。下列说法不正确的是
A．中碘元素的化合价为＋5价B．该反应属于氧化还原反应
C．KI在反应中作氧化剂D．该环的颜色为蓝色
6．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价
C．上述反应中涉及的氧化物有3种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
7．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是
A．氧化产物是H3PO4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．该反应的离子方程式为+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
9．下列说法错误的是
A．有单质参加的反应不一定为氧化还原反应
B．明矾能用于净水，与胶体的性质有关
C．硫酸是电解质，因此液态的纯硫酸能够导电
D．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子
10．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀盐酸反应制氢气
B．用氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠
C．用碳和水蒸气在高温下反应制氢气
D．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
11．化学用语是学习化学学科的语言，下列涉及到的化学用语表示错误的是
A．NaCl溶于水形成的水合钠离子：
B．CH4、C2H5OH均属于非电解质
C．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
D．金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
12．常温下，在溶液中可以发生以下反应
①；
②；
③，
由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
B．若反应①中转移1ml电子，则产生的在标准状况下的体积约为11.2L
C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化
D．反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3：5
13．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
14．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列说法错误的是
A．过程①中，体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．过程③中，若反应的离子方程式中和的化学计量数均为1，则c代表的是
D．过程④中，每消耗，失去电子
15．从海水中获取溴单质涉及反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．SO2发生还原反应B．Br2是还原剂
C．Br2得到电子D．中的氧元素被氧化
二、填空题
16．有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ HCl气体；④ 稀硫酸溶液；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨气；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖固体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______________
(2)属于电解质的是_____________________
(3)属于非电解质的是___________________
(4)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S =K2S+2NO2↑+CO2↑。用化学符号回答：
其中被氧化的元素是_______，氧化剂是_________，还原产物是________。
(5)浓，此反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为_______________
17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
(3)配平化学方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O
三、计算题
18．ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1ml/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。
四、元素或物质推断题
19．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是__________；
②写出Y的电子式_____________________________________；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试____________；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：___________________________
五、实验题
20．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。
已知，具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在和催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。
(1)仪器a的名称为______；装置C中多孔球泡的作用______。
(2)装置A中反应的化学方程式为：，该反应中，每生成3ml转移电子的物质的量为______。
(3)和KOH溶液反应放热，当温度较高时，和KOH溶液反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是______。
(4)制备时，应将一定量的______(选填“KClO”或“”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KClO溶液与溶液在碱性环境下制备溶液的离子方程式为______。
(5)在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为______。
(6)在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______(填字母)。
a． b．浓KOH溶液、异丙醇
c．溶液、异丙醇 d．溶液、异丙醇选项
四大发明
制作简介
成分分析
A
黑火药
硝石、木炭和硫磺
爆炸时木炭作还原剂
B
活字印刷
胶泥由等组成
都属于金属氧化物
C
宣纸
由青檀树皮及稻草制作而成
主要成分为蛋白质
D
指南针
由天然磁石制成
主要成分是
【参考答案】

一、选择题
1．D
解析：A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；
B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；
D．设转移电子数为xml，消耗氧气的物质的量为yml，则
，x=1.2ml， ，，消耗氧气的物质的量为0.3ml，D错误；
故答案选D。
2．D
解析：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O，故A错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH++H2O，故B错误；
C．电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl- +Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2，故C错误；
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明被还原为Cr3+，离子方程式为：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O，故D正确；
故选D。
3．B
解析：A．将糯米参杂进石灰砂浆,这种复合材料极大地增加了两块石头之间的紧密性，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．高铁酸钾()净水原理是，发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥是利用甘油吸水性，故C不符合题意；
D．纳米马桶可有效防止异味的产生是利用材料的吸附性，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
4．D
【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
解析：A．反应4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe与O化合价发生变化，反应SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe与S化合价发生变化，共有3中元素化合价发生变化，A正确；
B．根据分析可知，过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正确；
C．由图可知，在上述流程中Fe2(SO4)3作催化剂，反应前后质量不变，因此无需额外补充，C正确；
D．上述流程的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗1ml SO2，需要消耗0.5mlO2，其标准状况下体积为11.2L，D错误；
故选D。
5．C
解析：A．中氧元素显-2价，则碘元素化合价为+5价，故A说法正确；
B．该反应中中碘元素化合价由+5价降低为0价，I-中碘元素化合价由-1价升高为0价，因此该反应为氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据选项B分析，KI为还原剂，故C说法错误；
D．淀粉遇碘单质显蓝色，故D说法正确；
答案为C。
6．C
解析：A．海绵铁有较多杂质，是化合物，A错误；
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，B错误；
C．上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化铁3种，C正确；
D．炼铁过程中，木炭燃烧提供热量和提供还原性环境，碳和一氧化碳都是很好的还原剂，D错误；
故选C。
7．A
解析：A．爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，故A正确；
B．二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；
C．青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，故C错误；
D．磁石的主要成分为四氧化三铁，故D错误。
故选A。
8．D
【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和，银元素由+1价降到0价，磷元素由+1价升高到+5价，据此回答。
解析：A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A正确；
B．结合分析知，NaH2PO2为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正确；
D．离子方程式为，D错误；
故选D。
9．C
解析：A．有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如，故A正确；
B．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶粒具有吸附性，可用于净水，故B正确；
C．液态的纯硫酸不能电离，不导电，故C错误；
D．氯化铵属于盐，其电离出铵根离子和氯离子，没有金属阳离子，故D正确；
故选：C。
10．B
解析：A．化合物硫酸中H元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；
B．化合物溴化钠中Br元素的化合价升高， 作还原剂，B项正确；
C．化合物水中H元素的化合价降低，作氧化剂，C项错误；
D．合物 中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，D项错误；
答案选B。
11．C
解析：A．钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，故A正确；
B．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，CH4、C2H5OH均属于非电解质，故B正确；
C．NaH和水反应，双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故答案选C。
12．D
解析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：，故A正确；
B．由反应①可知1ml高锰酸钾得10ml电子生成5ml氯气，则转移1ml电子生成0.5ml氯气，标况下体积为11.2L，故B正确；
C．溴元素在反应②中化合价降低被还原，作氧化剂，在反应③中化合价升高被氧化，作还原剂，故C正确；
D．反应①中16mlHCl参与反应时，其中10ml生成氯气，表现还原性，6ml生成盐表现酸性，作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为5：3，故D错误；
故选：D。
13．D
解析：A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误；
B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误；
C．该反应属于置换反应，C错误；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确；
故选D。
14．C
解析：A．过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，故A正确；
B．过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，故B正确；
C．过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，故C错误；
D．过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移电子，故D正确；
故选C。
15．C
解析：A．由题干反应方程式可知，SO2中硫元素化合价由+4价升高到+6价，化合价升高被氧化，故SO2发生氧化反应，A错误；
B．由题干反应方程式可知，Br的化合价由0价降低到-1价，被还原，故Br2是氧化剂，B错误；
C．由题干反应方程式可知，Br的化合价由0价降低到-1价，被还原，Br2得到电子，C正确；
D．由题干反应方程式可知，H2O中的氧元素的化合价未改变，故H2O既不被氧化也不被还原，D错误；
故答案为：C。
二、填空题
16．(1)②④⑨
(2)①③⑦⑨
(3)⑤⑥⑧
(4) C、S KNO3 NO2
(5)3:1
解析：（1）可导电的物质有金属单质、熔融状态和水溶液状态的电解质，因此该项选②铜丝、④稀硫酸溶液、⑨熔融氯化钠。
（2）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物，因此该项选①氢氧化钠固体、③HCl气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠。
（3）非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，一般包含大部分有机物、非金属氧化物及一些气体等，因此该项选⑤二氧化碳气体、⑥氨气、⑧蔗糖固体。
（4）氧化还原口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”，被氧化的元素，即化合价升高的元素为C、S两种元素；氧化剂中元素化合价降低，即KNO3为氧化剂；氧化剂被还原之后生成的产物即还原产物，该反应中为NO2。
（5）反应中Cl被氧化为Cl2，Cr被还原为Cr3+，根据产物可知，氧化的原子与被还原的原子个数比为6：2，即3：1。
17．(1)
(2)HCO+H+=+
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O
解析：（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物；
②、、三者均为酸，为中性分子；
③、KOH、三者均为碱，属于盐类；
故答案为：；；；
（2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+；
（3）每生成1ml硫化钾得2ml电子，每生成1ml亚硫酸钾失去4ml电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
三、计算题
18． CO2 0.1ml 0.05ml -1 氧化性
解析：（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，因此氧化产物为：CO2；
（2）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量为：0.2ml，由化学反应方程式可知，生成的气体中ClO2的物质的量与CO2的物质的量相等，因此0.2ml气体中含有0.1mlCO2，因此生成0.1ml的二氧化碳转移0.1ml的电子，消耗还原剂H2C2O4的物质的量为0.05ml；
（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的是量为0.002ml，50mL 0.1ml•L-1的Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为：0.005ml，而0.005mlNa2SO3生成Na2SO4，硫元素化合价升高2价，失去0.01ml的电子，所以氯元素化合价降低=5价，则反应后的化合价为-1价，二氧化氯在反应中化合价降低，是氧化剂，反应中具有氧化性。
四、元素或物质推断题
19．(1) X、Z
(2) Fe 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
【分析】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、Y、Z是常见的三种化合物，X与甲的反应为置换反应，(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为CO2+2Mg=2MgO+C，则X为CO2，甲为Mg,Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2，据以上分析解答。(2)丙在通常状况下呈液态，应为Br2，甲是具有氧化性的单质，可置换出Br2，甲为Cl2，X为FeBr2，Z为FeBr3，乙为Fe，Y为FeCl3；据以上分析解答。
解析：（1）若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为CO2+2Mg=2MgO+C，则X为CO2，甲为Mg，Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2，
分析可以知道X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；答案是：X、Z；
Y为MgO属于离子化合物,电子式为 ；答案是： ；
Mg与CO2反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为：CO2+2Mg=2MgO+C，反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质，双线桥表示的氧化还原反应为： ，反应中镁化合价从0价变化为+2价，做还原剂；答案是： ；
（2）丙在通常状况下呈液态,应为Br2，甲是具有氧化性的单质，可置换出Br2，甲为Cl2，X为FeBr2，Z为FeBr3，乙为Fe，Y为FeCl3；
①结合以上分析可知，推断乙为Fe；答案是：Fe；
X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；答案是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
五、实验题
20．(1) 分液漏斗 增加反应物接触面积，加快反应速率
(2)5ml
(3)减慢浓盐酸的滴加速率
(4)
(5)
(6)b
解析：装置A中生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体后通入C中和氢氧化钾生成次氯酸钾，尾气有毒使用氢氧化钾溶液吸收减少污染。
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C中多孔球泡的作用增加反应物接触面积，加快反应速率；
（2），该反应中氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，HCl中氯元素由-1变为0，则，每生成3ml转移电子的物质的量为5ml；
（3）为防止温度过高生成，除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是加快搅拌的速率或减慢浓盐酸的滴加速率；
（4）已知，在和催化作用下发生分解，故制备时，为了防止在铁离子催化作用下水解，应将一定量的饱和溶液缓慢滴加到KClO溶液溶液中并不断搅拌。KClO溶液与溶液在碱性环境下生成溶液，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低生成氯离子，反应为。
（5）弱碱性条件下，能与水反应生成和，在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为；
（6）已知，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和；
a．，可溶于水造成损失，a错误；
b．浓KOH溶液、异丙醇可以洗涤，且保持其稳定和减少溶解损失，b正确；
c．溶液显弱酸性，c错误；
d．溶液会导致水解，d错误；
故选b。