湖南省邵阳市邵东市第一中学2025届高三9月第二次月考化学试卷+答案解析

这是一份湖南省邵阳市邵东市第一中学2025届高三9月第二次月考化学试卷+答案解析，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列关于仪器使用的说法正确的是，设为阿伏伽德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：阳恩富 审题人：周向飞
注意事项：
1．在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：Fe- 56 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题{每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分}
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH3分子的VSEPR模型： B．中子数为18的氯原子：
C．HCl的形成过程： D．碳的基态原子轨道表示式：
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基
B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应
C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性
D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅
5．有机物Q ()是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．一定存在能使显色的同分异构体
C．可发生加成反应、取代反应和还原反应 D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
6．设为阿伏伽德罗常数的值。已知说法错误的是（ ）
A．0.1 ml中1含有的σ键为0.4 B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
每生成1 ml转移电子数为6 D．1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入过量的离子方程式为:
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：
C．向石灰乳中通入过量的离子方程式为：
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为：
8．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（ ）
A．若M不溶于水，M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验
D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成
9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
提示：③发生的反应是：。下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同
C．④进行的操作是加热，而且d是氧化铝 D．⑤可采用活泼金属置换的方法
10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
11．化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ）
12．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 ml·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0Cu，说明金属性：Zn>Cu，C正确；
D．苯与液溴才可以发生取代反应，溶液中含有水，使苯与无法发生取代反应，D错误；
故选D。
12．C【周考三13题、一轮复习书p44例2】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；
B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误；
C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 ml·L-1×0.05L＝0.005ml，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 ml·L-1，故C正确；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1ml/L×0.01L＝0.001ml，标况下0.001ml二氧化碳的物质的量为：22.4L/ml×0.001ml＝22.4mL，故D错误；
故答案为C。
13．C【一轮书p52对点演练1，周考二15题，一轮书p67第4题，p54 例2整合】
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+6价，Na2S2O8表现氧化性来源于其中的过氧键，故A错误；
B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是：，故C正确；
D．pH值过大时锌会转为Zn(OH)2沉淀，氨水过量时，Zn2+ 可以与氨水反应生成 [ Zn(NH3)4 ]2+会降低的产率ZnCO3·2Zn(OH)2，故D错误；
故答案选C。
14．C【周考一第14题】
【分析】由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】A．经分析，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生的是H2，故A正确；
B． OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，则 A点时溶液中的都被还原了，只剩SO，阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，故B正确；
C．经分析最终溶液中的成分是FeSO4，最终消耗22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出SO的物质的量是0.4ml，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出NO的物质的量是0.2ml，则原混合酸中NO和SO物质的量之比为1：2，故C错误；
D．经上述分析，溶液中的SO的物质的量是0.4ml，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4ml，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2ml·L-1，故D正确；
答案BC。
15．(1)除去铁屑表面油污
(2)O2
(3) 冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率
(4) 95.0% K3Fe(CN)6 制备时SO2(或+4价S)还原FeCl3
【详解】（1）铁屑表面的油污可溶于碱液，则用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面油污，故答案为：除去铁屑表面油污；
（2）由于生成的铁离子是过氧化氢分解的催化剂，则滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡，该气体为O2，故答案为：O2；
（3）锥形瓶中氯化铁晶体与SOCl2反应生成无水FeCl3、二氧化硫和氯化氢，其总反应的化学方程式为加热；仪器A是球形冷凝管，其作用是冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率，故答案为：；冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率；
（4）①反应的关系式为，所制产品的纯度为，故答案为：95.0%；
②K3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成铁氰化亚铁钾沉淀，则所检验FeCl2的试剂为K3Fe(CN)6溶液；产生FeCl2的原因可能是制备时SO2(或+4价S)还原FeCl3，故答案为：K3Fe(CN)4；制备时SO2(或+4价S)还原FeCl3。
16．(1)b
(2) +6 2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O
(3) 2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O 4×10﹣7
(4)RaSO4
【分析】独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCl3•nH2O，据此分析作答。
【详解】（1）a．降低压强，分解速率降低，故a错误；
b．降低温度，分解速率降低，故b正确；
c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；
d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；
故答案为b；
（2）Na2U2O7中Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O
（3）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；
②当溶液pH＝4.5时，c(H+)＝1×10﹣4.5ml/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5ml/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10﹣45，则c(Th4+)＝4×10﹣7 ml/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（4）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO4，RaSO4的溶解度更小。
17．(1)
(2)
(3) 小于 向左
(4)
(5)
【详解】（1）
由盖斯定律可知，得到，故答案为：；
（2）使用催化剂，可加快反应速率，故选；
降低反应温度，反应速率减小，故不选；
增大体系压强，反应速率加快，故选；
不断将从反应混合物中分离出来，平衡虽正向移动，但浓度减小、反应速率减小，故不选；
故答案为：；
（3）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则的转化率增大，根据图象知，小于，故答案为：小于；
该温度下，平衡时参加反应，则、、，化学平衡常数，故答案为：；
向容器中通入、H2、各，则平衡向左移动，故答案为：向左；
（4）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：，故答案为：；
（5）若混合前溶液的浓度为，等体积混合后浓度为，生成沉淀所需溶液的最小浓度为；电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是溶液失去电子被氧化生成，阳极电极反应式为，阴极上得到电子生成氢气，电解反应为，故答案为：。
18．(1) 羟基、羰基
(2)+2NaOH++H2O
(3) C D
(4)BD
(5)、
(6)
【分析】
根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作用下C和乙二酸二乙酯反应生成E，E和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简式可知F为，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。
【详解】（1）
F为，其分子式为：；；由C的结构简式可知其含氧官能团为羟基、羰基；
（2）
与足量 NaOH在加热条件下所含酯基发生水解反应生成和，反应方程式为：+2NaOH++H2O；
（3）由以上分析可知反应①为取代反应，反应④为还原反应；
（4）E含有的手性碳原子数为2，故A错误；
E中含醇羟基和羧基，可以发生分子间酯化反应形成聚酯，故B正确；
E中不含酚羟基，不能使FeCl3发生显色反应，故C错误；
E中饱和碳原子采用sp3 杂化，苯环和羧基中的碳原子采用sp2杂化，故D正确；
（5）
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团，结合组成可知，氟原子一定是一种官能团，则氧原子组成一种官能团，1 ml 该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2ml CO2，可知应含2个-COOH；
②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰，说明含四种氢原子，结构具有对称性；
符合的结构：、；
（6）
苯酚和丙酸酐发生流程中①反应生成：在氯化铝作用下反应生成：；在钯催化剂作用下与氢气加成生成，与溴水发生取代反应生成，合成路线为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
C
B
A
D
D
题号
11
12
13
14






答案
D
C
C
C