广东省深圳中学2025届高三上学期摸底考试（一模）化学试题

这是一份广东省深圳中学2025届高三上学期摸底考试（一模）化学试题，共15页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 资料显示等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Ca40 Ti48 Zn65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是
A. 制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质
B. 墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
C. 宣纸的主要成分是合成高分子材料
D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的空间结构模型：
B. 乙醇的红外光谱：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 乙烯的实验式：C2H4
3. PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A. 六氟合铂酸氙是离子化合物
B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列说法正确的是
A. 未用完的Na应该放回原试剂瓶
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D. 通入CO2后，会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、、Cl-的大量共存
6. 下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是
A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2
B. Y→Z的反应类型是取代反应
C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D. X→Y的反应在电解池阳极发生
8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
9. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3ml·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是
A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B. ②盛放的试剂为蒸馏水
C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
10. 下列叙述对应的方程式书写错误的是
A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO +
B. 向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2=
C. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0
D. 向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
11. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是
A. Cu2Se固体为放电时正极产物
B. 无论放电或充电，电路中每转移2ml电子就有2ml离子通过离子交换膜
C. 充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn
D. 由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se
12. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B. 90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C. 标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
D. 0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA
13. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是
A. 第一电离能： Z>Y>X
B. 高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C. 氢化物的沸点： Y>Z>X
D. 加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略)
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是
图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A. 离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)
B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的
C. Keq≈0.1
D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应离子方程式为___________。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
①装置E的作用是___________。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。
③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解原因___________。
④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱的原因是___________。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1ml·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。
18. 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、C2+、Fe3+ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表
②当金属离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，视为沉淀完全
回答下列问题：
（1）“中性浸出”时，采用“中性””的目的是___________。
（2）“高温高酸浸出”时，“浸渣2””的主要成分为___________。
（3）“萃铜”时发生反应Cu2+(aq) + 2HR⇌CuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的结构简式如图所示：
①画出Cu2+的价层电子排布图___________。
②CuR2水溶性差的原因是___________(选填序号)。
a．形成分子内氢键 b．分子结构热稳定性较强 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为___________。
（4）“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入(NH4)2S2O8溶液时生成C(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________。
②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于___________。
（5）金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化处理HCl废气。TiO2和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2 与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为___________。(精确至1)。
19. 世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知：
CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) △H=___________。
（2）“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1∶ 4进行投料，发生以下反应I和Ⅱ，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。
反应I ：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H1 = +41kJ/ml
反应Ⅱ ：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49kJ/ml
①图中a代表的物质是___________。
②q曲线在250°C之后随温度升高而增大的原因是___________。
（3）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：(i)CO2(g)=CO2(aq)；(ii)CO2(aq)+H20(l)=H+(aq)+(aq)。25°C时，反应(ii)的平衡常数为K2.溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为xml·L-1·kPa-1，当大气压强为pkPa，当大气中CO2(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw；忽略的电离)：
①溶液中CO2的浓度c(CO2)aq为___________ml/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw)
②溶液中H+浓度c(H+)、OH-浓度c(OH-)和浓度c()之间满足等量关系：___________。
③溶液中H+浓度c(H+)为___________ml/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw)
（4）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1： NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3×104Pa 。
反应2： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2= 4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在：
①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强P总=___________，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知： Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②通入NH3，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③缩小体积，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：①R1-CHO+R2CH2COOR3
②R1-CHO+R2NH2R1-CH=N-R2
回答下列问题：
（1）D的化学名称是___________； E中的含氧官能团名称为___________。
（2）G→I反应的化学方程式为___________ 。
（3）J→K的反应类型是___________。
（4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。
A. 由化合物D到E的转化中，有π键的形成
B. 由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变
C. 化合物K所有原子共平面
D. lml化合物CH3-NH-NH2最多能与1ml质子(H+)形成配位键
（5）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成路线___________(无机试剂任选，准确写出反应条件)。
2025届高三年级摸底考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Ca40 Ti48 Zn65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）2A13++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3） ①. 防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置 ②. Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3] ③. 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度 ④. 溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙 ⑤. xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3] ⑥. Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降
【18题答案】
【答案】（1）便于Fe(OH)3的沉淀和分离
（2）CaSO4 （3） ①. ②. ac ③.
（4） ①. + 2C2+ + 6H2O = 2+ 2C(OH)3↓+ 6H+ ②. 1.1
（5）101
【19题答案】
【答案】（1）-31.4kJ·ml-1
（2） ①. 甲醇(或CH3OH) ②. 升温反应I使CO2的平衡转化率增大，反应Ⅱ使之减少，在250℃后反应I起决定作用，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大
（3） ①. pxy ②. c(H+)= c(OH-)+ c() ③.
（4） ①. 2.54×105Pa ②. 不变 ③. 不变
【20题答案】
【答案】（1） ①. 对硝基苯甲醇 ②. 硝基和醛基
（2）CH3COOCH3++H2O
（3）消去反应 （4）CD
（5） ①. 稀硫酸、加热 ②. 和CH3OH ③.
（6）选项
劳动项目
化学原理
A
烹煮食物的后期加入食盐
避免NaCl长时间受热而分解
B
给芒果树喷洒波尔多液
Cu2+具有强氧化性
C
酿米酒需晾凉米饭后加酒曲
乙醇受热易挥发
D
用柠檬酸去除水垢
柠檬酸酸性强于碳酸
选项
叙述I
叙述II
A
氯乙烷易分解且吸收热量
氯乙烷可用于运动中的急性损伤
B
铅蓄电池发生了充电反应
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
C
原子的能级是量子化的
原子光谱是连续的线状谱线
D
SO2具有杀菌、防氧化功能
酿造葡萄酒的过程中添加适量SO2
A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖
B．验证SO2具有漂白性
C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．验证牺牲阳极的阴极保护法
选项
实验操作
现象
结论
A
为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入lmL 0.3ml/L H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C
用NaOH标准溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
草酸为二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色
Fe2+的还原性强于Br-
样品
加热前样品质量/g
加热后样品质量/g
C质量增重/g
D质量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
11.2
81
0.9
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
Al(OH)3
1.5×10-8
Zn(OH)2
1.4×10-5
Ca(OH)2
0.160
Cd(OH)2
1.9×10-4
Mn(OH)2
3.2×10-4
Al2(CO3)3
易水解
ZnCO3
4.7×10-5
Ca CO3
5.3×10-4
Cd CO3
4.3×10-5
Mn CO3
4.9×10-5
物质
Fe(OH)3
C(OH)2
C(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
pKsp
37.4
146
43.7
16.9
19.6
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物
(写出完整的有机物)
反应类型
①
(a)___________
(b)___________
取代反应
②
H2、催化剂、加热
(c)___________
加成反应