2025年中考化学二轮专题复习（专练）：综合应用题(含答案)

这是一份2025年中考化学二轮专题复习（专练）：综合应用题(含答案)，共27页。试卷主要包含了实验是进行科学探究的重要途径等内容，欢迎下载使用。
1．实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。

(1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？
(2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
(3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？
(4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。

请分析并计算：
①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。
②大理石中碳酸钙的质量分数 。
2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
(2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。
③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。
④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
(3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。
3．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面有红色物质出现，说明金属活动性锡 (填“＞”或“＜”)铜。
(2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因： 。
(3)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
②溶液甲中一定含有哪些溶质 ？
③请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式 。
(4)某同学将含杂质的锌样品6.7g，放入质量为20g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为126.5g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。
4．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。
(1)玻璃管中的现象是d处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b、c出棉花不变红，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。
(2)请用化学方程式表示湿润的紫色小花变红的原因 。
(3)如图是常用的实验装置图：
①检查C装置气密性，用弹簧夹加紧橡皮管，从长颈漏斗中向锥形瓶中加水，完成液封之后继续加水，看到 说明装置气密性良好。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，相比C装置，B装置的优点是 。
④E可用于检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
5．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
(1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。
②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。
(2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。
(3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水；
ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸；
ⅳ.蒸发结晶；
①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可)
②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象)
(4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少?
6．某化学兴趣小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。
(一)化学实验部分：结合如图装置回答问题：

(1)写出用B装置制取氧气的化学方程式 。
(2)写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程 。
(3)若用C装置收集氧气，如何验满 。
(4)做铁丝、硫磺在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部都需要加入少量的水，其作用分别是 。
(5)硫在氧气中与在空气中燃烧的现象不同，是因为 。
(二)化学计算部分：
(6)镁、锌、铁各56g，含原子数目由多到少的次序 。
(7)根据化学方程式计算，用电解水的方法制取3.2g氧气，消耗水的质量是 ？同时生成氢气的质量是 ？(写计算步骤)
7．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ；
(3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ；
(4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ；
(5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。
8．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制O2
(1)工业上制取氧气的过程是 。（“物理变化”或“化学变化”）
(2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到______（填字母）。
A．木条熄灭B．木条燃烧更旺
(3)工业制得的液氧属于 。（“纯净物”或“混合物”）
（二）生活中的O2
(4)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶 装置类似于如图。关于该装置，下列说法不正确的有______（填字母）。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接人吸O2的塑料管
C．使用该装置可以观测是否有O2输出
D．使用该装置可以观测O2输出的速率
（三）渔业制O2运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。
(5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
【 猜 想 】CaO2与H2O反应用于实验室制取O2。
【实验过程】
① （填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】 CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。
【分析与反思】
③小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。
④同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ、氢氧化钙和O2 Ⅱ、碳酸钙和氧气
你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。
写出CaO2与H2O反应的表达式 。
（四）潜水员供O2
(6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2。写出该反应的表达式 。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源，② 。
(7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是 。
9．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明在金属活动性方面，锡 （选填“>”或“ 铁/
(2) 冷却到室温时打开弹簧夹 20.4 % 设16克“暖宝宝”中铁粉的质量为x，则
解得x=5.6g
则“暖宝宝”中铁粉的质量分数为
答：“暖宝宝”中铁粉的质量分数为35%。
10．(1) 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯（合理即可）
(2)
(3)分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率
(4)AE/EA
(5)
(6)设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
x=50%。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是50%。
11．(1)ACD
(2)氧气浓度不同
(3) 避免火柴燃烧消耗瓶内过多氧气 （剧烈燃烧）火星四射，生成黑色固体，放大量热 Fe3O4
(4) 避免高温生成物炸裂瓶底 吸收生成SO2防止污染空气 硫燃烧生成气态的SO2，占据了被消耗氧气的体积
12．(1)长颈漏斗
(2) B 先用弹簧夹加紧胶皮管，然后向长颈漏斗中加水，一段时间后，漏斗内液面不下降或形成一段稳定的水柱，即可证明装置气密性良好。
(3)
(4) BC或BF 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳
(5)先将瓶内装满水，再将气体从c端通入
(6) 2.2 解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。
x=5g
答：10片钙片中CaCO3的质量是5g。
13．(1) 明矾 煮沸 AC
(2) 氧气 20 化合反应 abc
(3) C 水分子（或H2O）
14．(1) BD/DB CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ 气密性
(2) 能 铁、铜/Fe、Cu
(3) 温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触 磷/P
(4)解：设需要质量分数为25%的H2O2溶液的质量为x。
x=27.2g
答：需要质量分数为25%的H2O2溶液的质量为27.2g。
15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 减小 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B C
(2) 沸点 A
(3) 氧气的纯度不够 3Fe+2O2Fe3O4 增大与氧气的接触面积 防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底
16．(1) 提供还原剂一氧化碳
(2) 通CO 红色粉末变为黑色
(3)处理多余的一氧化碳气体
(4) 硝酸锌 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
(5)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为x，
x=0.4g；
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。
17．(1) 高 常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化
(2) 澄清的石灰水变浑浊
(3) Ag、Cu、Ag Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
(4)解：设理论生成铝的质量为x
答：理论生成铝的质量为5.4t。
18．(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)铁钉表面有铁锈，U型管a端上升，b端下降
(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在尾气管口加一个燃着的酒精灯 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 引流
(5)56kg
解：设理论上可制得铁的质量是x。
，x=56kg
答：理论上可制得铁的质量是56kg。
19．(1) B 实验可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温
(2)
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)水雾
(5)
(6)解：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x，
x=3880t
答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为3880t。
20．(1)光合
(2)隔绝氧气
(3)
(4) 稀盐酸 随时控制反应的发生与停止
(5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=15g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。