高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了课堂巩固，思维拓展，知识小结，电子的转移，氧化还原反应的本质，课堂巩固歧化规律等内容，欢迎下载使用。
含氧化合物中氧被夺去的反应（失氧）——还原反应
含氧化合物中得到氧的反应（得氧） ——氧化反应
问题驱动 层层递进——氧化还原反应的特征
思考：1.氧化还原反应一定要有氧参与吗？ 2.反应物中各物质所含元素化合价如何变化？
CuO 氧，发生 反应，铜元素化合价从 价降到 价。
C 氧，发生 反应，碳元素化合价从 价升到 价。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
0 +2 +6-2 +2 +6-2 0
元素化合价降低，被还原，发生还原反应
元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应
思考：元素化合价与氧化还原反应之间的关系？
总结： 两反应同时存在，化合价有升有降。 氧化还原反应不一定要有氧参与。
氧化还原反应特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
1)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑2)H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl3)2H2 + O2 ==== 2H2O4)2H2O==== 2H2↑+ O2↑
1、判断下列反应是否属于氧化还原反应。
1、判断正误，如不正确请举例说明原因
1）氧化还原反应就是有氧元素参加的反应。
2）氧化还原反应中一定有元素化合价升降。
3）有元素化合价升降的反应一定属于氧化还原反应。
错，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
4）氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
错，2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5）氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
错， 2H2O2 === 2H2O + O2↑
6）有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。
8）有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
错，如：石墨→金刚石；O2→O3
7）有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。
总结：1）氧化还原反应中可以是同一物质被氧化和还原；也可以是同一元素化合价升高和降低。2）有单质参加或生成的反应大多数是氧化还原反应，除了单质生成单质的反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
氧化还原反应特征是反应前后元素的化合价发生变化，元素化合价为什么会发生变化？请从原子结构的微观角度解释NaCl的形成过程。
以Na与Cl2反应为例：
微观探析——氧化还原反应的本质
2H2 + Cl2 === 2HCl
0 0 +1 -1
共用电子对偏离，化合价升高，被氧化
共用电子对偏向，化合价降低，被还原
符号表征——双线桥表示氧化还原反应中电子转移
②同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；
①标化合价，箭头从反应物出发，指向生成物；
③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数
表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
失去e-，化合价升高，被氧化
得到e-，化合价降低，被还原
氧化还原反应的特征和本质:
口诀：升失氧氧，降得还还
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
1) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O
2) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态。中间价→高价+低价