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    5.1 硫及其化合物(第二课时 硫酸)课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

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    化学必修 第二册第一节 硫及其化合物背景图课件ppt

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    这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物背景图课件ppt,共30页。PPT课件主要包含了硫酸的工业制法,浓硫酸,物理性质,常见的硫酸盐等内容,欢迎下载使用。
    【环节一】 复习引入
    在上一节课中,我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2,那么这一节课,我们学习一种SO3的水化物------硫酸。下图浓硫酸的稀释,哪个是正确的?
    【环节二】 掌握硫酸的制法及性质
    1、根据上面关于工业制硫酸的介绍,能否写出相关的化学反应方程式?
    【任务1】 [思考与讨论]
    工业上制取硫酸常用98%浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与水反应为放热反应,易产生酸雾,影响SO3的吸收。
    【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
    1、浓硫酸的物理性质:
    (1)纯硫酸是一种无色粘稠、油状液体。(2)沸点:338 ℃(高沸点、难挥发酸),密度:密度为 1.84 g / cm3 (比水大)。(3)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。
    【任务3】 [实验探究]
    蔗糖逐渐变黑;蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体
    浓硫酸具有脱水性,浓硫酸具有强氧化性,能氧化碳单质,自身被还原成SO2
    【任务3】 [实验探究] 完成教材P5页实验5——3
    浓硫酸具有强氧化性,可以与不活泼金属反应
    (1)稀硫酸的化学性质:
    硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
    (2)浓硫酸的化学性质:
    ①吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用做干燥剂。可干燥气体有:CO2、SO2、HCl、H2、O2、N2等;不能干燥的气体有:NH3、H2S、HBr、HI等。
    2、硫酸具有酸的哪些共同的性质?请举例写出相关反应的离子方程式。
    3、实验室用硫酸与金属反应制取氢气时,往往用稀硫酸,而不用浓硫酸,这是为什么?
    与活泼金属反应如:Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑与碱性氧化物作用如: MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O与碱作用如: H++OH-=H2O与盐作用如: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    3、浓硫酸、稀硫酸的比较:
    (1)在化学肥料工业上用硫酸制造磷肥和硫酸铵。(2)大量的硫酸用于精炼石油,制造炸药、染料、颜料、农药等。(3)制备许多有实用价值的硫酸盐及各种酸(盐酸、氢氟酸、硝酸)。(4)在电镀工业中作为清洗剂。(5)工业上和实验室里用浓硫酸做干燥剂,干燥氯气、CO2等气体。(6)在化学实验室里是一种重要的化学试剂。
    一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。
    【环节三】 掌握硫酸根检验的方法
    【任务3】 [实验探究] 完成教材P6页实验5——4
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    6、硫酸根离子的检验:
    4、经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按下表所示顺序除去它们,应加入什么试剂?写出相关反应的离子方程式。
    5、设计除去杂质的实验方案时,除了要考虑所加试剂的种类,还要考虑哪些问题?
    ①三必须:除杂试剂必须稍过量。过量试剂必须除尽,且容易除去。除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。
    ②四原则:不增、不减、易分离、易复原。
    盐酸酸化的过量BaCl2溶液
    Ba2++ SO42-=BaSO4↓
    Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓
    Ca2++ CO32-=CaCO3↓
    一、稀硫酸(酸的五大通性)
    无色油状液体,与水任意比例混溶且大量放热,沸点高,难挥发
    2.化学性质(三大特性)
    应用:浓硫酸要密封保存,可做干燥剂
    将有机物中H、O原子以2:1的比例脱出,形成H2O
    A.常温时,浓硫酸使铝或铁表面钝化。
    应用:工业上用铁桶储存浓硫酸(远离热源)
    生成的“黑面包”为什么膨胀?
    1.硫酸钙(CaSO4)
    用途:制作模型、医用绷带、调节水泥硬化速率
    2.硫酸钡(BaSO4)
    自然界中以重晶石(BaSO4)的形式存在作用:消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐”
    3.硫酸铜(CuSO4)
    用途:无水硫酸铜检验水、和石灰乳混合制作波尔多液
    四、硫酸根离子(SO42-)的检验
    先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2aq,若有白色沉淀生成,则说明有硫酸根离子存在。

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