2025年高考化学一轮专题复习 化工生产中的重要非金属元素 课件

这是一份2025年高考化学一轮专题复习 化工生产中的重要非金属元素 课件，共40页。PPT课件主要包含了NH3，NO2，HNO3，物质的性质及转化，无机非金属材料等内容，欢迎下载使用。
从物质类别视角建构元素及其化合物的知识体系，以硫为例
从元素价态视角认识物质间转化关系，以氮为例
2、从物质类别的视角认识物质间的转化关系
以硫为例构建流程图，说明按照物质类别认识各类物质及其转化关系
如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，则下列说法
以含氮物质相互转化为例，说明如何实现下列转化
化合价降低，表现氧化性需与还原性物质反应，如 H2
化合价升高，表现还原性需与氧化性物质反应，如 O2
请写出下列转化的化学方程式
请将硫元素从类别和价态两个视角分析单质及其化合物之间的相互转化关系
5、基于性质认识实验室制取物质的方法
以氨的实验室制取为例，谈谈实验室里通过化学方法制取某种物质，通常需要考虑哪些问题？
以SO42-、NH4+的检验来说明物质的辨别
2．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是Cl2或O3B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或SO2
2．对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　) A．Br－　　　　　B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
实验室制取二氧化硫气体，并验证其性质，其原理和装置是怎样的？
4．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　) A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2
以硫及其化合物为例，画出硫的价类二维图。
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B． 的转化均能一步实现C．c、d和i、j均属于酸性氧化物D．f与l可以是同一种物质
7.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，则下列说法正确的是
A. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C. E 只能是非金属
D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
已知当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素.但都有如下的转化关系：
(1) A是________，Y是________，Z是________。(2) 当X是强酸时，E是________， 写出B生成C的化学方程式：__________________________________。(3) 当X是强碱时，E是________， 写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____（2）吸收塔C中通入空气的目的是_将一氧化氮氧化成二氧化氮_； C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_C (填反应容器代号)（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式 解释原因：___（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是____
如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__ （2）写出下列变化的化学方程式： ①A→D：___2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②G→E：___3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③F→G：___
NH4HCO3(或(NH4)2CO3)
在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。(1)开始阶段，观察到的现象为__铜片逐渐溶解，溶液由无色变为绿色，产生红棕色的气体，反应的化学方程式是____Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产 生，反应的离子方程式是___3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是___0.325 ml
5．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合
6. 已知当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。但都有如下的转化关系：
7.硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
8.如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9．下列说法正确的是(　　)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+