化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了硫酸的工业制法，浓硫酸，物理性质，常见的硫酸盐等内容，欢迎下载使用。
【环节一】 复习引入
在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物------硫酸。下图浓硫酸的稀释，哪个是正确的？
【环节二】 掌握硫酸的制法及性质
1、根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？
【任务1】 [思考与讨论]
工业上制取硫酸常用98%浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
1、浓硫酸的物理性质：
（1）纯硫酸是一种无色粘稠、油状液体。（2）沸点：338 ℃(高沸点、难挥发酸)，密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)。（3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
【任务3】 [实验探究]
蔗糖逐渐变黑；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原成SO2
【任务3】 [实验探究] 完成教材P5页实验5——3
浓硫酸具有强氧化性，可以与不活泼金属反应
（1）稀硫酸的化学性质：
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－
（2）浓硫酸的化学性质：
①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂。可干燥气体有：CO2、SO2、HCl、H2、O2、N2等；不能干燥的气体有：NH3、H2S、HBr、HI等。
2、硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。
3、实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
与活泼金属反应如：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑与碱性氧化物作用如： MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O与碱作用如： H++OH-=H2O与盐作用如： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3、浓硫酸、稀硫酸的比较：
(1)在化学肥料工业上用硫酸制造磷肥和硫酸铵。(2)大量的硫酸用于精炼石油，制造炸药、染料、颜料、农药等。(3)制备许多有实用价值的硫酸盐及各种酸（盐酸、氢氟酸、硝酸）。(4)在电镀工业中作为清洗剂。(5)工业上和实验室里用浓硫酸做干燥剂，干燥氯气、CO2等气体。(6)在化学实验室里是一种重要的化学试剂。
一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。
【环节三】 掌握硫酸根检验的方法
【任务3】 [实验探究] 完成教材P6页实验5——4
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
6、硫酸根离子的检验：
4、经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。
5、设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
①三必须：除杂试剂必须稍过量。过量试剂必须除尽，且容易除去。除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
②四原则：不增、不减、易分离、易复原。
盐酸酸化的过量BaCl2溶液
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2++ CO32-=CaCO3↓
一、稀硫酸（酸的五大通性）
无色油状液体，与水任意比例混溶且大量放热，沸点高，难挥发
2.化学性质（三大特性）
应用：浓硫酸要密封保存，可做干燥剂
将有机物中H、O原子以2:1的比例脱出，形成H2O
A.常温时，浓硫酸使铝或铁表面钝化。
应用：工业上用铁桶储存浓硫酸（远离热源）
生成的“黑面包”为什么膨胀？
1.硫酸钙（CaSO4）
用途：制作模型、医用绷带、调节水泥硬化速率
2.硫酸钡（BaSO4）
自然界中以重晶石（BaSO4）的形式存在作用：消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
3.硫酸铜（CuSO4）
用途：无水硫酸铜检验水、和石灰乳混合制作波尔多液
四、硫酸根离子（SO42-）的检验
先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2aq，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根离子存在。