【开学摸底考】2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考（苏科版）（原卷+答案+答题卡）

这是一份【开学摸底考】2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考（苏科版）（原卷+答案+答题卡），文件包含开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版全解全析docx、开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版考试版docx、开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版考试版A3版docx、开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版答题卡A4版docx、开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版答题卡A4版pdf、开学摸底考2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考苏科版参考答案docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
D．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】D
【详解】A．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，A 正确；
B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B 正确；
C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C 正确；
D．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D
错误；
故选 D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．
电子云轮廓图：
B．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
C．
的核外电子排布式：
D．中子数为 17 的氯原子：
【答案】A
【详解】A．P 轨道形状为哑铃型，A 正确；
B．Cr 价层电子排布式为
表示式错误，B 错误；
，价层电子轨道表示式为：
，价层电子轨道
C．
，C 错误；
的核外电子排布式
D．中子数为 17 的氯原子的质量数为 34，正确的表示为：
，D 错误；
/

答案选 A。
3．N
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．电解精炼铜时在阳极减少 32g，转移电子的个数为 NA
B．25℃时，1L pH=13 的 Ba(OH) 溶液中含有的 OH 数目为 0.1N
﹣
2
A
C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗 11.2L 气体，电路中转移电子数为 NA
D．0．1ml/L 的 Na CO 溶液中 H CO 的粒子总数为 0.1NA
3、
、
2
3
2
【答案】B
【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少 32g 时，电路中转移的
NA，故 A 错误；
电子数目不是
B．pH=13 的 Ba(OH) 溶液中，c(OH-)=0.1ml/L，溶液体积为 1L，含有的 OH 数目为 0.1N ，故 B 正确；
﹣
2
A
C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下 11.2L 氧气即 0.5ml，转移电子数为 2ml，即 2NA，故 C
错误
D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故 D 错误；
故选：B。
4．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲测定稀盐酸和 NaOH 溶液中和反应的反应热
B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D．用丁装置测定 NaClO 溶液的 pH
【答案】C
【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌器，A 错误；
B．H O 与 NaHSO 溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B 错误；
2
2
3
C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较
低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C 正确；
D．NaClO 具有漂白性，将其溶液滴至 pH 试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取 pH 值，
D 错误；
故选 C。
/

5．在
A．
反应中，表示反应速率最快的是
ml⋅L-1⋅min-1
ml⋅L-1⋅min-1
B．
D．
ml⋅L-1⋅min-1
C．
ml⋅L-1⋅min-1
【答案】D
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比，可知，则
、
、
，
，所以表示反应速率最
，故本题选 D。
快的是
6．下列原子中未成对电子数最多的是
A．C
B．N
C．O
D．Cl
【答案】B
【详解】画出各原子的轨道表示式：
A、C：
有两个未成对电子；
B、N：
有三个未成对电子；
有两个未成对电子；
C、O：
D、Cl：
有一个未成对电子；
答案选项 B。
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的 (Cl )减小
c
2
B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率
C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的 (H )减小
c
＋
D．增大压强，有利于 SO 与 O 反应生成 SO
3
2
2
【答案】B
【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl +H O
HCl+HClO，光照使氯水中的 HClO 分解，HClO 浓度减小，
2
2
使得平衡向右移动，溶液中的 c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；
B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B 符合
题意；
C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH COO +H ，加入少量 CH COONa 固体，CH COO
－的
－
＋
3
3
3
浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的 c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C 不符合题意；
D．SO 与 O 反应生成 SO
的方程式：
3
，是气体物质的量减少的反应，增大压强，
2
2
平衡向正反应方向移动，有利于 SO3 的生成，能用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
/

答案选 B。
8．在一定条件下，某可逆反应
达到平衡后，X 的转化率
与温度
、压强
的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
A．a+bX
C．原子半径：Z>X
【答案】A
B．Y、Z 最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z
D．第一电离能：Y>Z
【分析】短周期主族元素
X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 的原子核外最外层电子数为互
不相等的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 为 O，Y 只能是 Mg，W 为 Si，X、Y、
Z 最外层电子数之和为 11，Z 为 Al，据此作答；
【详解】A．根据同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此 WZ，B 正确；
、
，
显碱性，
为两性氢氧化
C．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以 Z>X，C 正确；
D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但 IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能：Y>Z，D 正确；
本题选 A。
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选
实验操作
现象
结论
项
常温下将 Ba(OH) •8H O 晶体与 NH4Cl 晶体在小烧杯中混
2
2
A
该反应ΔH＜0
烧杯温度降低
合并搅拌
/

向 1mL1ml•L-1MgCl2 溶液中滴加 2 滴 1ml•L-1NaOH 溶液，
再滴加 2 滴 1ml•L-1CuCl2 溶液
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH
白色沉淀变成
蓝色沉淀
B
C
D
) ]
2
电解产生的单质钠与水
实验室电解饱和氯化钠溶液
有气泡冒出
反应生成 H2
测量中和反应热，向盐酸中加入 NaOH 溶液时，要缓慢倒 温度计温度上 盐酸与氢氧化钠溶液反
入，边加边搅拌 应放热
A．A
【答案】B
【详解】A．Ba(OH) •8H O 晶体与 NH Cl 晶体反应后烧杯温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，故
升
B．B
C．C
D．D
2
2
4
A 错误；
B．由操作和现象可知发生沉淀的转化，反应为 Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)⇌
[Cu(OH) ]＜Ksp[Mg(OH) ]，故 B 正确；
Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知 Ksp
2
2
C．电解饱和氯化钠溶液，氢离子得电子能力强于钠离子，阴极是水得电子生成氢气和氢氧根离子，阳
极是氯离子失电子生成氯气，故 C 错误；
D．测量中和反应热，向盐酸中加入 NaOH 溶液时，要迅速倒入，防止热量散发，造成测量误差，故 D
错误；
故选 B。
12．25℃时，在含有大量 PbI 的饱和溶液中存在着平衡：PbI (s)
Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入 KI 溶液，下列
2
2
说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动
C．溶液中 Pb2+浓度增大
【答案】A
B．溶度积常数 Ksp
增大
D．溶液中 Pb2+和 I－
浓度都减小
【分析】加入 KI 溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中 Pb2＋浓度减小；
【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A 正确；
B．溶度积常数 Ksp 只与温度有关，温度不变其值不变， B 错误；
C．据分析，溶液中 Pb2＋浓度减小，C 错误；
D．据分析，溶液中 Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D 错误；
故合理选项是 A。
13．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：
]，下列说法错误的是
，
/

A．该反应为放热反应
C．效果较好的催化剂是
【答案】C
B．
D．稳定性：过渡态 12
2
2 4
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C．标准状况下，取 100mL0.10ml·L-1H C O 溶液与足量锌粉反应，产生 224mLH
2
2
2
4
(2)写出草酸的电离方程式：
(3)如图是利用一定物质的量浓度的 KMnO
。
标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后
4
盛放 KMnO4 溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为
①仪器 A 的名称是
。
②KMnO4 溶液的体积读数：滴定前读数为
mL，滴定后读数为
mL。
③对下列几种假定情况进行讨论：
/

测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
假定情况
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视
【答案】(1)A
(2)
(3)①酸式滴定管
②0.80
22.80
③偏高
无影响
偏高
【详解】（1）A．室温下，取 0.005ml·L-1 的 H C O 溶液，测其 pH>2 说明草酸溶液中存在电离平衡，
2
2 4
证明草酸是弱酸，符合题意，A 正确；
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合
题意，B 错误；
C．标准状况下，取 100mL0.10ml·L-1H C O 溶液与足量锌粉反应，产生 224mLH
只能说明草酸表现酸
2
2
2
4
性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C 错误；
故选 A；
（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为
（3）①由实验装置图可知，仪器 A 为酸式滴定管；
②由图可知，滴定前读数为 0.80mL，滴定后读数为 22.80mL；
；
③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏
高；
若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测
定结果无影响；
标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。
16．（15 分）某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
(1)A 装置是
(填“原电池”或“电解池”)，通
极(填电极名称)，其电极反应式
的
电极为
为
。
/

(2)若 B 电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则 X 电极材料为
，Y 电极的反应式
电极(填“X”或“Y”)周围有固体
溶液，当电池工作一段时间后，B
为
。
(3)若 B 电池为精炼铜，且粗铜中含有
等杂质，在
沉积。
(4)若 X、Y 均为 ，B 电池的电解质溶液为
的
(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加
电池溶液的
入
将
。
(5)若 X、Y 均是铜，电解质溶液为
溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资
料得知是
，试写出该电极发生的电极反应式为
。
【答案】(1)原电池
正
(2)
(3)X
(4)增大
气体
(5)
【详解】（1）A 池是燃料电池属于原电池，B 池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极
反应式为：
；
（2）电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的盐溶液作电解质，X 与正极相连，X 是
阳极，所以 X 电极材料为 Cu；
Y 与负极相连，作阴极，电极方程式为
；
（3）电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，粗铜中铜及活泼性大于铜的金属失电子，活泼性小于
铜的金属不能失电子，X 是阳极，所以在 X 极周围有固体沉积成阳极泥；
（4）惰性电极电解 NaCl 溶液的方程式为
，则电解后溶液 pH 增大；
根据方程式可知，电解 NaCl 溶液的实质为电解 HCl，则要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 HCl 气体；
（5）根据题目信息，X 极发生氧化反应，铜失电子生成 Cu2O，电极反应为：
。
17．（15 分）
催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应
的
。
(2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量的
和
发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态
(填字母)。
的是
/

a．混合气体的压强不再发生变化
b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c．
d．
与
的浓度之比为
的体积分数不再发生变化
(3)在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，
(填“温度”或“压强”)；
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中 X 表示的
(填“>”或“