安徽省铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次考试化学试题（Word版附解析）

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1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是
A. “贝壳”的主要成分是B. “蜃”的主要成分可以作干燥剂
C. “蛎房成灰”发生的是复分解反应D. 将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．“贝壳”的主要成分是，故A正确；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确；
C．“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误；
D．将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确；
选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 熔融的中含有个阳离子
B. 溶液中含有的键数目为
C. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为
D. 密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融时阳离子只有，则熔融的中含有个阳离子，A错误；
B．溶液中还有含有键，则溶液中含有的键数目大于，B错误；
C．随反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不能再反应生成氯气，则盐酸与足量共热，转移的电子数目小于，C错误；
D．氢气和碘反应是气体分子数不变的反应，则与充分反应后，容器内分子数目为，D正确；
故选D。
3. 下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色，可能是因为生成的Cu2+进一步形成相关配合物所致，且溶液呈蓝色不是绿色，A错误；
B．在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，黄色溶液含铁离子，即铁元素化合价降低，则氧元素化合价升高，则气体X为，B错误；
C．向某待测液Y中滴加盐酸，产生的白色沉淀可能为或，则Y可能含Ag+ 或[Al(OH)4]−，C正确；
D．浓受热易分解生成，则产生红棕色气体不能说明木炭和浓硝酸一定发生了反应，D错误；
故选C。
4. 下列方程式书写正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色
溶液呈绿色
B
在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X
X为
C
向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀
Y可能含或
D
将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸一定发生了反应
A. NaHS去除工业废水中的：
B. 向中投入Na2O2固体：
C. SnCl4加入大量热水中：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHS去除工业废水中的，发生反应方程式为，故A错误；
B．向中投入Na2O2固体，Na2O2和水发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧气，所以生成的氧气中不含18O，故B错误；
C．SnCl4加入大量热水中发生水解反应，反应方程式为，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应方程式为，故D错误；
选C。
5. 某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 通入标准状况下时总反应为
B. 通入标准状况下时，此时溶液
C. 图像中b为0.6
D. 该溶液中一定不存在
【答案】D
【解析】
【分析】根据电解质溶液呈电中性可知，该溶液一定存在，难溶于水，故一定不存在，剩余离子还原性顺序：，从图像看出，代表反应：，代表反应：，代表反应：，据此分析解答。
【详解】A．由图像和分析可知，通入标准状况下氯气时，碘离子和亚铁离子都会被氧化，发生总反应为，A项错误；
B．氯气氧化Fe2+时消耗标况，即0.2ml氯气，故的物质的量为；通过上述分析，根据消耗氯气的体积，可以计算出，原溶液含有，，，根据电荷守恒，原溶液中含。从图像看出，共通入氯气，故此时溶液中，B项错误；
C．由B项可知，的物质的量为，则，C项错误；
D．由分析可知，溶液含有，故一定不存在，D项正确；
故选D。
6. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是
A. 煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
【答案】D
【解析】
【分析】菱镁矿煅烧后主要发生反应，轻烧粉中主要含有MgO、SiO2、Fe2O3和Al2O3，加入氯化铵溶液浸出，氯化铵溶液显酸性，金属氧化物会溶解，由于镁离子、铝离子、铁离子的氢氧化物的不同，可以通过调节pH达到分离的目的，因此废渣中主要是铁和铝的氢氧化物以及二氧化硅，浸出液为氯化镁，加入氨水得到氢氧化镁，煅烧之后得到高纯镁砂。
【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，故A正确；
B．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O，故B正确；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，不利于提高镁元素的转化，故D错误；
故选D。
7. 下列反应及其自由能与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是
Ⅰ． 。
Ⅱ． 。
Ⅲ． 。
A. 反应Ⅱ在时，能自发进行
B. 相同温度下，的主要原因可能是
C.
D. 400K时，平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，反应Ⅱ在时△G