高三化学开学摸底考（广东专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
【答案】B
【解析】A．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，不是金属材料，A不符合；
B．钨合金属于金属材料，B符合；
C．冰制作出的“冰光纤”不是金属材料，C不符合；
D．高纯硅属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D不符合；
答案选B。
2．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A．空间站使用的电池所含238Pu和244Pu互为同位素
B．飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
【答案】B
【解析】A．238Pu和244Pu为具有相同的质子数而不同中子数的原子，故互为同位素，A正确；
B．飞船使用的Si3N4隔热层材料属于新型的无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B错误；
C．石墨烯与C60是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，C正确；
D．石英主要成分是SiO2，该晶体具有空间网状结构，具有很高的熔点和沸点，属于共价晶体，D正确；
故答案为：B。
3．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是
A．制漂白粉：
B．制高纯硅：石英砂粗硅SiO2高纯硅
C．海水提镁：
D．制纯碱：
【答案】D
【解析】A．电解NaCl溶液可制得Cl2，将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，A错误；
B．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与HCl生成SiHCl3，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，B错误；
C．沉淀海水中的Mg2+一般用Ca(OH)2沉淀，NaOH价格较高，故不使用NaOH，C错误；
D．侯氏制碱法制备纯碱，将NH3通入饱和NaCl中，再将CO2通入，生成大量的NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度较小，会析出NaHCO3晶体，加热后可制得Na2CO3，D正确；
故选D。
4．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B．图②测定盐酸的浓度
C．图③用于实验室制备并收集
D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
【解析】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故选A。
5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e-=2O2-
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
【答案】C
【解析】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A项正确；
B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B项正确；
C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C项错误；
D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D项正确；
故选C。
6．红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是
A．能发生加成反应B．最多与反应
C．能使溴的溶液褪色D．含有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．X含有苯环，可以发生加成反应，A正确；
B．X含有一个酰胺基和一个酚酯基，因此最多消耗，B正确；
C．X不含能与溴单质反应官能团，因此不能使溴的溶液褪色，C错误；
D．X含有2个手性碳原子（数字标注为手性碳原子位置）：，D正确；
故选C。
7．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】A
【解析】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；
B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。
答案选A。
8．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．a和e溶液能发生置换反应B．可能实现转化
C．在硝酸中加入d能生成eD．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
【答案】A
【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。
【解析】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误；
B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确；
C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确；
D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确；
故选A。
9．绿原酸是170多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B．“超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C．可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D．“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
【答案】B
【分析】由实验流程可知，醇浸为固液萃取，超滤是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，从而分离出滤渣含蛋白质等大分子，对绿原酸的醇溶液加入乙酸乙酯后，减压蒸馏可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，可防止绿原酸因蒸馏时间过长而被氧化，以此来解答。
【解析】A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸，为固液萃取，故A正确；
B．“超滤”是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，不需要滤纸，需分离膜，故B错误；
C．由质谱法中的最大质荷比，可知绿原酸的相对分子质量，故C正确；
D．“减压蒸馏”可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化，故D正确；
故选：B。
10．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．向海水中先通入，再通入来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
【答案】A
【解析】A．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，A正确；
B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，B错误；
C．海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，C错误；
D．利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，D错误；
故选A。
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml中含σ键数目为11
B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C．0．1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D．1．4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
【答案】A
【解析】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1ml中含σ键数目为11，A正确；
B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误；
C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误；
D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误；
故选A。
12．X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是
A．电负性：Z＜Y＜X
B．基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C．ZYX2为非极性分子
D．ZY2的分子中，键与键个数比为2：1
【答案】B
【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2，温室气体ZY2为CO2，强酸HX为HCl，即化合物ZYX2是COCl2，即X为Cl，Y为O，Z为C元素，据此分析解题。
【解析】A．元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力：C＜Cl＜O，所以电负性：C＜Cl＜O即Z＜X＜Y，A错误；
B．由分析可知，Y为O，原子核外有2个未成对电子，Z为C，原子核外有2个未成对电子，故基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等，B正确；
C．由分析可知，ZYX2即COCl2，其中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，空间构型为平面三角形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；
D．由分析可知，ZY2即CO2存在2个C=O双键，由一个σ键与一个π键构成，则σ键与π键个数比为1：1，D错误；
故答案为：B。
13．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
【答案】D
【解析】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误；
B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误；
D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确；
答案选D。
14．用如图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是
A．应先闭合，一段时间后，打开，再闭合
B．当闭合时，右侧石墨表面变红
C．当打开，闭合时，左侧电极反应式为
D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能
【答案】C
【分析】打开K2，闭合K1，连接外接直流电源作电解池，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，左侧石墨为阳极，发生氧化反应生成氧气，右侧石墨为阴极，发生还原反应生成氢气；打开K1，闭合K2，作燃料电池，左侧石墨电极上氧气发生还原反应为正极，右侧石墨电极上氢气发生氧化反应为负极；
【解析】A．由上述分析知应先闭合，电解硫酸钠溶液生成氢气和氧气，一段时间后，打开，再闭合，作燃料电池，A正确；
B．当闭合时，为电解池，右侧为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则右侧石墨表面变红，B正确；
C．当打开，闭合时，为氢氧燃料电池，左侧电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；
D．由分析，过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能，D正确；故选C。
15．我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应
B．是该反应历程的决速步骤
C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率
D．该历程中最大能垒(活化能)
【答案】D
【解析】A．根据图示，(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)＋H2O(g)的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A正确；
B．化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越高反应速率越慢，因此慢反应是反应历程的决速步骤，由图可知N(CH3)3＋OH*＋H*转化为N(CH3)3(g)＋H2O(g)对应的活化能[E正=(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV]最大，是该反应历程的决速步，B正确；
C．催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，C正确；
D．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能) E正为1.19 eV，D错误；
答案选D。
16．海水中含有等离子，约为8。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取。
下列说法正确的是
A．c室出口溶液显酸性
B．相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C．a室中发生的电极反应：
D．b室中发生的化学反应：
【答案】D
【分析】由装置图可知,a室与正极相连,为阳极,则H2O失电子被氧化,c室为阴极,H20得电子被还原。
【解析】A．根据分析可知c室为阴极，H2O得电子被还原，c室出口溶液显碱性，故A错误；
B．相同时间内，a极室产生的H+通过阳离子膜进入b室，c室产生OH-，b室的阳离子通过阳离子膜进入c室，但进入c室的阳离子不一定是H+，故B错误；
C．a室与正极相连,为阳极,则H2O失电子被氧化，故C错误；
D．a极室产生的H+通过阳离子交换膜进入b室与反应产生CO2，b室中发生的化学反应：，故D正确；
故答案为D。
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题，共4题，共56分。
17．（14分）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。
（1）装置I中反应的离子方程式为 。
（2）装置II洗气瓶中盛有 溶液。
（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于 (填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
A．B．C．D．
（5）纯碱在生产生活中一种用途是 。
II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)：
（6）①由 (填“>”、“