2024-2025学年北京昌平区高三上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京昌平区高三上学期期末化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了贝诺酯具有镇痛解热的作用，下列说法不正确的是，镍及其化合物常用于催化剂等内容，欢迎下载使用。
A. Y的基态原子的最外层电子排布式是4d3
B.该物质中Fe元素为+2价
C.(Ca8Y)Fe(PO4)7可能为离子晶体
D.(Ca8Y)Fe(PO4)7 可能与稀硫酸反应
2．下列操作规范或合理的是
3.贝诺酯（结构简式如下图所示）具有镇痛解热的作用。下列关于贝诺酯说法不正确的是
A.分子中含有两种官能团
B.分子中不含手性碳
C.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
D.1ml该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗4 ml NaOH
△
4. 下列有关物质的制备反应正确的是
A. 工业合成氨：NH4Cl === NH3↑+HCl↑
B. 实验室制Cl2：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2↑
C.实验室制SO2：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
D. 冶炼镁：MgCl2(aq)Mg+Cl2↑
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[Ca(OH)2]与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-==CaCO3↓
B．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32-
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水： Ag++NH3•H2O==AgOH ↓+NH4+
6.已知反应2F2+2NaOH==OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下若消耗22.4L F2 ，下列说法正确的是
A. OF2为直线型分子 B. OF2中O为-2价，F为+1价
C.生成的H2O中含有2NA个共价键 D.转移的电子数为2NA
7.下列说法不正确的是
A. 淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
B. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
C. 核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
D. 石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
8. 如图所示，向试管中滴加溶液至过量，下列现象正确的是
9. 锡在周期表中位于第五周期，第IVA族，锡的卤化物熔点数据如下，下列说法正确的是

A.常温（25℃）下，只有SnCl4不是固体
B.SnCl4、SnBr4、SnI4中分子间作用力依次减小
C.SnF4中存在sp3-sб键
D.第一电离能：Si＜Sn
10. 两种弱酸HNO2、H2S的相关信息如下表，下列说法不正确的是
A.相同温度下，等浓度的一元酸电离出的c(H+)：强酸＞弱酸
B.推测：y＞x
C.若x＞m1，20℃同浓度稀溶液的pH：HNO2＜H2S
D.知道y与n2的大小关系, 可比较80℃同浓度NaNO2和NaHS稀溶液的pH

11. 某具有超常性能的铝离子电池示意图如下。下列说法正确的是

A. 石墨层与层之间以共价键结合
B. 放电时Al做正极
C. 充电时阴极的电极反应式为Al2Cl7-+6e-=2Al+7Cl-
D. 充电时，每1 ml电子发生转移，生成1ml CnAlCl4
12. 常温下，在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液。混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. b、d所含离子种类相同，浓度不同
B. a、c点所含n(H+)、n(SO42-)均：a＜c
C. c→d过程中，不只发生H++OH-==H2O
D.①中e点与②中e点所含阴阳离子种类相同
13. C2H6直接脱氢反应为C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g) △H，C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. △H＜0
B. 温度压强均不同时，C2H6的平衡转化率不同
C. 700℃、0.7MPa时，C2H6的平衡转化率一定小于50%
D.某温度下测得平衡转化率为20%时，可计算得出K=5
14.某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。
下列说法不正确的是
A. 实验中产生的气体都为H2
B. 对比i、ii，气泡产生速度快可能原因是升高温度，促进水解反应正向进行，增大c(H+)
C. 对比i、iii、iv中产生气泡现象的差异，推测：i中氧化性H+＞Fe3+
D.该实验可体现温度、反应物浓度、反应物接触面积对反应速率的影响
15.（10分）镍及其化合物常用于催化剂。
（1）Ni在周期表中的位置是 。
（2）某含镍催化剂的结构如右图所示。
①比较基态原子的第一电离能：P Cl。
②该物质中P的杂化轨道类型是 。
③该物质中Ni2+与Cl-、P原子之间形成的化学键的类型都是 ，理由是 。
（3）某氧化镍晶胞与氯化钠晶胞结构类似，每个镍离子周围与它最近且距离相等的氧离子有 个。
（4）科学家进行了一种等离子体电解制备镍粉的研究，该方法可以使生成金属立即冷却而避免氧化。
电解装置阳极为镍片，阴极为钨丝，分别使用不同的电解液，其他条件相同的情况下，实验现象如下：
①a中产生气体的化学式是 。
②b中阳极反应的电极反应式是 。
③c中阳极不产生气泡的原因可能是 。
16.（10分）反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，在压强为P时分别测得50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如图所示：
a b

（1）可判断曲线a是70℃时的关系图，理由是 。
（2）推测ΔH 0，理由是 。
（3）70℃时，K= 。(用算式表达，可不化简）
（4）100分钟时，不同温度和压强下，测得SiH2Cl2的产率（实际产量/理论产量×100%）如下表所示（其他条件一定）:
φ1、φ2、φ3的大小关系是 。
（5）压强为P、400分钟时，测得30℃和40℃时SiHCl3的转化率分别为α1、α2 ，比较α1和α2 的大小 ，理由是 。
17.（13分）埃罗替尼（K）是一种治疗胰腺癌和肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，合成路线如下：
已知：
（1）B中官能团的名称是 。
（2）A→B的化学方程式是 。
（3）F的结构简式是 。
（4）I的结构简式是 。
（5）G+J→K的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是（选填序号） 。
a.A→B时，加入过量的A不利于提高A的转化率
b.D比E的不饱和度多3个
c.F→G为取代反应
（7）由E经过多步反应合成F，合成路线如下(省略中间体1→中间体2的反应信息）：
① M的结构简式是 。
② iii中断裂的化学键是 。
18.（15分）钒有“金属维生素”之称。 +5价的钒化合物在不同酸碱性环境中的主要存在形式见下表。
实验室利用含钒原料模拟工业制取V2O5的流程示意图如下。
稀硫酸
过程i
沉淀b
①调pH至8~9
②氨水沉钒
过程iii
溶液b
煅烧
沉淀c
溶液a
调pH
过程ii
沉淀a
纯V2O5
含钒矿石
法1：酸浸提钒
资料：
ⅰ.含钒矿石主要成分为V2O5,还含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质
ii.金属离子的起始浓度为0.1ml·L－1时，生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
iii.NH4VO3难溶于水，煅烧后可得到固体V2O5
（1）过程i中Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）写出沉淀b中2种沉淀的化学式 。
（3）写出氨水沉钒过程中发生反应的离子方程式_______。
脱硫
浸出渣
酸浸
含钒溶液
含钒钙盐（主要成分为Ca(VO3)2）
脱硫尾渣
焙烧
废液
纯V2O5
钙化尾渣
法2：钙化尾渣提钒
资料：
ⅰ. 钙化尾渣含有V2O5,还含有CaSO4等杂质。
ⅱ. Ca(VO3)2难溶于水但易溶于酸。
（4）脱硫过程中是将钙化尾渣与NH4HCO3、水混合后加热。结合化学用语，用平衡移动原理解释加入的HCO3-的作用______。
（5）其他条件相同时，相同时间内，加入硫酸酸浸过程中，钒浸出率随pH变化如右图所示。
①右图所示的硫酸酸浸过程中发生发应的离子方程式是 。
②pH＞3时，随pH增大，钒浸出率显著下降的原因是______。
③pH＜2时，随pH减小，钒浸出率显著下降的原因是 。
（6）纯V2O5可用于制备全钒液流电池的电解质溶液。全钒液流电池的简易装置如右图所示。
①V2O5经过量浓硫酸浸泡后通入SO2，可制备VOSO4溶液，写出其中氧化还原反应的离子方程式 。
②已知相同条件下氧化性:VO2+＞V3+。写出充电过程中阳极反应的电极反应式______。
19.（10分）某研究小组基于碘量法对CuSO4中铜元素含量进行测定，实验操作及现象如下：
现象a的原理是：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，该原理体现了Cu2+的 性。
操作ii中发生反应的离子方程式是（产物中S元素以SO42-形式存在）： 。
小组同学发现此方法测定出的铜元素含量偏低。
查阅资料：①I2+I- I3-；②CuI沉淀会强烈吸附I3-。结合资料解释此方法测定出的铜元素含量偏低的原因： 。
进一步查阅资料，对测定方案进行改进，操作及现象如下表：
依据现象e可推测Ksp(CuI) Ksp(CuSCN)（填“＞”或“＜”），结合化学用语解释蓝色转深的原因： 。
计算该样品中铜元素的含量（单位为g/L），还需要的物理量是（记为x） ，该样品中铜含量是 g/L（用含c和x的表达式表示）。
若将加入KSCN的操作改在i中加入KI后，也会使测定结果偏低，原因是（CuSCN的吸附作用可忽略不计） 。
ACDCB DDCAD DBCC
15.（10分）
（1）第四周期第VIII族
（2）① ＜
② sp3
③ 配位键 Ni2+提供空轨道，P、Cl-提供孤对电子，形成配位键
（3）6
（4）①Cl2
②2H2O-4e-==O2↑+4H+
③Cl-的存在使H2O不放电，且Cl-的浓度较小，不放电
16.（10分）
（1）由图可知，选达平衡前的相同时间，a中SiHCl3转化率更高，因此a中反应速率更快；因为温度升高，反应速率加快，所以得出结论：a对应的温度更高。
（2）＞, 由图可知，70℃时平衡转化率更高，因为吸热反应，温度升高平衡正移，反应物转化率增大，因此可得出结论，该反应为吸热反应
（3）0.11×0.11/0.78×0.78
（4）φ2＞φ1＞φ3
（5）α1＜α2 ， 若反应未平衡，随温度升高，反应速率加快，SiHCl3转化率升高；若反应达到平衡，升高温度，对于吸热反应，平衡正移，因此SiHCl3转化率升高；若40℃时达到平衡而30℃未达到平衡，40℃平衡时转化率＞30℃未达平衡的转化率，因此SiHCl3转化率升高。
17.（13分）
（1）羟基 酯基
（2）
eq \(,\s\up7(浓Ｈ2SO4) ,\s\d5(△))
（3）
（4）
（5）
（6）a
（7）①H2N-CHO
②碳氧键和氮氢键
18.（15分）
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe(OH)3 、Mg(OH)2
VO43-+NH3·H2O+H2O=NH4VO3↓+3OH-
（4）CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入NH4HCO3，由于HCO3 H++CO32-,
发生反应Ca2+ +CO32-=CaCO3↓，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(SO42-)增大，达到脱硫目的。
（5）① Ca(VO3)2+4H++SO42- == 2VO2++CaSO4 +2H2O。
② pH增大即c(H+)下降，浸钒的化学反应速率下降；
③ pH减小即c(H+)增加，同时c(SO42-)也在增加，微溶的CaSO4增多，覆盖在含钒矿盐表面，阻碍反应进行
（6）①2VO2++SO2=2VO2++SO42-
②VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
19.（10分）
（1）氧化
（2）S2O32-+4I2+5H2O===2SO42-+8I-+10H+
（3）CuI沉淀会强烈吸附I3-(即吸附I2)，使生成的I2不能完全与S2O32-反应，消耗的S2O32-体积偏小，计算所得的铜含量偏小
（4）＞， CuI+SCN-==CuSCN+I-，被CuI吸附的I3-（即I2）被释放，遇淀粉变蓝
（5）ii、iv、vi所加入的Na2S2O3标准溶液的总体积，20.48cx/20480cx
（6）SCN-具有还原性，可能还原生成的I2，造成测定结果偏低A．收集H2
B．分离乙醇和水
C．除去水中泥沙
D．转移溶液
序号
物质
现象
试管中物质
胶头滴管中物质
A
FeCl2溶液
KSCN溶液
溶液变血红色
B
AgNO3溶液
NaI溶液
产生白色沉淀
C
酸性KMnO4溶液
乙醇
溶液紫红色褪去
D
MgCl2溶液
NaOH溶液
产生白色沉淀后沉淀消失
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
149
20℃
80℃
HNO2
Ka=x
Ka=y
H2S
Ka1=m1
Ka2=m2
Ka1=n1
Ka2=n2
Zn粒
未酸化的0.5ml/L FeCl3溶液(pH=1.5)
实验
条件
现象
ⅰ
18℃
无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅱ
65℃水浴
有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液红棕色加深，一段时间后产生红棕色沉淀
Zn粉
未酸化的0.5ml/L FeCl3溶液(pH=1.5)
iii
18℃，混合后不振荡
无明显气泡，3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
iv
18℃，混合后振荡
气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
序号
a
b
c
电解质溶液
NiCl2
NiSO4
NiSO4+NiCl2
c(Ni2+)/ml/L
0.4
0.4
0.4，c(Cl-)=0.05
现象
阳极开始无气泡，
后来产生气体
阳极有气泡产生，
速率随时间减慢
阳极无气泡
SiH2Cl2的产率
50℃， P
φ1
70℃， P
φ2
50℃， P1(＜P)
φ3
pH
pH＜4
4＜pH＜8
pH＞8
主要存在形式
VO2+
VO3-
VO43-
氢氧化物
Mg(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.9
1.5
完全沉淀时
10.9
2.8
操作
现象
i.用移液管移取0.05 ml/L的 CuSO4 溶液(用稀硫酸调至 pH = 3–4) 25.00 mL，加入10%的KI 溶液8 mL
a.棕黄色溶液，有浑浊
ii.加入c ml/L Na2S2O3标准溶液滴定
b.至呈浅黄色
iii.加入1%淀粉溶液1 mL
c.摇匀呈蓝色
iv.重复操作ii
d.至摇匀呈浅蓝色
操作
现象
v.在上述操作iv后，继续加入10% KSCN溶液，摇匀
e.蓝色转深
vi.加入c ml/L Na2S2O3标准溶液滴定
f.至蓝色恰好消失