2024-2025学年北京朝阳区高三上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京朝阳区高三上学期期末化学试题及答案，共12页。

（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127 Pb 207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是

A．可用碘水检验是否生成了淀粉
B．三种物质中均有碳氧原子间的σ 键
C．淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2
D．二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．HCl的电子式为
B．丙烯的分子结构模型为
C．2,2﹣二甲基己烷的结构简式为
D．氧的基态原子的轨道表示式为
3．下列事实不能用水解原理解释的是
A．加热MgCl2溶液得到Mg(OH)Cl
B．草木灰（含K2CO3）不宜与用作氮肥的铵盐混用
C．BaSO4在0.01 ml·L﹣1 H2SO4中比在等体积的水中溶解的少
D．Al2S3在水中不能存在
4．CH4、NH3、H2O分子的构型如下，下列说法正确的是
A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O
C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S
5．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用FeCl2溶液吸收Cl2：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
B．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应：2CO + 2NO2CO2 + N2
C．用稀硝酸溶解铜粉：Cu + 4H＋ + 2NO－3 == Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O
D．向酸性KMnO4溶液滴加FeSO4溶液，紫色褪去：
MnO－4 + 5Fe2+ + 8H＋ == Mn2＋ + 5Fe3+ + 4H2O
6．下来有关pH的变化，说法正确的是
A．向水中加入少量Na2O2固体，pH减小
B．向CuSO4溶液中通入H2S气体后静置，上层清液的pH增大
C．向氯水中通入SO2气体至溶液褪色，溶液的pH增大
D．把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
7．下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是
8．关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合后产生NH3，说明反应的ΔH＜0
B．NO2与N2O4的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的
C．羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐
D．浓H2SO4溶解铜制备SO2气体，体现了浓H2SO4的氧化性
9．离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是

A．Cl－比OH－容易失去电子，H＋比Na＋容易获得电子
B．精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出
C．离子交换膜既能防止Cl2与NaOH反应，又能防止Cl2与H2接触
D．从a口流出的溶液中离子浓度符合c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
10．我国科学家首次报道了降解聚乳酸（PLA）并转化为高附加值化学品的方法，转化路线
如下：
下列说法不正确的是
A．PLA中存在手性碳原子
B．PLA、ML完全水解得到的产物相同
C．MP的核磁共振氢谱有三组峰
D．MMA通过既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应
11．CuSO4·5H2O（结构示意图如图1）分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰（对应两个吸热反应）。

下列分析不正确的是
A．H2O与Cu2＋、H2O与SO2－4 的作用力类型分别为配位键、氢键
B．CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的
C．700℃左右对应的分解产物是CuO、SO2、SO3、O2
D．温度高于800℃，推测发生了
12．用镁固定氮，得到的氮化镁与氯化铵反应合成NH3。如下方法证实了N2是通过Mg3N2转变为NH3的：按n(Mg315N2)∶n(14NH4Cl)＝1∶6将两种物质充分混合、加热，测量
n(15NH3) / n(14NH3)。下列说法不正确的是
A．15NH3和14NH3可用质谱法区分
B．固氮反应为3Mg + 15N2Mg315N2
C．所测n(15NH3) / n(14NH3) ＝1/3，说明Mg315N2与14NH4Cl按化学计量比转化
D．过量的14NH4Cl能使Mg315N2转化更充分，n(15NH3) / n(14NH3)增大
13．2H2SO4(l)2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ΔH = + 550 kJ·ml﹣1。它由两步反应组成：
ⅰ．H2SO4(l)SO3(g) + H2O(g) ΔH = +177 kJ·ml﹣1
ⅱ．SO3(g)分解。
反应ⅱ在927℃时SO3的实际转化率（曲线a）和727℃时SO3的平衡转化率（曲线b）如下图所示。下列说法不正确的是
A．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH = + 196 kJ·ml﹣1
B．曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态
C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高SO3的转化率
D．减小压强有利于提高H2SO4分解的平衡转化率
14．除去CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜。
已知：ⅰ．Ksp[Cu(OH)2] = 1.0×10﹣19.66、Ksp[Fe(OH)3] = 1.0×10﹣38.54
ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度：c(Cu2+) = 0.1 ml·L﹣1、c(Fe3+) = 0.01 ml·L﹣1
下列说法不正确的是
A．加入H2O2、氨水后的溶液pH均增大
B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C．“除铁”过程调pH = 5，能除去铁而不损失铜
D．调pH = 3时，已经产生Fe(OH)3

第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。
① 基态硅原子的价层电子排布式为______。
② 高纯硅制备流程的示意图如下：

ⅰ．1100℃，每生成1 ml单质硅转移4 ml电子。 Cl、Si、H的电负性从
大到小的顺序为______。
ⅱ．硅的熔点（1410℃）低于金刚石（＞3500℃），原因是______。
（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
① 图（a）是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为______。
② 随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形
状为立方体，如图（b）所示。它由Pb2+、I－ 和CH3NH＋3组成。
ⅰ．每个CH3NH＋3周围与它最近且距离相等的I－ 有______个。
ⅱ．图（b）所示的晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为______ g·cm﹣3。（1 nm = 10﹣7 cm）
16．（10分）
NaClO、H2O2广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。
（1）实验室制备NaClO、H2O2。
制备NaClO：
① Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是______。
② 过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，MnO2和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用______。
制备H2O2：
③ (NH4)2S2O8中S的化合价为+6，1 ml该物质中过氧键的数目为______。
（2）模块化电化学合成NaClO、H2O2。

① H2O2实际浓度的变化与理论浓度（电路中通过的电子均用于生成H2O2）的变化如下图所示。t1 min 之后，H2O2的实际浓度明显低于理论浓度，推测原因：
ⅰ．其他物质在阴极放电。
ⅱ．______。
经检验，原因ⅰ不合理。
② 充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaClO、H2O2，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从OH－的产生、储存、释放与应用的角度
说明原因：______。
（3）与实验室制备NaClO、H2O2的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点
之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：______。
17．（13分）
卤沙唑仑（Q）是一种抗失眠药，可由以下路线合成。

资料：
（1）D只含一种官能团，其结构简式是______。
（2）A中所含官能团的名称是______。
（3）F → X的化学方程式是______。
（4）E + Z → M的制备过程中，需加入。下列说法正确的是______。
a．能与HBr作用，有利于提高Z的转化率
b．B在稀硫酸中的水解程度弱于在氢氧化钠溶液中的水解程度
c．D不可能有含醛基的同分异构体
（5）Z的结构简式是______。
（6）Y → Z的过程也发生了资料ⅱ所示的反应。NaOH的作用是______。
（7）W含羟基。在Q的分子中，除苯环外，还含有一个七元环和一个五元环， 其中一个氮原子上未连接氢原子，Q的结构简式是______。
18．（12 分）
白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2，还含有少量的SiO2。利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。
（1）固体B“消化”的反应方程式有MgO + H2O == Mg(OH)2、______。
（2）解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：______。
（3）向浊液C中通入CO2进行充分碳化，在不同温度下钙镁溶出率（可视作反应达
到平衡）如下图所示。

备注：M的溶出率 = 溶液a中M的质量/矿样中M的质量（M代表钙或镁）
① 钙、镁分离的适宜温度是______。
② 碳化过程中，发生的主要反应有Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O、Mg(OH)2
+ CO2 == MgCO3 + H2O、______。
③ 解释钙、镁溶出率呈现相反变化的原因______。
（4）白云石中钙含量测定
资料：H2C2O4为二元弱酸；CaC2O4不溶于水。

注：沉淀中不含MgC2O4
① 氨水的作用是______。
② 滴定至终点时，消耗c ml·L﹣1 KMnO4标准溶液 v mL。白云石中钙的质量分数为______。（注：MnO－4的还原产物为Mn2+）
19．（13分）
某小组同学探究还原Ag2S提取银的反应过程。
资料：ⅰ．Ag2S：Ksp = 6.3×10﹣50，不溶于氨水；AgCl：Ksp = 1.8×10﹣10 。
ⅱ．Na2S能与S反应生成Na2Sx （黄色）。
（1）制备Ag2S
实验：向Na2S溶液中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤。
① 向黑色沉淀中加NaCl溶液，产生白色沉淀。
ⅰ．白色沉淀是______。
ⅱ．小组同学认为Ag2S不能转化为该白色沉淀，依据是______。
判断黑色沉淀中包裹了Ag＋或Ag2O。
② 设计实验可同时除去Ag＋和Ag2O：取黑色沉淀， ，得到Ag2S黑色沉淀。
（不选用Na2S溶液）
（2）将Ag2S转化为[AgCl2]－
实验：将1 mL下列试剂加到三份等量的洗净的Ag2S黑色沉淀中。
① 分别取B、C反应后的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明有Fe2+生成，依
据的现象是______。
② 分析黑色沉淀溶解速率C＞B的原因。
ⅰ．滤出B、C中白色沉淀，分别加入Na2S溶液，沉淀溶解，溶液呈黄色。 反
应的离子方程式为______。
ⅱ．B、C反应后，Ag2S中的银以[AgCl2]－式存在。
a．B中黑色沉淀溶解的原因是______。
b．溶解速率C＞B，结合有关反应解释可能的原因：______。
（3）提取Ag：以铁粉为还原剂，可从C中反应后的溶液中提取银。
北京市朝阳区2024~2025学年度第一学期期末质量检测
高三 化学参考答案 2025.1
第一部分
第二部分
15．（10分）
（1）① 3s23p2
②ⅰ．Cl＞H＞Si
ⅱ．二者均为共价晶体，原子半径Si＞C，键长Si－Si＞C－C，键能Si－Si＜C－C
（2）① CaTiO3
② ⅰ．12
ⅱ．
16．（10分）
（1）① Cl2 + 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O
② 增强MnO2的氧化性
③ NA（或1 ml）
（2）① H2O2分解、H2O2在电极放电
② O2 + 2H2O + 2e－ == H2O2 + 2OH－，产生OH－；通过Ni(OH)2 －e－+ 2OH－== NiOOH + H2O，储存OH－；经由NiOOH + H2O + e－ == Ni(OH)2 + OH－，释放OH－；Cl－ －2e－+ 2OH－== ClO－+ H2O，应用OH－。a、b对调，如此可多次循环。
（3）O2 + NaCl + H2O NaClO + H2O2
17．（13分）
（1）CH3COOH
（2）酯基、碳碳双键
（3）
（4）a b
（5）
（6）中和HCl；使副产物水解为Z；使转化为Z
（7）
18．（12分）
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]，Ca(OH)2更易生成CaCO3；
Ksp[MgCO3]＞Ksp[CaCO3]，MgCO3更易溶解生成Mg(HCO3)2。
（3）① 25℃
② MgCO3 + H2O + CO2 == Mg(HCO3)2
③ 低于25℃时，升温MgCO3溶解度增大，c(CO2－3)增大，H2O + CO2 + MgCO3
Mg(HCO3)2 正向移动，c(HCO－3)增大，发生Ca2+ + 2HCO－3CaCO3+H2O + CO2 ，
钙的溶出率减小；高于25℃时，Mg(HCO3)2 分解，c(HCO－3)减小，钙的溶出率增大。
（4）① 中和H＋，使CaC2O4沉淀完全
②
19．（13分）
（1）① ⅰ．AgCl
ⅱ．Ksp[AgCl]远大于Ksp[Ag2S]
② 向其中加入足量浓氨水，不断搅拌，过滤、洗涤
（2）① 产生蓝色沉淀
② ⅰ．S2－ + (x－1)S == S2－ x
ⅱ．a．Fe3+将Ag2S中的硫氧化为单质硫，释放出Ag＋，Cl－与 Ag＋形成[AgCl2]－
（或Ag2S + 4Cl－ + 2Fe3+ 2[AgCl2]－ + S + 2Fe2+）
b．Ag2S(s)2Ag＋(aq) + S2－(aq)，Cl－与 Ag＋形成[AgCl2]－，H＋与S2－形
成H2S，c(H2S)增大，2Fe3+ + H2S == 2Fe2＋ + 2H＋+ S，H＋循环参与反应，Ag2S的溶解速率增大。
A．用CCl4萃取碘水中的碘并分液
B．配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
C．稀释浓硫酸
D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
序号
A
B
C
试剂
组成
饱和NaCl溶液
5滴浓盐酸
饱和NaCl溶液
5滴饱和FeCl3溶液
饱和NaCl溶液
5滴饱和FeCl3溶液
5滴浓盐酸
实验
现象
无明显变化
黑色沉淀慢慢溶解，试管底部有少量白色沉淀
黑色沉淀溶解（明显比B快），试管底部有少量白色沉淀
1．C
2．A
3．C
4．D
5．C
6．D
7．D
8．A
9．D
10．B
11．D
12．D
13．B
14．C