2024-2025学年北京东城区高三上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京东城区高三上学期期末化学试题及答案，共12页。试卷主要包含了5kJ·ml-11 ml等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O ]。下列关于该晶体的说法不正确的是
A．受热时能逸出水蒸气
B．溶于水后溶液显中性
C．水分子的空间结构呈V形
D．所含的金属元素中，金属性最强的是Cs
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2: B．34Se的原子结构示意图：
C．CH2O分子的空间结构： D． SO2的VSEPR模型：
3．表示下列变化的方程式不正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ == H2O + BaSO4↓
B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：Al3++ 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2 LINK E:\\高三\\高三题\\2025\\期末\\东城期末2025.dcx OLE_LINK1 \a \r \* MERGEFORMAT ↑
C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3
D．钠与水反应，生成可燃性气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4．配制100 mL 0.100 ml·L−1 Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1中称取的固体为10.6 g
B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)＜0.100 ml•L−1
D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
5．研究氨的喷泉实验。
①用向下排空气法收集一烧瓶氨；
②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷
泉，最终液体占烧瓶体积4/5。
下列说法正确的是
A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH3是否集满
B．烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H2O发生了反应
C．烧瓶内有气体剩余，是因为NH3的溶解已达到饱和
D．所得溶液中：NH3+ H2O NH3·H2ONH4++OH-
6．常温下，①2 mL0.1 ml/L盐酸，②2 mL0.1 ml/L醋酸，③2 mL0.1 ml/L氢氧化钠。下列说法不正确的是
A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到抑制
C． ②③混合后，所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
D．①中c(OH-)等于③中c(H+)
7．一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（LiCO2）]某时段的工作原理如下。
Li1-xCO2 + LixCy LiCO2 + Cy
充电
放电
总反应方程式为：
下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B． 放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为Cy+ xLi+ + xe- = LixCy
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是
9．某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ，进行如下实验。
Ⅱ
Ⅰ
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10−12 。
下列分析不正确的是
A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO42-已沉淀完全
B．滤渣b为Mg(OH)2 、CaCO3 和BaCO3
C．当滤液b的pH=12时，c(Mg2+)=5.6×10−10 ml·L−1
D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性
10．功能高分子P的合成路线如下。
已知:
下列说法正确的是
A．H中含有碳碳双键
B．F的结构简式为CH3CH=CHCHO
C．C→D为消去反应
D．仅用蒸馏水不能区分A和E
11．已 知几种物质的燃烧热（25℃，101kPa）如下表。
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨的晶体类型相同
B．石墨和金钢石燃烧时断开化学键吸收的能量相同
C．C(s，石墨) =金刚石(s，金刚石) H=+1.5kJ·ml-11 ml
D．2 ml石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ
12．实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是
A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应
B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO2
C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应
D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了+2价铁的化合物
13．向恒容密闭容器中通入1.1 ml CH4(g)和1.1 ml H2O(g)，发生反应：
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ＞0。不同温度（Ta、Tb）下，测得n(H2) 随时间（t）的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 达到平衡的时间：ta ＞tb，可推断温度：Ta＞Tb
B. 该反应为吸热反应且平衡时n a (H2) ＞n b(H2) ，可推断温度：Ta＞Tb
C．Tb时，向容器中充入氮气，则平衡时n(H2)＞1.8 ml
D．Ta时，CH4的平衡转化率α = 1.01.1×100%
14．用计算机模拟SO2均匀通入10 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液时（忽略体积变化），溶液pH和各离子浓度随n(SO2)变化如图所示（1 mml=1×10-3 ml）。

下列说法不正确的是
A．当n(SO2)为0时，溶液中c(Na+)＞c(CO32–)＞c(OH–)
B．①代表c(HCO3–)，②代表c(SO32–)
C．当n(SO2)由20→25 mml时，c(H2SO3)增大
D．过程中存在反应：SO2 + CO32– = CO2–+ SO32–
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]和甲脒铅碘[（NH2CH=NH2）PbI3]，均可用作太阳能电池的功能材料。
（1）电负性：C N（填“＜”或＞”），从原子结构的角度说明理由： 。
（2）与NH3相比，CH3NH2中N原子结合H+能力更强，原因是 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
a．82Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，属于p区元素
b．H—N—H键角：CH3NH3+ ＞ CH3NH2
c．已知NH2CH==NH2+中所有原子位于同一平面，则N的杂化类型均为SP2
（4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。
①“○”代表CH3NH3+或NH2CH=NH2+，“●”代表 （填“Pb2+”或“I-”）。
②与“○”距离最近且相等的“”有 个。
③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子（如下）代替晶体表面部分NH2CH=NH2+，可提升电池的防潮性能，且效果：a＜b。a、b效果不同的可能原因是 。
a. b．

16．（11分）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。
（1）方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图（加热及夹持装置略）。反应的化学方程式为：
①该反应中体现硝酸的性质是__________。
②装置中的硝酸也可能发生分解反应。化学方程式为__________。
③制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，
因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：
a. H2O2直接氧化环己醇。
b. __________。
（2）方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图（电极材料为Pt）。
水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下：
ⅰ. 闭合K，一段时间后，阳极液颜色由蓝绿色（Cr3+）变为橙色（Cr2O72-），断开K；
ⅱ．向阳极溶液中滴加环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇；
ⅲ．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；
ⅳ．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。
①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化__________。
②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况：__________。
③步骤ⅲ的主要目的是__________。
④若阴极产生22.4L气体（标准状况），理论上最多生成己二酸的物质的量为_______ml。
17．（14分）治疗高血压的药物奥美沙坦酯的中间体K可由G合成。G的一种合成路线如下。

（1）A是乙烯的同系物，A为 。
（2）B→C化学方程式为 。
（3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为 。
（4）下列关于试剂X的说法正确的是 （填序号）。
a．—CN的电子式为
b．分子中至少有8个原子位于同一平面
c．与 互为顺反异构体
（5）F中不存在环状结构，其结构简式为 。
（6）已知：
H的结构简式为 ，J的结构简式为 。
18．（10分）氢氧化铬[Cr(OH)3]常用作油漆颜料，利用铬铁矿（主要成分Cr2O3、FeO、Al2O3、Fe2O3）制备氢氧化铬的一种流程如下。
（1）用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式是__________。
（2）请给出富铁渣后续处理的合理建议（用化学方程式表示，写出一条即可）：__________。
（3）研究表明，步骤Ⅰ中加入NaNO3可以提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如下。
ⅱ的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅲ中，当投料n(C2H5OH): n(BaCrO4)=3:4，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。
①步骤Ⅲ中生成1 ml Cr3+，消耗H+的物质的量为__________ml。n(硝酸）
n(铬酸钡）
②当 =2时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是__________。
（5）下列说法正确的是__________。
a．步骤I适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率
b．步骤Ⅳ中反应的方程式为Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
c．滤液d可分离出Ba(NO3)2，循环使用
19．（13分）对比CuSO4与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。
已知：Cu+(aq)不稳定，达到一定浓度时会歧化为Cu和Cu2+；+1价铜的沉淀或配离子较稳定，如CuI（白色）、[CuCl3]2–（溶液显棕黄色）等。
（1）证实a中有I2生成：取a的上清液，滴加 ，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是 。
（2）确定b中黑色沉淀成分：根据CuS和Cu2S的 不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含CuS，不含Cu2S。
（3）经检测c的棕黄色沉淀中含Cu+、Cu2+、，不含。
实验1

实验2
①证实棕黄色沉淀中有SO32-的实验现象是 。
②对比实验1和实验2，解释实验2中未出现红色固体的原因是 。
③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含Cu2+，不含SO42-，理由是 。。
（4）已知相同条件时还原性：S2– >> I–，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对Cu2+的氧化性有影响，基于半反应Cu2+ + e–  Cu+进行分析。
①a中加入NaI， ，使该半反应正向进行的趋势增大，Cu2+的氧化性增强。
②已知Ksp(CuS) = 10–35.2，Ksp(Cu2S) = 10–47.6，解释b中未发生氧化还原反应的原因：当c(S2-)=0.1 ml/L时， ，使半反应正向进行的趋势减小，Cu2+氧化性减弱。
东城区2024-2025学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准 2025.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）
15. (11分)
（1）< C与N电子层数相同，核电荷数CN，形成化学键时对键合电子的吸引能力C