第一章 原子结构与元素性质 作业题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

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第一章 原子结构与元素性质 作业题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题） 1、观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1B．晶体中Si和个数比为1：4C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2D．石墨烯和中均含有π键2、下列化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的空间填充模型： B．HCl的键电子云图：C．的电子式： D．的结构式：N=N3、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是(　　)A.O　B.Fe　C.Si　D.Cr　4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　)A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为ns2np1～5B．基态Ag的价电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag在第5周期ⅠB族，处于d区C．金属元素都在副族D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化5、下列说法正确的是（ ）①电子排布为的中性原子是基态原子②不符合泡利原理③基态铜原子的电子排布式：④Ca的最高能级的电子云轮廓图：⑤的电子排布图：⑥Br原子的价电子排布式：⑦25、26号元素的第二电离能25号的大A．①②④ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②⑥⑦6、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－7、（双选）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是(　　)A．X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电负性最大B．简单离子半径：Z>YC．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区8、现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是（ ）A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>①C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③9、元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见化合价是（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+610、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是（ ）A．简单离子的半径：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．单质的沸点：11、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，含分子数为B．的硫酸溶液含氢离子数为C．晶体含阴离子数为D．含未成对电子数为12、2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（ ）A．铊原子的原子结构示意图：B．基态铊原子的价层电子排布式：C．基态铊原子价层电子的轨道表示式D．基态铊原子最高能层符号为P13、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是（ ）A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=ZC．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W14、根据元素周期律比较下列性质，错误的是（ ）A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH SiH4 D．非金属性： F>O>N15、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱16、下列说法正确的是（ ）A．Mg原子最外层电子云轮廓图为B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3pC．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D．基态Cu原子的价层电子排布图为17、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是（ ）A．NaOH的电子式：B．基态Fe2+的价电子排布式：d54s1C．H2O的空间充填模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：18、下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子二、非选择题。（4题） 19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：（1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的　 　区（2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是 。Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： ．（3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　、　 　(填序号)。A．B．C．D．（4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是　 　。20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。A.B.C.D.21、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________ ，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________ 。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________ 。判断a________(填“>”或“YC．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区【答案】AB 8、现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是（ ）A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>①C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③【答案】A 9、元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见化合价是（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+6【答案】C 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是（ ）A．简单离子的半径：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．单质的沸点：【答案】D 11、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，含分子数为B．的硫酸溶液含氢离子数为C．晶体含阴离子数为D．含未成对电子数为【答案】C 12、2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（ ）A．铊原子的原子结构示意图：B．基态铊原子的价层电子排布式：C．基态铊原子价层电子的轨道表示式D．基态铊原子最高能层符号为P【答案】B 13、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是（ ）A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=ZC．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W【答案】C 14、根据元素周期律比较下列性质，错误的是（ ）A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH SiH4 D．非金属性： F>O>N【答案】B 15、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱【答案】B 16、下列说法正确的是（ ）A．Mg原子最外层电子云轮廓图为B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3pC．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D．基态Cu原子的价层电子排布图为【答案】B 17、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是（ ）A．NaOH的电子式：B．基态Fe2+的价电子排布式：d54s1C．H2O的空间充填模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：【答案】B 18、下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子【答案】B 二、非选择题。（4题） 19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：（1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的　 　区（2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是 。Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： ．（3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　、　 　(填序号)。A．B．C．D．（4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是　 　。【答案】（1）d（2）的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态 （3）D；C （4）Li+核电荷数较大 20、按要求完成下列各题。(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。A.B.C.D.【答案】(1)4s　4f5 (2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　 (3)D　C 21、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________ ，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________ 。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________ 。判断a________(填“>”或“ 22、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H− 除外) ，Mg在元素周期表中的位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。(2)A2B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。【答案】（1）r(H+)