初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质授课课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质授课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了［实验步骤图示］，金属与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（化学观念）2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。（化学观念、科学思维）3.通过实验探究，培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。（科学态度与责任）
一、金属与氧气的反应　
由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁制作照明弹和烟花。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应
常温下铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。利用铝的这一特性，可以用铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面。
2.铁在点燃条件下能与氧气反应
【现象】常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
5.金在常温和高温条件都不与氧气反应
“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。并非指“金的熔点高，不易熔化”。
【结论】（1）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。（2）镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
影响金属与 O2 反应的因素
【探究】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
［实验目的］探究金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度。
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
［实验现象及反应的化学方程式］
［实验结论］（1）镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；三种金属中，镁与稀盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢。（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应。（3）根据金属与等体积、等浓度的盐酸或稀硫酸能否反应，以及反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断四种金属的活动性顺序为镁 > 锌 > 铁 > 铜。
（1）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（2）镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
（1）镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应（3）四种金属的活动性顺序为镁 > 锌 > 铁 > 铜
1.下列实验现象描述错误的是（   ）A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光B.铁在空气中燃烧，火星四射C.铜在空气中加热，表面变黑D.金在氧气中加热到高温也没有明显现象2.小敏在一次实验中，将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，她可能观察到的现象是（   ）①铁钉表面产生气泡　 ②溶液由无色变成浅绿色　③铁钉逐渐变小　 ④溶液质量减轻A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
3.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成金属化合物的质量如图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法正确的是（   ）
①镁粉消耗稀盐酸的质量多②参加反应的稀盐酸的质量相等③金属铁比金属镁相对原子质量大④铁粉与稀盐酸反应比镁粉快A.①③ B.①④C.②③ D.③④