初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质说课课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了置换反应，分析讨论，常见类型，金属活动性顺序，1金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
1.认识置换反应的概念，并能对一些常见的化学反应是否属于置换反应进行判断。（化学观念）2.认识金属与金属化合物反应的反应，能准确描述实验现象及书写化学方程式，并解释一些与日常生活有关的化学问题。（化学观念）3.通过实验探究，培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。（科学态度与责任）
请大家从反应物和生成物的物质类别的角度分析，金属与稀盐酸、稀硫酸的反应有什么特点？
单质 + 化合物 新单质 + 新化合物，即反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
5.化合反应、分解反应、置换反应的比较
1.【探究】金属活动性顺序
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液蓝色逐渐变浅，甚至无色
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
［实验结论］铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。铝、铜、银的金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
【分析讨论】 金属与金属化合物发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?
发生反应的化学方程式的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，它们属于置换反应。
根据金属能否与酸发生置换反应、与酸反应的剧烈程度及一种金属能否从金属化合物溶液中置换出另一种金属，可以判断金属活动性顺序。
金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，反之就越弱。
（1）金属的活动性顺序
金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。
（2）金属活动性顺序的应用
概念、特征、通式、常见类型，与化合反应、分解反应的比较。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列化学反应属于置换反应的是（   ）
2.下列关于置换反应的说法正确的是（   ）
A.置换反应一定在溶液中进行B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应D.置换反应发生时一定有元素化合价的改变
3.将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是（   ）
A. Ag和CuB. Fe和AgC. ZnD. Fe
4.有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（   ）
A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液蓝色逐渐变浅C.铝的金属活动性强于铜D.反应的化学方程式为Al+CuSO4 Cu+AlSO4
5.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（   ）A.镁（Mg） B.铝（Al）C.铁（Fe） D.铜（Cu）
6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）A. X、Z、YB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. Z、Y、X
7.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验方案。下列说法中不正确的是（   ）
A.由实验乙可得出金属活动性：Cu>AgB.只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>AgC.只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>AgD.实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验
8.某化学社团进行金属与酸的反应后，想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。
（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式：　　 。（2）滤液B中的主要成分有　 。（3）Ⅱ中加入过量稀硫酸的作用是　 。
Al2(SO4)3、FeSO4　
除去A中多余的铁，得到纯净的铜