人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 溶液及其应用教学演示课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 溶液及其应用教学演示课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了溶液的形成等内容，欢迎下载使用。
1.认识溶解现象。（化学观念）2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。（化学观念）3.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，能设计简单实验进行探究。（化学观念、科学探究与实践）
实验目的：通过蔗糖溶于水，观察溶液的形成。实验步骤：取一药匙蔗糖放入盛有20 mL 水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌。实验现象：蔗糖“消失”了，形成无色溶液。
1.【实验9-1】溶液的形成
实验结论：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。
2.溶液、溶剂、溶质的概念（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。（3）溶质：被溶解的物质叫作溶质。
溶液未必都是液体。我们通常所说的溶液往往指溶质分散在水、酒精等液体中而形成的液体混合物。空气、有色玻璃、生铁等也是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，也可看作溶液。
3.溶液的基本特征（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。（2）稳定性：指外界条件（如温度）不变时溶液长期放置， 溶质不会从溶液里分离出来。（3）混合物：溶液至少由两种物质组成，即溶质和溶剂。
溶液不一定是无色的，如CuSO4 溶液呈蓝色， FeCl3 溶液呈黄色，FeCl2 溶液呈浅绿色。
4.溶液形成的微观过程溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。从微观上看，溶液由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成。
5.溶液的组成（1）溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（2）一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。（3）溶质可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等）。（4）一种溶液中的溶剂只有一种。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘等。
6.溶液的命名（1）“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，如碘溶于汽油形成的溶液叫“碘的汽油溶液”。（2）水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称+（水）溶液”，如蔗糖溶于水形成的溶液叫“蔗糖的水溶液”或“蔗糖溶液”。
7.影响物质溶解性的因素（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为该溶质在这种溶剂中的溶解性。（2）【实验9-2】探究碘和高锰酸钾分别在水和汽油中的溶解性。
实验结论：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同；不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
影响物质溶解性的因素物质的溶解性受内因和外因影响：内因包括溶质的性质、溶剂的性质；外因包括温度、压强（影响气体的溶解性）等。
8.不同溶液中溶质、溶剂的判断
（1）不指明溶剂的溶液，一般指的是某物质的水溶液。如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜为溶质，水为溶剂。（2）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质（即溶质是发生化学变化后生成的新物质，不是原物质，如将足量的铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液中的溶质是硫酸亚铁而不再是硫酸铜）。（3）根据溶液的名称也可以判断溶液中的溶质和溶剂。溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如碘的酒精溶液中碘为溶质，酒精为溶剂。当溶剂为水时可以省略，如氯化钠溶液中氯化钠为溶质，水为溶剂。
9.影响物质溶解速率的因素
定义：一种物质在另一种物质中溶解的快慢
内因：物质本身（溶质和溶剂）的性质
搅拌可加快溶质的扩散，使溶质溶解速率加快
溶质的颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快
温度高，物质溶解速率快
学会正确区分溶解性和溶解速率溶解性指物质溶解的能力，溶解速率指物质溶解的快慢。影响物质溶解性的因素是溶质和溶剂的性质以及温度（气体还受压强影响）；影响物质溶解速率的因素主要是溶质和溶剂的性质，除此之外还有温度、溶质颗粒大小、是否搅拌等因素。
向三个烧杯中各加入100 mL 水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH 固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
10.溶解时的吸热或放热现象
（1）【实验9-4】物质溶解时的吸热或放热现象
NaCl 溶解后溶液温度不变，NH4NO3 溶解后溶液温度下降，NaOH 溶解后溶液温度上升。
（2）物质溶解过程的温度变化物质在溶解时通常会伴随着热量的变化，因此会使溶液的温度发生改变。
生石灰（CaO）放入水中，水的温度升高，是因为发生化学反应放热，化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
溶液的形成1.【实验9-1】溶液的形成2.溶液、溶剂、溶质的概念3.溶液的基本特征 均一性 稳定性 混合物4.溶液形成的微观过程和溶液的组成 溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。5.溶液的命名6.影响物质溶解性和溶解速率的因素 内因 外因7.不同溶液中溶质、溶剂的判断8.溶解时的吸热或放热现象
1.以下物质不属于溶液的是（ ）A.食盐水B.医用酒精C.冰水混合物D.可乐2.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）A.溶液一定是无色的B.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物了
3.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.熟石灰
4.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。（1）稀硫酸　 　。（2）硫酸铜溶液　 　。（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 。（4）澄清石灰水 。（5）95 g水和5 g酒精混合　 　。（6）食盐水 　。